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1、化学教案Fangjun第 1 页2018-6-13质量守恒定律质量守恒定律一：教材分析： 本节课是第二章第三节化学变化中的质量守恒中第三课时，通过实验的方法导出 质量守恒定律，并用化学反应的实质来进行解释；要求学生能理解质量守恒定律，能用原 子和分子的观点来解释化学反应在质量守恒的原因和用质量守恒定律解释化学变化中发生 的一些现象。二：学情分析： 学生初次接触质量守恒定律，要认识和接受它，并深信不疑，是需要有一个过程的， 只有引导学生从原子和分子的角度来分析化学反应，才能加深对它的理解，而这又需要观 察，实验测量作为感性事实为基础才行。 要让学生认识化学变化中物质的质量是否守恒，关键在于做好演
2、示实验，或将演示实 验改成边讲边实验，要引导学生把观察的重点放在反应前后质量是否有变化上，然后根据 实验结果，用原子和分子的观点分析质量守恒的原因，用多媒体表示分子中原子重新组合 形成新物质分子的过程进行分析，让学生进一步从理性上接受质量守恒的结论。要注意强 调“质量总和” ，引导学生讨论，加深对质量守恒定律的理解。三：教学目标： 知识与技能： 1， 通过实验探究，理解质量守恒定律。 2， 应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。 3， 通过对化学反应的实质分析，认识质量守恒定律产生的原因。 过程与方法： 4，通过自主参与获得知识的过程，使学生了解如何对一种陌生的现象进行科学探究，培养
3、学生的假设，推理，判断等探究能力。 情感态度与价值观： 5，通过实验，培养学生动手能力，激发并维持学生的好奇心。四：重点与难点： 1， 重点：质量守恒定律概念的理解；运用分子，原子的观点解释质量守恒定律。 2，难点：运用分子，原子的观点从微观的角度解释质量守恒定律。五：教学流程：复习引 入课题问题 1学生 实验演示 实验质量守 恒定律思考与 讨论反馈 练习 1阅读，讨 论，化学反 应实质思考与 讨论反馈练 习 2小结化学教案Fangjun第 2 页2018-6-13学生学习目标：知道质量守恒定律的概念； 能从微观（原子）的角度理解质量守恒定律；反应前后原子的种类，数目，质量不变；六: 教学器材
4、： 实验：天平，锥形瓶，小试管，橡皮塞，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液氢氧化钾溶液，氯化铁溶液硝酸铅溶液，硫化钠溶液，硝酸银溶液，氯化钠溶液 演示实验: 天平，锥形瓶，小试管，橡皮塞,碳酸钠溶液,稀盐酸多媒体：PPT七：教学过程： 导入新课：提问：结合下列反应式和图示,思考:1:化学变化前后元素的种类有无变化?2:化学变化前后原子的个数有无变化?3:化学变化前后物质的质量有无变化?通电水 氢气 氧气H2O H2 O2 新课教学： 课堂实验：探究硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量变化：反应原理：操作要点：实验现象: 实验记录：实验前的质量：_实验后的质量:_实验前后质量比较:_学生实验：分组实验验
5、证质量守恒定律：1): KOHFeCl3 ；2): P b(NO3)2Na2S ； 3): NaClAgNO3 ；实验现象: 实验记录:实验结论:从以上四组实验中都可以看到：反应前后天平总是保持平衡。 科学家通过许多实验都证明了这样的一条规律：反应前后物质的质量总和保持不变。 多媒体演示：白磷燃烧实验：化学教案Fangjun第 3 页2018-6-13板书：质量守恒定律： 定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规 律叫做质量守恒定律。 思考与讨论：你能通过有关计算,并用质量守恒定律解释下列实验吗?镁带燃烧前的质量为 0.24 克; 燃烧后的质量为 0.4
6、 克。练习： 将 327 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重 231 克。问产生氧气多少克？讨论：为什么物质在反应前后质量总和必定相等？多媒体演示：水通电分解的微观反应机理： 质量守恒定律的本质原因。在反应前后：原子的种类；原子的数目；原子的质量都保持不变；（微观） 即：元素的种类不变，物质的总质量不变。 （宏观） 化学变化的实质:原子的重新组合,原子是化学变化中的最小微粒.思考与讨论: 演示实验：在敞口仪器中:Na2CO3和 HCl 反应: 现象: 气泡生成;但反应前后质量不相等;为什么?讨论：有人说：铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了，说明质量守恒定律不是
7、 普遍规律。你认为他的说法正确吗？如何解释？讨论：用质量守恒定律解释氢气燃烧生成水？课堂反馈练习：1, 已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质。现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成 C 物质的质量是（ ）A：44g B：32g C：22g D：12g2，已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量 A 反应片刻后，生成 56 克 B 和 44 克 C，则实际发生分解的 A 物质是（ ）A：12g B：44g C：56g D：100g3，关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）A：煤燃烧变成灰烬，该反应不符合质量守恒定律B：24 克镁在空气中 完全
8、燃烧生成 40 克氧化镁，实际消耗空气质量为 16 克C：一切化学反应都遵守质量守恒定律D：质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应化学教案Fangjun第 4 页2018-6-134，蜡烛燃烧后产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 _元素和_元素.5, 某化合物加热完全分解后生成氯化钾和氧气,试推测该化合物的组成中一定含有_ 元素.6, 根据质量守恒定律,在 A23B2 2C 中,C 的化学式用 A,B 表示为_.在做练习过程中注意矫正学生出现的问题,对本节课的主要内容进行小结.思考:质量守恒定律适用于一切化学反应,既可用来解释一些化学实验事实,又可运用定律
9、推 测一些物质的组成;课后请思考该定律还有什么用途?探究与实践：白磷燃烧实验验证质量守恒定律。4P 5O2 2P2O5 现象：白烟生成 思考与讨论：白磷燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍保持平衡，为什么？作业:复习检测:1, 2 克氢气与 16 克氧气恰好完全,反应,生成水的质量是_克.2, 已知 A 与 B 发生化学反应生成 C 和 D ABCD 现有 80 克 A 与一定量的 B 恰 好完全反应,生成 142 克 C 和 36 克 D;则参加反应 B 的质量是_克.3, 某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳,则该物质的组成中一定含有_元素.4,在 4X 5Y2 2Z 的反应中,Z 的
10、化学式用 X,Y 表示为( )A,X4Y5 B;X2Y5 C;XY2 D;X4Y105,氯酸钾和二氧化锰的混合物共 a 克,加热完全反应后得到 b 克氧气和 c 克氯化钾,则混合 物 中二氧化锰的质量是( )A:(abc)g B：（abc)g C:（） D:(ac)g6, a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰的混合物,加热完全反应后得到 c 克氯化钾,则生成气体的 质量是( )A:(abc)g B：（abc)g C:（） D:(ac)g7, a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰的混合物,加热完全反应后得到 c 克残余固体,则生成气体的 质量是( )A:(abc)g B：（abc)g C:（） D:(ac)g点燃
