《2017年山东省济南市高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年山东省济南市高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是 SiO2D人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率【答案】D【点睛】B 答案易错，如果题干中加上合成纤维，合成纤维种类多，只能具体情况具体分析（我只知道纺织类的），主要看其合成的单体组成了，例如粘胶，主要原料来自于植物,它就和棉麻情况相同；而氨纶、氯纶、腈纶、醋酯纤维等等，顾名思义，肯定是含有其他元素。2设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1molFe 与过量稀 HNO3反应，电子转移数为 2NAB
2、120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物含硫原子数为 NAC标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为 2 NAD0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含 A13+数小于 0.3 NA【答案】B【解析】A、1molFe 与过量稀 HNO3反应，Fe 得到 Fe3，电子转移数为 3NA，故 A 错误；B、NaHSO4和 KHSO3的相对分子质量均为 120，120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物含硫原子数为 NA，故 B 正确；标准状况下，CH2Cl2是液体，不是气体，故 C 错误；D、缺少体积，无法计算 Al3 的数目，故 D 错误；故选B。【点睛】A 铁与过量的
3、 HNO3反应生成 Fe3 易错；D、N=NAcV,缺少体积，无法计算 Al3 的数目，易被忽略。3已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A简单离子半径：W XB含氧酸的酸性：W ZC气态氢化物的稳定性：W W，故 B 错误；C、元素非金属性 WY，气态氢化物的稳定性 WY，故 C 错误；D、若 W、X 原子序数相差 5，如分别为 O、Al，则二形成的化合 物的化学式是 X2Y3，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，较难，正确推断元素是解本题的关键，也是
4、本题的难点。4下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇的结构简式为 C2H6OBC3H6Cl2有 5 种同分异构体C乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应【答案】D【解析】A、 乙醇的结构简式为 C2H5OH，故 A 错误；B可看作 C3H8被两个氯取代，碳链上的 3 个碳中，两个伯碳对称，中加一个叔碳，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3CH2 CHCl2 (取代那面的一样)、CH3CCl2 CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2ClCH2CH2Cl（两个边上的），CH2ClCHClCH3 （一中间一边上） C3H6Cl2有 4 种同分异构体，故 B
5、错误；C乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物。D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，故 D 正确。故选 D。5常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A加入 Al 能放出 H2的溶液：K、Cu2、NO3-、SO42-B某无色透明溶液：Fe2、ClO-、SiO32-、Na +C加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na、K、NO3-、Cl-D0.1mol/LNaHCO3溶液：Na、A13、SO42-、NO3-【答案】C6下列说法正确的是A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取 Cl2B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表
6、面少量氯化钾杂质C向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有 SO42-D向浓度均为 0.01mol/L 的 K2SO4和 KI 混合溶液中滴加 Pb(NO3)2溶液，先生成 PbI2黄色沉淀易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：（1）在“步骤 l”中加 Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制 100g10的 Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_；（2）“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，原因是_；（3）“步骤 3”加入
7、(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中 Fe2的含量：称取 4.0g 摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用 0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗 10.00 mL KMnO4溶液。 滴定过程中发生反应的离子方程式为_； 产品中 Fe2的质量分数为_； 滴定过程中左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数测定结果将偏_（填“高”或“低”）。【答案】 (1)使平衡 CO32-+H2OHCO3-+OH-右移，增强溶液碱性 (2)天平 (3)防止产生Fe3+，保证所制摩
