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1、2016 年宁夏石嘴山三中高考化学二模试卷年宁夏石嘴山三中高考化学二模试卷一、选择题一、选择题 1我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊 酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A二羟甲戊酸的分子式为 C6H10O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应 C在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应D1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 33.6L H2 2短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，B 是地 壳中含量最多的元素，A 与 C 同主族，C、D 两原子的电子数之和为 A、B
2、两原子的电子 数之和的 3 倍下列叙述正确的是（ ） A氢化物的热稳定性：DE B原子半径：ABCDE CB 与 C 形成的化合物中不可能含共价键 D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E3在 C4H11N 中，N 原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ） A6B7C8D9 4下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ）A装置：可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸 B装置：持续通入 CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清 C装置：若“a 进 b 出”可用于收集 NO2，若“b 进 a 出”可用于收集 NH3 D装置：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴
3、油等各种纯净物5不同温度下，水溶液中 c（H+）与 c（OH）关系如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl、SO42Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl、NO3Cc 点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl、CO32Dd 点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO、Cl6污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（ ）AA 为电池的正极，发生还原反应 B电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极CA 极的电极反应式为D当外电路中有 0.2mole转移时，进入 A
4、 极区的 H+的个数为 0.2NA725时，电离常数 Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积 Ksp（CaF2）=1.461010，Ksp（AgCl）=41010，Ksp（AgI）=1.01016下列说法正确的是（ ）AAgCl 不能转化为 AgI B25时，0.1mol/L HF 溶液 pH=lC向 1L0.1 mol/LHF 溶液中加入 1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生D25时，使 AgCl 转化为 AgI，则加入 KI 溶液的浓度不低于 51012 mol/L二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分） 8天津港“8.12”爆炸事故中，
5、因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫 酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式 NaCN（C 元素+2 价，N 元素3 价） ，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢 （1）NaCN 水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释） （2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 写出该反应的化学方程式 某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰 化钠废水能否达标排放【实验一】实验室通过下图装置制备 Na2S2O3（3）a 装置中盛 Na2SO3固体的仪器名称是 ；b
6、装置的作用是 （4）c 装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na2CO3，还可能有 （5）实验结束后，在 e 处最好连接盛 （选填“NaOH 溶液”、 “水”、 “CCl4”中任一种）的 注射器，再关闭 K2打开 K1，防止拆除装置时污染空气 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/LAg+2CN=Ag （CN）2，Ag+I=AgI，AgI 呈黄色，且 CN优先与 Ag+反应实验如下： 取 25.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用1.000104
7、mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 2.50mL（6）滴定终点的判断方法是 （7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L 9锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提 高 48 倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用 途用阴离子膜电解法的新技术从含有 MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石 中提取金属锰，其工艺流程如图 1：已知 FeCO3、MnCO3难溶于水（1）设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣 1 中也无MnO2则滤渣 1
8、 的主要成分是 （填化学式） （2）设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是 （3）设备 2 中加足量双氧水的作用是 设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+： （4）设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解用化学平衡移动原理解释原因： （5）设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图 2： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的 极实际生 产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 10雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源
9、头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建 筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等 （1）汽车尾气中的 NO（g）和 CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化 已知部分化学键的键能如下 分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN 化学键NOCOC=ONN 键能（KJ/mol）6321072750946 请完成汽车尾气净化中 NO（g）和 CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）N2（ g）+2CO2（9）H= kJ/mol 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t时刻达到平衡状态，则下列示意 图不符合题意的是 （填选项序号） （下图中 V正、K、n、P总
10、分别表示正反应速率、平 衡常 数、物质的量和总压强）（2）在 t1下，向体积为 10L 的恒容密闭容器中通人 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如表： 时间/s 012345n（NO）/102mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 n（CO）/101mol 3.60 3.052.85 2.75 2.702.70 t1时该反应的平衡常数 K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）（3）如图 l 所示，以 N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写 出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 （4）NH3催化还原
11、氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术在 氨气足量的情况下，不同 c（NO2）/C（NO） 、不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知 氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应） ，请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理 的解释： 化学化学-化学与技术化学与技术 11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体 健康请回答下列问题： （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含 Ca2+、Mg2+、Cl和 SO42则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去 Ca2+、Mg2+，可以往水中加入
12、石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 （2）我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度硬度的表示方法是：将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1 升水中含有 10mgCaO 称为 1 度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验涉及的部分反应M2+（金属离子）+EBT（铬黑 T）MEBT+蓝色 酒红色M2+（金属离子）+Y4（EDTA）MY2MEBT+Y4（EDTA）MY2+EBT（铬黑 T）实验过程：取地下水样品 25.00mL 进行预处理写出由 Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，
13、煮沸几分钟，煮沸的目的是 将处理后的水样转移到 250mL 的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10，滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0.010mol/L 的 EDTA 标准溶液进行滴定滴定终点 时共消耗 EDTA 溶液 15.00mL，则该地下水的硬度为 （3）某工业废水中含有 CN和 Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题： 流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 含 Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 化学化学-物质结构与性质物质结构与性质 12现有 A、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A、B
14、、C、D 都具有如图 1 所示的 结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作 用力，X、Y 可以相同也可以不同） A、B、G 为原子晶体，工业上利用单质 A 的同素异 形体与 B 物质发生置换反应来制取单质 G 的粗产品C、D、E、F 均含有 10 个电子，且 D 是阳离子，D 与 F 的组成元素相同C、E、F 为分子晶体，E 常温下呈液态（1）与 A 同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 （2）D 的中心原子 J 的杂化类型为 ，F 易溶于 E，其原因是 （3）科学家把 A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图 2 所示，该物
15、质在低温时是一种超导体其化学式为 继 A60后，科学家又合成了 G60、J60，A、G、J 原子电负性由大到小的顺序是 （填元 素符号） G60分子中每个 G 原子只跟相邻的 3 个 G 原子形成共价键，且每个 G 原子最外 层都满足 8 电子稳定结构，则 1mol G60分子中 键的数目为 （4）已知某红紫色配合物为 CoCl35FH2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热 至沸腾有 F 放出，同时产生 Co2O3沉淀加 AgNO3于该配合物溶液中，有 AgCl 沉淀生成， 过滤后加 AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有 AgCl 沉淀生成，且其质量为第一 次沉淀量的二分之一则该配合物的化学式为 化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略） ， 根据题意回答问题：已知： R、R代表烃基）（1）写出的名称 （2）判断反应类型 ； （3）写出有机物 C 的结构简式 （4）写出反应的化学方程式 （5）写出一种符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： 分子含有一个 5 元环 核磁共振氢谱
