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1、1第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）课型 新授课 班级 姓名 使用时间 【学习目标】：1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系学习重难点：周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。基础知识：【独立阅读与自我积累】一、元素周期表 （一） 、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子中各数之间的关系：原子序数 （二）现行元素周期表编排规则在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上
2、而下排成纵行。（二）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期.周期序数与电子层数的关系： 周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ，把 周期称为长周期，各周期元素种类分别为 .2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为2外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字后跟 A 或 B 表示。族的分类：元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素（短周期或长周期）共同构成的族，用 A 表示：A、_、_、_、_、_、_。b、
3、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、_、_、_、_、_、_。c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与元素原子最外层电子数的关系： .族的别称：A 称为 元素（除氢） ，A 称为 元素，零族称为 元素。二.【归纳小结】： 周期.（1）元素周期表的结构： 1族周期表中元素相关信息：原子序数-26 Fe- -元素符 2号 铁- -元素名称55.85-相对原子质量（2）1）：原子序数与元素的原子结构之间的关系2）：周期序数与原子结构的电子层数的关系33）：主族序数与主族元素原子最外层电子数的关系【课堂讨论 1】请同学们查阅元素周期表 回答下列问题。1.氯原子的原子序
4、数为_，核电荷数为_，质子数为_，核外电子数为_；2.硫原子的原子序数为_，核电荷数为_，质子数为_，核外电子数为_ ；3.钠原子的原子序数为_，核电荷数为_，质子数为_，核外电子数为_；【课堂讨论 2】1.现行周期表中_周期含有的元素种类最多，在所有的族中_族含有的元素种类最多。2.同主族相邻周期元素的原子序数相差可能的数据有_ 3.同周期相邻 IIA 和 IIIA 的原子序数相差不可能的数据有 （ ）A 1 B 10 C 11 D 25【课堂检测】1、1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，其依据是（ ）A 核电荷数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量2、下列原子
5、结构式意图表示的元素与+12 2 8 2 的元素同主族的是 （ ）A+2 2 B+4 2 2 C+8 2 6 D+11 2 8 13、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( ) 4A8、8、18、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、184、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）A原子量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数5、短周期元素 A、B、C 的位置如图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C （ ）A：Be Na Al B：B Mg Si C：
6、O P Cl D：C Al P6、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ）7、原子序数为 83 号的元素处于：第五周期；第六周期；A 族A 族B 族,其中正确的是（ ）A. B. C. D.【自我评价】 【课后检测】课后习题 11 页（第 2、6、10）【知识拓展】元素周期表的简单应用1）：由原子序数确定元素位置的方法2)：相邻元素原子序数的差值（1、2 具体内容看成长资源 2 页）ABC5第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）课型 新授课 班级 姓名 使用时间 【学习目标】：1.使学生通过对比学习碱金属元素性质与结构的关系。2.使学生会从理
7、论上推测同主族元素性质的递变规律。3.使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。4.通过实验操作，培养学生实验技能。【教学重点】：推测同主族元素性质的递变规律 基础知识基础知识： 【独立阅读与自我积累】 1.请同学们回忆初中学过元素的性质与原子结构有什么关系?2.画出钠原子的结构示意图.3.碱金属元素都包括哪几种元素?请同学们根据课本科学探究中原子 结构示意图总结这些原子结构的特点.4.预习教材碱金属元素都有哪些性质?65.碱金属元素原子的电子层数如何变化?原子半径如何变化?金属性又 如何变化?问题探究问题探究二二、元元素素的的性性质质与与原原子子结结构构 1.
8、碱金属元素(请同学们看教材第 5 页科学探究 1 及实验 2，3 并回答问题)（1）元素在周期表中的位置：碱金属元素位于周期表中_族，元素符号分别为_、_、_、_、_。（2）从原子结构示意图观察原子结构:共同点:_相同;不同点:_不同（3）单质的化学性质与非金属的反应(请同学们看教材科学探究 2 自己动手做实验)LiO2 : NaO2: KO2 : K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。与水的反应(请同学们看教材科学探究 2 自己动手做实验)NaH2O_KH2O_ 7【猜想】 RbH2O_ 碱性的强弱：NaOH KOH除 Na、K 外，其他
9、碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。【小结】：碱金属元素和水反应的通式：2M2H2O =2MOHH （M 代表碱金属 ） 【思考】：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 【问题 1】碱金属单质化学性质的相似性和递变性1、相似性2、递变性【问题 2】请设计实验验证碱金属元素金属性的强弱？【小结】1.碱金属元素的金属性随原子序数的递增而逐渐_2.元素的金属性强弱判断依据：（1）_（2）_（3） （4）碱金属的物理性质的比较8相似性： 递变性：熔沸点逐渐_、密度逐渐_（特殊情况 Na的密度大于 K）【课堂检测】1.下列有关碱金属说法中正确的事
10、（ ）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiBa2+ Na+ D.碱性：KOH Ba(OH)2 NaOH3.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4.下列叙述能说明的金属比金属活泼性强的是 （ ）9. 原子最外层电子数比原子最外层电子数少. 原子电子层数比原子电子层数多.C .常温时, 能从酸中置换出氢,而不能.D.1mol从酸中置换出
11、氢气比 1mol从酸中置换出氢气多.【自我评价】 【课后检测】成长资源 7 页（同步提升演练 1，2，3，5，8）第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）课型 新授课 班级 姓名 使用时间 【学习目标】： 1.使学生类比学习碱金属元素性质与结构的关系的方法学习卤素元 素性质与结构的关系。 2.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律。 3.使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元 素强弱的判断依据。 4.通过实验操作，培养学生实验技能。 【教学重点】：推测同主族元素性质的递变规律 基础知识：【独立阅读与自我积累】 1.画出氯原子的结构示意图.2.卤族元素都包括哪几种元素?请同学们根据课本科学探究中原子结 构示意图总结这些原子结构的特点.3.预习教材卤族元素都有哪些性质?104.卤族元素原子的电子层数如何变化?原子半径如何变化?单质的氧化 性如何变化?非金属性又如何变化?问题探究 二、元素的性质与原子结构 2. 卤族元素【请同学们看教材第 7 页学与问并回答问题】（1）元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表中_族，元素符号分别为_、_、_、_、_。（2）原子结构:共同点_相同，不同点_不同（3）
