《2016年四川省阆中市高三第五次模拟练习化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年四川省阆中市高三第五次模拟练习化学试题（解析版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162016 届四川省阆中市高三第五次模拟练习化学试届四川省阆中市高三第五次模拟练习化学试题题第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为。关于Lv 的293116叙述错误的是A.原子序数 116B.中子数 177C.核外电子数 116D.相对原子质量 293【答案】D【解析】本题考查原子结构,意在考查考生的理解和记忆能力。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,中子数=质量数-质子数Lv 的质量数是 293,不能确定其相对原子。293116质量,D 选项错误。2用你所学的有机化学知识判断,下列表述中正确的是A
2、.汽油是纯净物,乙醇汽油是混合物B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应C.石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A 项,汽油也是混合物,错误;B 项,乙酸和乙酸乙酯不能发生加成反应,注意羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应,错误;C 项,石油的分馏发生的是物理变化,煤的干馏发生的是化学变化,错误。3已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g) Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C.降低温度,混合气
3、体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量,平衡常数增大【答案】B【解析】恒容条件下,通入惰性气体,各组分的浓度未发生变化,平衡不移动,A 项错;由于正反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,混合气体质量未变而物质的量减小,所以平均相对分子质量变大,C 项错;平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,D 项错;达到平衡时 Y 的正逆反应速率相等,X 与 Y 的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比,B 正确。4下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硫酸反应放出 SO2：Cu + 4H+ Cu2+SO2+2H2O2 4B.加热 NH4Cl 和氢氧化钠固体混合物： + OH- NH3 + H
4、2O+ 4C.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + Fe3+ + NO + 2H2O 3D.氯气通入 FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl-【答案】D【解析】本题考查离子方程式的书写。浓硫酸中只有很少量水，硫酸主要以分子形式存在，不能写成离子形式，A 错；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，B 错；铁屑过量时氧化产物为 Fe2+，C 错；D 对；选 D。5下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则二者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物互为同
5、分异构体D.组成元素及其质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体【答案】D【解析】A 项,分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的物质,其分子结构不一定相似,如 CH3CHCH2与;B 项,若两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则它们的最简式必定相同,最简式相同的化合物可能是同分异构体,也可能不是同分异构体,如 CH3(CH2)2CH3与 CH3CH(CH3)2互为同分异构体,CH2CH2与 CH2CHCH3互为同系物;C 项,相对分子质量相同的物质有很多,如无机物中的 H2SO4和H3PO4,又如有机物中的 C2H6O(乙醇)与 HCOOH(甲酸),这两组物
6、质分别具有相同的相对分子质量,但由于它们的分子式不同,所以不是同分异构体;D 项,当不同化合物的组成元素及其质量分数相同,相对分子质量也相同时,其分子式一定相同,故这样的不同化合物互为同分异构体。6下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是A.已知:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 596.6 kJmol-1,则 2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于 2 596.6 kJB.1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H =-142.9 kJmol-
7、1C.500 、30 MPa 下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1D.已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1;C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)H=-395.0 kJmol-1。则 C(s,金刚石)C(s,石墨) H=-1.5 kJmol-1【答案】D【解析】本题考查热化学知识,意在考查考生对化学概念的理解能力与运用能力。液态水变成气态水时要吸热,故 A 项反应中生成气态水时放热小
8、于 2 596.6 kJ,A 项错误;燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+ O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1,B 项错误;合成氨的反应是可逆反1 2应,0.5 mol N2和 1.5 mol H2不可能完全反应生成 1 mol NH3,C 项错误;D 项,由反应-反应得:C(s,金刚石)C(s,石墨) H=-395.0 kJmol-1+393.5 kJmol-1=-1.5 kJmol-1,正确。7下列无色溶液中,各组离子能大量共存的是A.Ca2+、H+、HC、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、N
