《2017年河北省衡水中学高三测试理综化学（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年河北省衡水中学高三测试理综化学（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172017 届河北省衡水中学高三测试届河北省衡水中学高三测试 理综化学（解析版）理综化学（解析版）1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故 A 错误；B防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加 Na2PO3F、NaF
2、 或 SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故 B 正确；C自来水厂用明矾净水，可用 Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因 ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故 C 错误；D石灰水能使蛋白质变性，但 MgSO4溶液不能，故 D 错误，答案为 B。2. 物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法正确的是（ ）A. 与 X 具有相同官能团，且分子中有 4 种不同化学环境的氢原子的 X 的同分异构体有 3 种B. X 分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生
3、取代反应D. 1 mol X 与足量的 Na 反应可生成 44. 8 L H2【答案】A3. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAB. 1 L0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于 0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键的总数为 2NA【答案】C【解析】A葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中
4、含有的原子总数为 0.4NA，故 A 错误；B根据物料守恒定律，1L0.1molL1NH4Cl 溶液中含有的氮原子数为 0.1NA，故B 错误；C用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4L 即 1mol 氢气时，理论上铅蓄电池的正负极共中消耗氢离子数目为 4NA，故 C 正确；D氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 即 1mol 氯化氢时，断裂化学键的总数为 1NA，故 D 错误；答案为 C。点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由 N
5、a+和 O22-构成，而不是有 Na+和 O2-构成；SiO2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为 4NA，1molP4含有的共价键为 6NA等。4. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入 NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用 pH 试纸分别测定 0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的 NaHSO3溶液的 pHNa2SO3溶液的 pH 约为10，NaHSO3溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比SO32-强C分别将乙烯与 SO
6、2通入酸性 KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D向 2 mL 0.1 mol L-1 MgCl2溶液中加入 5 mL0.1 mol L-1 NaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp Ksp A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A将盐酸滴入 NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故 A 错误；B用 pH 试纸分别测定 0.1molL1的 Na2SO3溶液和 0.1molL1的 NaHSO3溶液的 pH，根据溶液的 pH 可知 HSO
7、3结合 H+的能力比 SO32弱，故 B 错误；C乙烯与 SO2通入酸性 KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故 C 正确；DMg(OH)2和 Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故 D 错误；答案为 C。5. X、Y、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（ ）A. 若 X 是 Na，则 Z 的最高价一定为偶数 B. 若 X 是 O，则 YX 定是离子化合物C. 若 Y 是 O，则非金属性：ZYXD若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素【答案】B【解析】AX
8、是 Na，则 Z 可为 Cl，最高价是奇数，故 A 错误；BX 是 O，因为 O 原子序数是 8，偶数，则 Z 只能是 S，Y 的原子序数为2=12，Y 是 Mg，MgO 是离子化合物，故 B 正确；CY 是 O，则X+Z=16，只有 Z 为 N，X 为 F 满足，非金属性：FON，即：XYZ，故 C 错误；DY 是 Na，则X+Z=22，Z 可为 N，Y 为 P 元素，N 和 P 是同一主族元素，7+15=22 满足前述条件，故 D 错误；故选 B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数 X+Z=2Y，则 X和 Z 的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶
9、数，Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z 只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。6. 常温下，量取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是（ ）.A. H2B 为弱酸B. NaHA 水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C. 含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. pH=10 的 NaHB 溶液中：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(OH-) c(H2B)【答案】D【解
10、析】APH 相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的 pH 变化小，由图示可知 H2B 为弱酸，H2A 为强酸，故 A 正确；B由图示可知 H2A 为二元强酸，则 NaHA 水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)，故 B 正确；C含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中根据物料守恒可知 c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(B2)+c(H2B)，故 C 正确；DpH=10 的 NaHB 溶液中 HB-的水解大于 HB-的电离，则 c(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，故 D 错误；答案为 D。7. 将 9 g 铜和
11、铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A. 原混合物中铜和铁各 0.065 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 mol L-1C. 第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为 0.56 L【答案】D【解析】因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时，铁优先与硝酸反
12、应。根据铁与少量硝酸反应的化学方程式 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可求出生成标准状况下 1.12L NO 气体需要铁 4.2g，恰好与混合物减少的质量相等。根据铜与硝酸反应的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可求出生成标准状况下 1.12L NO 气体需要铜 4. 8g，恰好与剩余的固体质量相等。所以，混合物中含铁和铜的质量分别为 4.2g 和 4.8g，物质的量都是 0.075mol。因此，100 mL 稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.075mol=0.2mol，所以 c(HNO3)=2.0mol/L.由铁元素守恒可知，混合物
13、完全溶解后，溶液中 n(Fe2+)=0.075mol，再向溶液中加入 0.20mol/L 的稀硝酸 100mL，发生离子反应 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，由离子方程式可知，Fe2+可以完全被氧化，所以 n(NO)= n(Fe2+)=0.025mol，这些气体在标准状况下体积为0.56L.综上所述，D 正确，选 D。8. 某同学为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验。 （已知 PdCl2能被 CO 还原为黑色的 Pd）（1）装置中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长
14、颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c 接_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）检査完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中 CO2足量，钠与 CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为 Na2CO3；生成的固体物质为 Na2CO3和 C 的混合物；生成的固体物质为 Na2CO3和 Na2O 的混合物；生成的固体物质为 Na2O 和 C 的混合物。假如反应过程中
15、有下列两种情况：观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与 CO2反应的化学方程式：_。装置中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生 224 mL（标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化：_。.【答案】 (1). BD (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a（或 b） (7). b（或 a） (8). h (9). 吸收 HCl 气体 (10). 装置中澄清石灰水开始变浑浊 (11). 2Na+2CO2Na2CO3+CO (12). 0.06 g (13). 准确称取 0.46 g 金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224 mL（标准状况下测量） （或其他合理答案）【解析】(1)AH2SO4溶液：加入
