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1、化学化学一选择题：1. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A玉是石灰石 B玉的硬度比河砂大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐。软玉是含水的钙镁硅酸盐；硬玉也叫翡翠，为钠铝硅酸盐。河砂的成分是石英，金刚砂是人工制成的碳化硅。 “试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高；若能联想陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐，均为高温烧制而成，也可以快速判断玉的熔点较高是正确的，答案为 C。2.2. 下列说法正确的是A “雾霾天气” 、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成与氮的氧化
2、物无关B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性3.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 0.4NA B25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液 1.0L，含有 OH数目 0.2NAC4.6g C2H6O 含有的 CH 键总数一定为 0.5NAD常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为 0.1 NA 4. 没食子酸丙酯（简称 PG）是脂溶性食品抗氧化剂，其结构简式如图：下列有关说法不正确的是A没食子酸的分子式为 C10H12O5 B1mo
3、lPG 可与 4molNaOH 反应CPG 中的基团C3H7有两种结构DPG 有还原性，易被氧化5. 下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是选项实验操作玻璃仪器A分离苯和 NaOH 溶液分液漏斗、烧杯没食子酸丙酯（简称没食子酸丙酯（简称PG）B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制 100 mL pH1 的 CH3COOH 溶液1 00 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用 MnO2和浓盐酸制备并收集 Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【解析】A 项，苯和 NaOH 溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B 项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加
4、入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C 项，因为 CH3COOH 是弱酸，不能完全电离，故 pH1 的 CH3COOH 溶液浓度不是 0.1 molL1，不能直接用容量瓶配制，错误；D 项，制备 Cl2实验中还需要烧瓶和分液漏斗，错误。答案为 A。6.6. 利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A实验可观察到红色喷泉B实验可制取少量氨气C实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D实验中酸性 KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变7. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2（ZWR
5、4）3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同8.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为：3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO2 + 9H2O，下列分析正确的是A1molCu(NH3)4SO4H2O 分解产生气体体积为 97.1LB生成
6、 1molCu 转移 2mol 电子C分解产生的气体通入 BaCl2溶液有白色沉淀生成D可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气9. 在某温度时，将 n molL-1氨水滴入 10mL 1.0 molL1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A.a 点Kw =1.01014 B.水的电离程度： b c a dC.b 点： C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH)D.25时 NH4Cl 水解常数为（n-1）107 molL1二非选择题：二非选择题：10.菱铁矿（主要成分是 FeCO3）是炼铁的原料。已知 FeCO3为白色固体，不溶于水
7、，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为 Fe(OH)3。I.（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会 （填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为 。II. 乙同学设计右图所示的装置制备 FeCO3。(FeSO4和 NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在 FeSO4溶液中加入少量铁粉)。滴加 NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。（2）产生的气体是 (填分子式)。（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议
8、，并做出如下假设，请补充完成假设 3：假设 1：白色沉淀是 FeCO3；假设 2：白色沉淀是 Fe(OH)2；假设 3：白色沉淀是 。（4）若假设 1 成立，写出有关反应的化学方程式： 。（5）若假设 2 成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制 FeSO4和 NaHCO3溶液的目的是 。请设计一个实验方案验证假设 2 成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。III.现取 20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。）（6）菱铁矿中 FeCO3的质量分数为 （7）若将稀硫酸改成 1
9、mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为 。将反应逸出的气体与一定量的 O2混合循环通入反应液中，目的是 。IV. 某铁锈成分为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】Fe2O3xH2O 失去结晶水温度为 110，FeCO3在 282分解为 FeO 和CO2。温度高于 500时铁的氧化物才能被 CO 还原。 （8）装配好实验装置后，首先要 。 （9）装置 A 中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （选
10、填序号）。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （10）现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。 则样品中 FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。 （11）若缺少 G 装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。 【答案】(1) 偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡） (2) CO2 (3)Fe(OH)2和 FeCO3(4) FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H2O+CO2+Na2SO4(5)除去水中溶解的氧气，防
11、止生成的 Fe(OH)2被迅速氧化；向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设 2 成立。(6) 58% (7) 3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O减少环境污染，NO 跟 H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率(8)检查装置气密性 (9) C(10) 5.8； 2(11) 偏大；偏大【解析】(1) 在有水与空气下，放置较长时间后，碳酸亚铁会发生反应： 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2，从而使左边物质质量变大。颜色也由FeCO3白色变为Fe(OH)3红褐色。（2）根据提供的元素，溶液中产生的气体
12、为 CO2。（3）根据组合可推知假设 3 为 Fe(OH)2和 FeCO3。（4）非氧化还原反应，根据元素守恒及产物的稳定性推知反应方程式为：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H2O+CO2+Na2SO4（5）煮沸后冷却的蒸馏水配制 FeSO4和 NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧气，防止生成的 Fe(OH)2被迅速氧化；而产物 Fe(OH)2验证可通过学生熟悉的颜色变化来设计。 向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，来证明 Fe(OH)2的存在。（6）从图中可看出 FeCO3的质量为 11.6g，进而算出质量分数为 58%。（7）运用氧化还原反应原
13、理推知，与硝酸反应，铁的产物为+3 价，稀硝酸还原产生为NO，为防止 NO 污染空气，且为提高原料利用率，需循环使用 NO。本题答案要体现两点：减少环境污染；NO 跟 H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率。（8）实验基本操作，装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。（9）要除去 CO2最好选择氢氧化钠溶液，澄清的石灰水浓度低，碱性弱。（10）温度为 300时，Fe2O3xH2O 失去结晶水（分解温度为 110），FeCO3分解为 FeO和 CO2（分解温度为 282）。装置 E 增重 3.6g 为水，物质的量为 0.2mol，即 Fe2O3xH2O为 0.2/xmol。装置 F 增重
14、2.2g 为二氧化碳，物质的量为 0.05 mol，即 FeCO3物质的量为0.05 mol。0.05 mol FeCO3质量为：0.05 mol116 mol L-1 = 5.8g则 Fe2O3xH2O 质量为：25.4g 5.8g 19.6 g 0.2/x mol（160+18x）mol L-1 =19.6 g x = 2(11) 若缺少 G 装置，F 会吸收部分空气中的水与二氧化碳而增重，使测得的m(FeCO3)偏大，计算所得 Fe2O3xH2O 质量偏小，而计算出的x偏大。11某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含 MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4H2O ）
15、 ，实验流程如下：已知：（1）25 时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质FeSMnSHgS溶度积510-184.610-14 210-54(2)25 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的 PH 如下：Fe(OH)2Fe(OH)3Mn (OH)2开始沉淀时的 PH6.32.78.3沉淀完全时的 PH8.43.79.8请回答下列问题：(1)“浸取”时加热的作用是 ；写出“浸取”时生成 MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式：。(2)若“浸取”在 25时进行，加入足量 FeS，则 FeS(s)+ Hg2+(aq) HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数 K 为 。(3)过滤 I 过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 ， 滤渣 I 的主要成分为FeS 、S 和 (化学式
