《2013届高考化学名师点拨：专题5《专题强化训练》专题强化训练（五）（苏教版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学名师点拨：专题5《专题强化训练》专题强化训练（五）（苏教版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T 互为同素异形体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl 的电子式为：DS2的结构示意图为:2下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D【解析】热稳定性顺序为：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4。【答案】B3短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性
2、最强BY 的氢化物的稳定性比 Z 的弱CY 的最高正化合价为7 价DX 的单质的熔点比 Z 的低4元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强5X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将
3、 X 从 NaX 的溶液中置换出来6X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的2 倍，质子数比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族。下列叙述不正确的是（）A原子半径：YZBX 元素的一种单质可用于消毒杀菌CY 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料DZ 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物7短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13.X 与 Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原 子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（）AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物
4、是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强【解析】HF 分子间存在氢键，HF 熔、沸点比 HCl 高，A 项错误；钠容易失电子，还原性强，B 项正确；C 项正确；O、S 同主族，故 O 比 S 原子半径小、单质非金属性强，D 项正确。【答案】A9X、Y 均为元素
5、周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由 mXa与 nYb，得 manbBX2的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY【解析】二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为 mXa与 nYb，则有 manb，A 错误；若二者分别为 X2、Y，说明 X、Y 为同周期的非金属元素，且 X 在A 族、Y 在A 族，Y 比 X 的非金属性强，则还原性X2Y，B 正确；由 B 项分析可知，X、Y 可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C 错误；若
6、 X 的原子半径大于 Y，且二者能形成气态氢化物，说明 X 与 Y 是同一周期的非金属元素，且 X 的原子序数小于 Y，则 Y 的非金属性比 X 强，氢化物稳定性为 HnY 大于 HmX，D 错误。【答案】B10由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关 X 的下列说法中正确的是（）AX 中阳离子和阴离子个数不一定相等BX 中一定有离子键，一定不含共价键C若 X 只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关
7、元素 X 的说法中，不正确的是（）A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用12已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子 aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DC【解析】A、B、C、D 的简单离子具有
8、相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即 abdc，A 项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径 A(n1)BnDnC(n1)，B 项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C 项错误。【答案】D13短周期元素 A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中 C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B 与 C 的最外层电子数之和等于 A 的最外层电子数的 2 倍，且 A 是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（）AA 元素位于元素周期表中第二周期A 族BB 离子与 C 离子具有相同的电子层结构CC 离子具有很强的还原性，B 离子具有很强的氧化性DB、C 可以形成 B
9、C2型化合物14下列说法不正确的是（）A元素周期表中，除第一和第七周期外，第 n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构CM 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数不一定相等D由A 族和A 族短周期元素形成的原子个数比为 11，电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物【解析】M 层电子数为奇数的主族元素原子 M 层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故 C 错误；满足 D 条件的物质为 Na2O2，故 D 正确。【答案】C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)1
10、5(12 分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1)E、F、G 三元素形成的化合物中化学键类型是。(2)B、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是。(3)实验室中制取 H 单质反应的化学方程式是。(4)将 A、B 两种元素的单质用导线连接浸入 NaOH 溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为。16(14 分)已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X 是，Y是，Z 是。(2)由 Y 和 Z
11、 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 720 的化合物的化学式是。(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式是。(3)NH+4(或 NH-2) OH(或 H3O) (4)NH4NO317(16 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：(1)元素 T 在周期表中位于第周期第族。(2)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(3)元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3，写出该粒子的电子式。(4)元素 Z 与元素 T 相比，
12、非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明的是。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应(5)T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。【解析】根据题目中 T、X 的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定 T 为硫，X 为碳；常温下单质 Y 为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为氮，Z 元素最高正价为7 价(短周期中)，故 Z 为氯。(4)常温下 Cl2和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比 H2S
13、 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl2和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl2和S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(5)元素的非金属性：ClSC，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3。【答案】(1)三 A (2)14C (3) (4)Cl b(5)HClO4H2SO4H2CO318(16 分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H 3PO
14、4(填“” 、 “”或“”)。(2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：。(4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知 R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R 元素的名称为（ )A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。用电子式表示羰基硫分子的形成过程：。(3)Al33NH3H2OAl(OH)33NH+4(4)C