9、3 3C.Cu2+、Na+、Mn、SD.Fe3+、Al3+、SCN-、HC 42 4 3【答案】B【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对物质化学性质的掌握情况及推理能力。A项中 H+、HC可结合成 H2CO3并进一步分解为 CO2与 H2O;C 项中 Mn 和 Cu2+均 3 4有颜色;D 项中 Fe3+有颜色且会与 SCN-结合成 Fe(SCN)3,另外 Fe3+、Al3+均能与 HC发生相互促进的水解反应,因而不能大量共存。 3第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、实验题二、实验题8某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同
10、实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是 。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品,投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中,充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V mL mL。(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为 。【探究二】实验方案:称量 x g 铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(4)欲计算 Mg 的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。(5)假设实验中测出该数据为 y g,则原
11、铝镁合金粉末中镁的质量分数为 (用含x、y 的代数式表示)。【探究三】实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积。问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是 a 接 。(填接口字母,仪器不一定全选)(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为 mL。与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是 (任写一点)。【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)
12、灼烧后固体的质量 (5) (6)edg (7)使分液漏斗内气体压强与锥形17 9 2瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下(1 分,只要答出能使稀硫酸顺利流下即可给分) 16.00 稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小【解析】本题考查铝镁合金中镁的质量分数的测定,意在考查考生的化学实验设计和评价能力。(1)注意镁与 NaOH 溶液不反应。(2)5.4 g 铝镁合金中铝的最大质量为 5.4 g97%,根据 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,可求出需要 NaO
13、H 的物质的量的最大值为 5.4 g97%27 g/mol=0.194 mol,体积为 0.194 mol2.0 mol/L=0.097 L,即 97 mL。(3)剩余固体是镁,需要先进行过滤和洗涤,以除去其表面的可溶性杂质,再进行干燥,才能进行称量。(4)已经知道铝镁合金的质量,如果再知道灼烧后的固体质量,即可列方程组求出其中镁、铝的质量,进而计算出镁的质量分数。(5)设 x g 铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是 a mol、b mol,则燃烧生成 a mol MgO、b/2 mol Al2O3,则 24a+27b=x,40a+51b=y,解得 a=,镁的质量为 g,镁的质量分数为。(6)该
14、装置是利用合17 9 4817 9 217 9 2金与稀硫酸反应生成的氢气排出液体,测定气体体积。所以装置的连接顺序是 aedg。气体不必用浓硫酸干燥。连接 g 而不连接 f,是因为该反应是放热反应,反应放出的热使气体体积膨胀,导致排出液体体积偏多。而 g 的导气管的末端插入量筒底部,可使气体在冷却至室温的过程中将多排出的液体倒吸过去。(7)导管 a 将分液漏斗和锥形瓶连接起来,起到平衡气压的作用,使稀硫酸顺利滴下。两读数分别是 18.50 mL 和 2.50 mL,其差值为 16.00 mL,即为气体体积。(6)中未考虑到稀硫酸所占体积,也未考虑到导管中滞留的液体。三、综合题三、综合题9硫酸
15、亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计的 SnSO4制备路线如下:已知:.酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)锡原子的核电荷数为 50,与碳元素同处A 族,锡位于周期表的第 周期。(2)得到的 SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体,可知操作是 、过滤、洗涤等。(3)溶解 SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是 。(4)加入锡粉的作用有两个:调节溶液 pH; 。(5)反应得到的沉淀是 SnO,得到该沉淀的离子方程式是 。(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水反应的离子方程式是 。(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):将试样溶于过量的盐酸中,发生的反应为 Sn+2HClSnCl2+H2;加入过量的 FeCl3溶液;用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定中生成的 Fe2+,再计算锡粉的纯度。请配平方程式:【答案】(1)五 (2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)抑制 Sn2+的水解 (4)防止 Sn2+被氧化 (5)Sn2+C QUOTE SnO+CO2 (6)Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O (7)6 1 14 6 2 2 7 H2O【解析】本题以 SnSO4的制备流程为载体,考查工艺流程分析,意在考查考生通过阅读题目获取信息并能灵活运用已
