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1、一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴 硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石 膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土： Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O 和少量 Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4
2、 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口 铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以 FeC3 形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5) (OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18. 黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石： 3MgO.4SiO2.H
3、2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石： SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2 等混合气体 2.水煤气 CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气： C3H8，C4H10 为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4 为主 6.裂解气：C2H4 为主 7.爆鸣气： H2 和 O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4 的烷烃、烯烃 10.电石气：常含 H2S、PH
4、3四、有机类： 1.福马林（蚁醛）：HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸： C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3
5、17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n 只是前者含 N 量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO 为氰酸铵.（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21. 油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：Ag(NH3)2OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩：CaCO3 3.熟石灰：2CaSO4.H2O 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 16.石棉： CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：Ti
6、O2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2 硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O 硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O 硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O 硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O 硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O 硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3 硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2 和 2CaSO4 磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2 亚铁青化钾;黄血盐 K4 铁氢化钾;赤血盐 k33 普鲁士蓝 K4Fe(CN)6 硫化砷:雄黄 As2S3 氯化亚汞;三仙丹 HgO 一.阿尔法羟基羰基化合物 a.-阿尔法
7、贝塔不饱和醛酮硼氢化氧化加水，水解后羰基可保留 b.Benzoin 反应 c.Zerlingsky 溴化取代法 d.Favorsky AS 反应不消去则得到炔，可以还原 e.Oneol-Boul 缩合 f.低温条件 阿尔法氢 Pb(OAc)4 插氧 只能反应位阻小一边 f.炔烃用过氧化氢常温氧化得邻二烯醇试， 互变得羟基醛酮二.贝塔羟基羰基化合物 a.阿尔法碳负离子进攻 CH2O b.卤代酮格式试剂（酯，醛酮可）和炔烃的 Wacker 反应三.阿尔法贝塔不饱和羰基化合物 a.Br2|HOAc 卤化后，再消除 b.aldol 缩合反应，注意副产物 c.勃氏还原 d.共轭二烯选择性 氧化，须有对称
8、二烯，或一侧双键明显富电子 e.端炔 HOBr 成为炔溴，格式试剂 CO2，取 代 e.ab 环氧醛酮红磷共热脱氧 f 邻二卤代物 e1cb 消除四.羰基附近烷基的引入 A.醛酮类化合物保护卤代，Mg 偶联烷基化 b.醛酮与卤代烃氢氧化钠共沸拖卤化氢 c.1,3-二 羰基化合物，gama 碱性烷基化五.羰基化合物的延伸 a.Darzen 反应 b.Ardnt 反应六.扩环反应 a.Beckmann 酰胺合成 b.Tiffen+拜耶尔维里格扩环环酯合成（注意实际的选择）c.Bayear- Villiger 环酯合成 d.CH2N2 与双键的加成和卤代烷、硝基化物、羰基化合物的插入七.多羰基化合物
9、 1.1,3-二羰基化合物 a.Claisen 缩合（同缩异択）b.五六员环 Diek 环化，热力学控制，稳定碳负离子进攻（酮与 酯的 Claisen-Schmidt 反应基于酯缩合可逆同样稳定进攻）c.碳负离子（包括烯醇式等）与 酰氯反应（注意试剂和溶剂选用）d.阿尔法卤代醛酮格式试剂与酯等摩尔反应后水解2.1,4-二羰基化合物 A.阿尔法卤代醛酮 Mg 还原偶联 b.阿尔法，贝塔不饱和羰基化合物的催化羰基合成 c.双 羰基化合物阿尔法氢氧化偶联 d.碳负离子与广义 1,2 羰基化合物反应 e.碳负离子与炔基化 合物加成后钯催化氧化成酮3.1,5-二羰基化合物 Micheal 反应（产率不高
10、但有一定价值，有醛时也可以满氏保护） ；两分子甲基酮与甲醛 反应，氢氧化钾加热，平衡控制，类似羟醛缩合；环己酮两次拜耶尔维里格氧化后水解4.1,6-二羰基化合物 环己烯臭氧化还原水解，方法很多，距离更远的二羰基化合物合成方法从略八.其他反应 a.Farvorsky 重排 b.安息香重排注意事项一.简化合成步骤。 1.观察产物的对称性，利用格式试剂与等摩尔酯反应，阿尔发氢氯化偶联，氧化脱氢反应 等 2.底物的特殊反应，如苯酚上 R-的引入可利用各种加压重排，Fries 反应简化；对苯醌与格 氏试剂的反应也能更简便的引入对称烷基等二.条件控制 1.添加中间步骤，如酸与醇酯化时可先将酸成酰卤；苯酚成
11、醚可以先将苯酚做成钠盐；炔 烃加成反应之前先用 I2 氧化；在对阿尔法羰基化合物进行消除反应时要先取代再酸性消除 避免生成碳负离子，加成时要控制实际用量和反应位点2.反应的加强，醛酮和酸卤代时可先保护主要官能团，之后水解去保护或把卤素转化，乙 炔与卤代烃的亲核取代先把炔烃做成钠盐；苯环上进行 FC 反应时占位基的作用3.反应的钝化，苯胺上单一卤化，酰化时成酰胺钝化；苯酚避免单一卤化，苯环上连有磺 酸基则傅克反应产率低，连有硝基醛基等则反应不能发生，应特别注意4.反应条件的控制，醛缩合时注意减的强度不能太大，否则多缩副反应出现；，乙醛缩合 在醋酸铵微弱碱性下即可进行，有酰卤参与的碳负离子缩合反应
12、要考虑活性问题，不可在 水溶剂中进行，而且在催化 Claisen 反应时最好用对应酯的醇钠；在进行 Skraup Z H 反应时 用来去氢的硝基苯应对应反应中的苯胺；有格氏试剂反应式注意活泼氢的影响等三.一些基本机理的推广 合成时应注意一些简单机理的推广，如羟基重拍和碳正离子重拍同样有氨基和羟基在氮类 引发剂下类似的重排；Vilsmeier 反应同样适用于酚类以及一些杂环化合物；LAH 在进行还 原时是氢负离子进攻羰基，但在有苯环活化时（如苯甲醛）氢负离子可以进攻继续使羟基 离去，在双键氧周面若干碳原子上有带孤对电子的原子时，还原时一般发生分子内取代导 致无法得到羟基，此时应使用 Lindlar 还原四.特殊化合物的特定合成法 1.稠环的合成：Haworth RD 合成法 2.环丙烷衍生物合成法：a.CH2I2 与 Zn 和烯烃的协同反应 b.CH2N2 与双键的加成 3.偶氮化合物的合成：PhN2+进攻富电子化合物 4.烯醇的合成：炔烃与各种负离子的亲核加成 5.邻二炔的合成：炔烃催化氧化偶联6.杂环化合物的合成：有机上列的很明确