8、尔盐的纯度 (4)冷却结晶 (5)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (6)14% (7)酸式滴定管的活塞 (8)溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 (9)低（2）“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，防止产生 Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度，Fe2Fe3=3Fe2 ；（3）用降温结晶的方法，步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）e2Fe3，铁元素化合价升高 1 价；MnO4+Mn2，锰元素降低 5 价，化合价升降最小公倍数为5，故 Fe2+系数为 5，MnO4系数为 1，根据元素守恒可知 Mn2与 Fe3系数分别为 1、5，根据电荷守恒可知缺项为 H，H其系数为
9、2+35-=8，根据 H 元素守恒可知 H2O 系数是 4，所以反应离子方程式为 5Fe2+1MnO4+8H=1Mn2+5Fe3+4H2O令 4g 产品中 Fe2的物质的量为 xmol，则：5Fe2MnO4，5 1xmol 0.01L0.2molL1 所以 x=0.01L 0.2mo1L1 5/1=0.01mol所以 4g 产品中 Fe2的质量 0.01mol56gmol1=0.56g,所以 4g 产品中 Fe2的质量分数为0.56g/4g100%=14%故答案为：14%滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色。溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分
10、钟内不褪色，说明滴定到终点。此时若俯视读数，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果将偏低。【点睛】实验流程题，首先要认真审题，审题不清、甚至题目都没看懂，对常见的实验操作不能记熟活用，是得分率低的主要原因。本题要熟悉溶液的配制、分离提纯的方法、滴定操作及滴定终点的判断，氧化还原反应方程式的配平是难点，也是计算的基本功。10一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：已知：“反应”的离子方程式为 Cu2+CuS+4Cl-=2-+S回答下列问题：（1）铁红的化学式为_；（2）“反应”的还原剂是_（填化学式）；（3）除 CuS 外“反应 II”的产物还有_（
11、填化学式）；（4）“反应”的离子方程式为_；（5）某同学设想利用电化学原理实现以 CuSO4、SO2为原料制备 Cu 和 H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的 CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：闭合该装置中的 K，A 池中通入 SO2的 Pt 电极的电极反应式为_，B 池中生成的气体 X 的电子式为_，若在 C 池中生成 64gCu，则整个装置中共生成 H2SO4_mol。【答案】 (1)Fe2O3 (2)CuS (3)FeS2 (4)4-+O2+4H+=4Cu2+8Cl-+2H2O (5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (6) (7)211Ga
12、N、GaP、GaAs 是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如 Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：（1）基态 Ga 原子价电子的轨道表达式为_；（2）熔点：GaN_GaP（填“”或“”或“ (3) (4)c (5)sp3 (6)乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (7)A1 (8) (9)【点睛】（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，易错。（6）求晶胞密度，是常规考题，求晶体中铜原子的空间利用率是难点，要抓住定义先求出
13、4 个原子 的体积，：，再求空间利用率，。12有机物 F 可用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：（1）分子中可能共面的原子最多有_个；（2）物质 A 的名称是_；（3）物质 D 中含氧官能团的名称是_；（4）“反应”的反应类型是_；（5）写出“反应”的化学方程式：_；（6）C 有多种同分异构体，与 C 中所含有的官能团相同的有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和_。（7）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。【答案】 (1)9 (2)2-甲基-1,2-二溴丁烷 (3)羧基 (4)消去反应 (5)(6)11 (7) (8)【解析】和溴水发生的是加
14、成反应，根据加成产物可判断 A 的结构简式为 CH2=C(H3)CHBrCH2Br ，反应是水解反应，生成物 B 的结构简式为 CH3CH2C(CH3)OHCH2OHB 氧化得到 C，则 C 的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH根据 C 和 D 的分子式的可判断，反应是消去反应，即 D 的结构简式为 CH3CH= C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则 E 的结构简式为，E 和 D 通过酯化反应生成 F，则 F 的结构简式为，（1）分子中 5 个 C，双键上的两个 H，两个甲基上各有一个 H，可能共面的原子最多有 9 个；（2）A 物质 CH2=C(CH3)CHBr C
15、H2Br 的名称是 2-甲基-1,2-二溴丁烷 ；（6）C 为有多种同分异构体，与 C 中所含有的官能团相同的有 11 种、；其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和；（7）以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线，对比原料下产物，要将溴原子水解得OH，再将末端的氧化成COOH，最后再酯化成环，路线如下：。【点睛】有机基础与合成题，要求学生在熟悉有机基础知识的同时，有一定的学习能力、模仿能力和创新能力，共面问题，要弄清一定共面，还是可能共面，本题分子中 5 个 C，双键上的两个 H，两个甲基上各有一个 H，是可能共面。同分异构体书写是本题的难点，先写碳架异，再官能团位置异构。有机合成，要先将题干中的方
