《2016年江西省赣州市崇义县高考化学一模试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江西省赣州市崇义县高考化学一模试卷（解析版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市崇义县江西省赣州市崇义县 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题 6 分，分，共共 48 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（ ）A酪氨酸的分子式为 C9H11O3NB对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴
2、水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸D1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）20g D2O 含有的电子数为 10NA常温下，4g CH4含有 NA个 CH 共价键10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NAA5 个 B2 个 C3 个 D4 个3下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
3、A原子半径：FNaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D碱性强弱：CsOHKOHNaOH4下列说法正确的是（ ）A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将 SO2气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化5根据反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+CuCu2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe3+2ClHClO+H+ClCl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）AHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+BCl2H
4、ClOFe3+Cu2+Fe2+CCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+6在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知起始时加入 1mol H2和 2mol I2（g），当达到平衡时 H2的体积分数为下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时 H2的体积分数也为 的是（ ）A2 mol H2（g）和 1 mol I2（g）B3 mol HI（g）C2 mol H2（g）和 2 mol I2（g）D1 mol I2（g）和 2 mol HI（g）7将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 2
5、0mL pH=14 的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）A图中 m 值为 1.56 g B标准状况下产生氢气 896 mLC图中 V2为 60 mLD原合金质量为 0.92 g8下列说法中正确的是（ ）A在 25纯水中，c（H+）=c（OH）=107 mol/L，呈中性B溶液中，若 c（H+）107mol/L，则 c（H+）c（OH），呈酸性Cc（H+）越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强DpH 为 0 的溶液，其中只有 H+而无 OH二、非选择题，共二、非选择题，共 4 小题，共小题，共 52 分）分）9（1）KClO3与浓
6、盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 转移 1mol 电子时，产生标准状况下的 Cl2 L（2）与 Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成 Cl，不生成有机氯代物等有害物质工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2反应：NaClO2+HClClO2+NaCl+H2O写出配平的化学方程式 生成 0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 mol（3）取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度
7、之比为 如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为 10X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素已知：X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数在中学范围内 X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一（1）写出实验室制取 W2反应的离子方程式 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究 YX2和 W2的性质分别通入 YX2和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置 D 中装的是铜粉，当通入足量 W2时观察到的现象为 ；若装置 D 中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量 YX2时，打开 K 通入适量 X2，
8、化学反应方程式为 若装置 B 中装有 5.0mL 1.0103mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.0105mol 电子，该反应的化学方程式为 （3）某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银11锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生成流程如图：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少量 Ba2+杂质；S
9、rSO4、BaSO4的溶度积常数分别为 3.3107、1.11010；SrCl26H2O 的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 （2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 4mol 电子写出该反应的化学方程式 （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是 （4）加入硫酸的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100102mol
10、的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是 ；若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为 （保留 4 位有效数字）12已知：一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃 A 与苯为原料合成某个复杂分子 L（相对质量不超过 200）的过程，其中 F 在浓硫酸作用下可以发生两种不同
11、的反应分别形成 H 和 G（1）写出反应的反应类型： （2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质 A 命名： ；写出物质 L 的结构简式： （3）写出下列反应的化学方程式：CD： ；FG： （4）H 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种i能发生水解反应 ii分子中只含有两个甲基 iii不含环状结构2016 年江西省赣州市崇义县高考化学一模试卷年江西省赣州市崇义县高考化学一模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题 6 分，分，共共
12、48 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（ ）A酪氨酸的分子式为 C9H11O3NB对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸D1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式确定分子式，对羟苯丙酮酸中含羰基、酚OH、COOH，尿黑酸中含酚OH、COOH，结合酚、羧酸的性质来解答【解答】解：A由结构
13、简式可知酪氨酸的分子式为 C9H11O3N，故 A 正确；B对羟苯丙酮酸中含羰基、酚OH、COOH，为三种含氧官能团，故 B 正确；C对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚OH，加溴水均生成白色沉淀，则不能用溴水鉴别，故C 错误；D尿黑酸中含酚OH、COOH，均与碱反应，则 1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，选项 C 为易错点，题目难度不大2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）20g D2O 含有的电子数为 10NA常温下，4g CH4含
14、有 NA个 CH 共价键10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NAA5 个 B2 个 C3 个 D4 个【考点】阿伏加德罗常数【分析】重水中含有 10 个电子，20g D2O 的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；常温下，4g 甲烷的物质的量为 0.25mol，含有 1mol 碳氢键；由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则 10
15、mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于 9.8%；标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为 0.01mol；过氧化钠中氧元素为1 价，1mol Na2O2与水完全反应生成 0.5mol 氧气，转移了 1mol 电子【解答】解：20g D2O 的物质的量为 1mol，1mol 重水中含有 10mol 电子，含有的电子数为 10NA，故正确；常温下，4g 甲烷的物质的量为 0.25mol，0.25mol 甲烷中含有 1mol 碳氢键，含有 NA个CH 共价键，故正确；硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H2SO4的质量分数会大于：98%=9.8%，故错误；标准状况下，四氯化碳的状态
