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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第第卷卷(选择题选择题)一、选择题：每小题一、选择题：每小题 2 分，每题只有一个选项正确分，每题只有一个选项正确1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型： B. NH4Br 的电子式：C.氯原子的结构示
2、意图： D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列说法正确的是A. 126C、136C、146C 三种核素互为同素异形体B.和的分子式相同，化学性质也相同C.等质量的甲烷按 a，b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的 O2途径 a：；途径 b：D.铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属4.下列有关物质的性质或应用均正确的是A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B.铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 NH3、SO2等5、常温下，在下列给定条件的溶液
3、中，一定能大量共存的离子组是A.Kw/c(H+)=0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B.加入铝粉生成 H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1 mol/L 的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-D.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图 1 所示方法检查装置的气密性B.用图 2 所示装置制取氨气C.用图 3 所示装置进行石油分馏D.用图 4 所示装置分离乙醇与乙酸7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。其中 X、Z 同
4、主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A. Y 的简单离子半径小于 W 的简单离子半径B. W、X 形成的化合物为离子化合物C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强D. Z 的气态简单氢化物的稳定性比 X 的强8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.9.下列化学反应的离子方程式正确的是A. Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至 Ba2+沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.将过量 SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3H2O =NH4
5、+ HSO3-C.用醋酸除去水垢中的 CaCO3 ： CaCO3 + 2 H+=Ca2+ H2O+CO2D.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-10.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为 H2O 和 CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-B.石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2+24H+C.每转移 4mo1 电子，氧化银电极产生 22.4LCO2气体(标准状况)D.每 30g C6H12O6参与反应，有
6、 4mo1 H+经质子交换膜进入正极区不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列有关说法正确的是A.某温度下，1L pH=8 的纯水中含 OH-为 10 -6rnolB.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等C.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率D. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(OH-
7、)的值减小12.-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素Al。下列说法正确的是A. 一紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色B. 1mol 中间体 X 最多能与 3mo1H2发生加成反应C.维生素 Al易溶于 NaOH 溶液D. 一紫罗兰酮与中间体 X 互为同系物13 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：C1SiB向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液 X 中一定含有 CO32-或 HCO3-C蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶
8、液混合水浴加热无银镜出现蔗糖没有水解D向鸡蛋白溶液中滴入 HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/LCH3COONa 溶液与 0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- )B.将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3H2O)C. 0.1 mol/LCH3COONa 溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液
9、混合至 pH=7：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)D. 0.2mol/L 氨水与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)15. 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1 12：14，其原因是_；(5)以工业碳酸钙(含有少量 A12O3、Fe2O3杂质)生产二水合氯化钙(CaC122H2O)的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，_。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉
10、淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol/L 计算)(实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH 计)。20.(14 分)CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分 CO、H2).重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=+75.0 kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.0 kJ/molCO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H=-131.0kJ/mol(1)反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g)的H=_；
11、(2)固定 n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和 CH4的平衡转化率见下左图。同温度下 CO2的平衡转化率_(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是_；高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_。(3)一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2 价的中间体是_。(4)卤水可在吸收烟道气中 CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则
12、达到平衡后，溶液中 c(CO32-)/c(SO42-)=_用 Ksp(CaSO4)和 Ksp(CaCO3)表示21.(12 分)A.【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1 和+2 价态的化合物且其化合物常带有颜色。(1)写出基态 Cu+的核外电子排布式_；(2)右图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为_；(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该沉淀中 S 原子的杂化类型为_；写出一种与 NH3分子互为
13、等电子体的阳离子的化学式_。(4) NH3的沸点高于 PH3，原因是_(5)CuO 的熔点比 CuCl 的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。16、(1)FeS2、CuS；(2)4CuCl2-+O2+4H+4Cu2+8Cl-+2H2O；(3)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；(4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(5)SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；12.00%17、(1)羰基、酯基(2)(3)保护羰基(4)(CH3)3COOCCH=CHCOOC(CH3)3或(CH3)3COOCCH=CHOOCC(CH3)3(5)18
14、、(1)温度高，SO3气体逸出加快，反应平衡向逆反应方向移动，使反应转化率降低；(2)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；(3)当溶液变蓝色时，说明 H2NSO3H 恰好完全反应，氨基磺酸和亚硝酸钠的反应方程式为：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2+H2O，根据方程式知，n (H2NSO3H)=n(NaNO2)=25.00l0-30.08000 molL-1=2.000l0-3 mol；(H2NSO3H)=100%=98.0%；(4)硫酸19、(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；吸收氯气，防止污染空气(2)盐酸；加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入
15、氮气等(3)碳酸钙粉末慢慢加入到 AlCl3溶液中(4)氢氧化钙微溶于水，造成损失(5)向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用 pH 计调节溶液的 pH4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥。20、(1)+247kJ/mol(2)大于；CO2发生了其他副反应；S0(3)CO2+4H2=CH4+2H2O；MgOCH2(4) Ksp(CaCO3)/Ksp(CaSO4)21、(1) Ar3d10，(2)CuO；(3)sp3；H3O+；(4) NH3分子间能够形成氢键；(5)高；CuO 的阴阳离子半径小于 CuCl 的离子半径，CuO 阴阳离子所带电荷大于 CuCl阴阳离子所带电荷，CuO 中晶格能大。
