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1、第 1 页,共 4 页高三复习专题一（化学反应及能量变化）考试题班级 _ 姓名_ 时间(90 分钟)一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3.5 分，共 70 分） 1.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 AZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 BKClO3 + 6HCl=KCl + 3 Cl2+ 3H2O C2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 DCu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O2.已知下列反应： 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 I2 +SO2 +2H2O=H
2、2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 AI- Fe2+ Cl- SO2 BCl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I- Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl- 3.向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变 蓝色 D实验证明 Fe2+ 既有氧化性又有还原性 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与
3、物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是 ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5ml FeS2发生反应，有 10mol 电子转移 C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 6.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2
4、24KI 12H2SO4 = 2CuI11I2 12K2SO4 12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol 7.从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br2 2Cl下列说法正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强失 2 e-得 2e-得 5e-失 5e-得 3e-失 3 e-得 4e-失 2e-第 2 页,共 4 页8.将 NO3Zn OH H2O NH3 Zn(OH)42配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量 数是 A2 B4 C6 D8 9.下列物质的水溶液能导
5、电，但属于非电解质的是 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 11.仅能在水溶液中导电的电解质是 AKOH BH2SO4 CP2O5 DKNO3 12.下列说法中正确的是A强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物 CSO3溶于水后导电性很强,所以 SO3是强电解质 D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 13.下列反应中离子
6、方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2O = AlO24NH42H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2OHHCO3 = CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO32H = Ca2CO2H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2Cl2 = 2Fe3 2Cl 14.向存在大量 Na、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO32 BAl3、 H、MnO4 CNH4 、Fe3 、SO42 DAg 、Cu2 、NO3 15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液：Na、K、MnO4、Br B酸性溶液：Fe
7、3、NH4、SCN、NO3 C碱性溶液：Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液：Ba2、Na、CO32、Cl 16.下列物质或溶液中，导电性最强的是 A氯化钠晶体 B熔融的氢氧化钠 C饱和氢硫酸溶液 D饱和碳酸钙溶液 17.下列说法中正确的是 A1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C在 101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO 燃烧是吸热反应 18.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 A2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) ； H = 483.6 kJm
8、ol1 BCH4(g)2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ； H = 846.3 kJmol1 CC(s)O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 kJmol1DC(s)O2(g) = CO(g)； H = 110.5 kJmol11 2 19.强酸强碱在稀溶液中的反应热可表示为：H(aq) OH(aq) = H2O(l)； H = 57 .3 kJmol1 已知： CH3COOH(aq) NaOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l)； H = Q1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq) = NaNO3(aq)H2O(l)；H = Q2 kJm
9、ol1 上述反应均在稀溶液中进行，则 Q1、Q2 的关系正确的是 AQ1 = Q2 = 57.3 BQ1 Q2 = 57.3CQ1 Q2 = 57.3 D无法确定 20.化学反应中能量的变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸第 3 页,共 4 页收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是 A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 请将以上选择题的答案填在下列表格中二推断题（每空两分，共 12 分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银
10、、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什 么，将它们随意编号为 A、B、C、D 后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根 据实验现象回答：实验顺序实验内容实验现象A + B没有现象发生B + D有气体放出C + B有沉淀生成A + D有沉淀生成(1)推断各物质分别是什么：A _、 B _ 、 C _ 、D _ 。 (2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。 _ ， _ ， _ ， _ 。三、计算题（共18分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 x kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示） 、其相应的质量为多少？(2)已知单质磷的燃烧热为 y kJ mol1,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案第 4 页,共 4 页H 是多少？(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。
