《2017届广东省揭阳市高三毕业班第二次模拟考试理综化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届广东省揭阳市高三毕业班第二次模拟考试理综化学试题（解析版）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。注意事项：注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用 2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用 2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位
2、置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。的。1化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 互为同素异形体B在日常生活中，
3、化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D高纯度的 SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能【答案】C2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A分子总数为 NA的 SO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同C标准状况下，H2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NAD1molNa 与足量 O2反应生成了混合物，Na 失去 NA个电子【答案】B【解析】SO2和 CO2分子中都含有 2
4、个氧原子，分子总数为 NA的 SO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故 A 正确；没有溶液体积，不能计算 NH4+物质的量，故 B 错误；根据方程式，同分子数的 H2和CO 燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和 CO 混合气体 8.96L，物质的量是 0.4mol，在足量 O2中充分燃烧消耗 O2的物质的量 0.2mol，故 C 正确；钠有 0 价变为+1 价，1molNa 与足量 O2反应失去 NA个电子，故 D 正确。3青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知 X 的结构如下，下列有关 X的说法正确的是 AX 为烃的含氧衍生物BX 的分子式为
5、C5H10NO2SCX 只能发生取代反应DX 中碳原子上的 H 若有 1 个被 Cl 取代，有 2 种不同产物【答案】D考点：考查有机物的分子式、有机物的分类、官能团的性质等知识。4向盛有不同试剂的试管 b 中分别滴加适量 0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对 b 中现象及解释正确的是实验b 中物质b 中现象结论或解释AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3+3OH-= Fe(OH)3(胶体)BCu 粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化 Cl- 产生 Cl2D饱和
6、NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3+3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2【答案】D【解析】Mg(OH)2悬浊液滴入氯化铁溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体，发生反应 2Fe3+3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+,故 A 错误；氯化铁与铜反应 Cu+2Fe3+ =2Fe2+Cu2+，故 B 错误；5%H2O2溶液滴入氯化铁溶液，生成氧气，是因为氯化铁做过氧化氢分解的催化剂，故 C 错误；饱和 NaHCO3溶液与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故 D 正确。5“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是
7、一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置 I 装置 IIAc 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB当有 0.1mol 电子转移时，b 极产生 1.12L 气体 Y（标准状况下）C装置 I 与装置 II 的电解质溶液中，氢离子运动方向相反DRFC 系统工作过程中只存在 3 种形式的能量转化【答案】ARFC 系统工作过程中只存在光能、电能、化学能、热能的等形式的能量转化，故 D 错误。6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，X、W 均为所在周期
8、数和族序数相等的元素，Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物。下列说法正确的是A原子半径：YZWB原子最外层电子数：WZYCX、Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】C【解析】X、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，X 是 H 元素、W 是 Al 元素；Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物，则 Y 是 N 元素、Z 是 O 元素；原子半径 ONAl，故 A 错误；原子最外层电子数：ONH，故 B 错误；H、N 可以形成化合物 N2H4，具有极性键也有非极性键,故 C
9、正确；由 H、N、O 三种元素形成的化合物显碱性，故D 错误。#￥7下列各项关系中正确的是A0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)0.2 mol/LB常温下，pHa 的稀 H2SO4与 pHb 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+bT1，升高温度 NO 的转化率降低，平衡逆向移动，正向放热反应；A这个反应为等体反应 ，容器内的压强保持不变化，不能说明已经达到平衡，故 a 错误；b这个反应的反应物和生成物均为气体，混合气体的密度始终不发生变化，故 b 错误；c2NO、N2、O2的浓度保持不变，说明已达到平衡，C 正确；d单位时间
10、内分解 4molNO 是逆速率，同时生成 2molN2也是逆速率，故 d 错误。故选 c。将 NO 转换成 N2、O2后，N2、O2的量分别为容器代号NON2O2A011B0llC00.81D01.51.4平衡后，A 和 BN2的体积分数相同，C 中 N2的体积分数最小，D 中 N2的体积分数最大，故选 D。（3）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1 ICH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol-1 将I 得 CH4与 NO 反应生成 N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式 C
11、H4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol1 使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 2xCO+2NOx2xCO2+N2【点睛】（1）.列出三段式是解平衡题的基本功，再按平衡常数的定义，算出平衡常数。（2）用“一边倒”的方法将 NO 转换成 N2、O2后，再用等效平衡的思想去思考，这是难点，如果用直接计算法解太繁。（3）用盖斯定律进行加减消元：将I 得 CH4与 NO 反应生成 N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g
12、)+2H2O(g) H=-1160kJmol1 。#￥（二）选考题：共（二）选考题：共 4545 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 题生物题中每科任选一题做答。如题生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每按所做的第一题计分。果多做，则每按所做的第一题计分。11GaN、GaP、GaAs 是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如 Cu2+与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题：（1） 基态 Ga 原子价电子的轨道表达式为_；（2） 熔点：G
13、aN _GaP(填“”或“”或“ （3） （4）c （5）sp3 （6）乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （7）A1 （8） （9）胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，Cu2与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是离子键，故选 C；（5）氮原子形成 3 个 键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高很多；（6）Cu 的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为 acm，铜原子的半径为 rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为 A1；晶胞中 Cu 原子数为 81/8
14、+61/2=4，；晶胞中 4 个原子的体积为： ，晶胞体积为 a3,该晶体中铜原子的空间利用率为。【点睛】（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，易错。（6）求晶胞密度，是常规考题，求晶体中铜原子的空间利用率是难点，要抓住定义先求出 4 个原子 的体积，：，再求空间利用率，。12烃 A（1,3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙 66。已知：RClRCNRCH2NH21mol F 能与 2mol NaHCO3反应根据以上信息回答下列问题：（1）有机物 E 中含有的官能团的名称_，BC 的反应类型_。（2）写出下
15、列有机物的结构简式 G_，尼龙 66_。（3）写出 D 与足量盐酸反应的化学方程式_。（4）满足下列条件的 H 的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有 5 组峰的结构简式_。分子内有一个环，环上有 2 个取代基 该物质能使 FeCl3溶液显紫色 能与醇发生酯化反应（5）已知：CH3COOH以 CH2CH2和甲苯为原料，其它无机试剂任选，合成，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。_CH2CH2【答案】 （1）羧基 （2）取代反应 （3） （4）（5）H2N(CH2)6NH22HClClH3N+(CH2)6NH3+Cl （6）15 （7）（8）【解析】试题分析：根据；烃 A 是 1,3-丁二烯与 G（C6H6O3）反应生成，可知 G 是；水解为 F，F 是；F 与氢气反应生成E，则 E 是；C 水解为，则 C 是；与氢气反应生成
