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1、上海高考网 更多资源关注上海高考网 命题人：陈小萍相对原子质量： C：12 N：14 O：16 K：39 Br：80 Cl：35.5 一一. .选择题（每小题只有选择题（每小题只有 1 1 个选项符合题意，每题个选项符合题意，每题 2 2 分，分，共共 4040 分）分） 1、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、X 原子的质子数为 m，X2-和 Y3+的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是（ ）A、m+1 B、m+3
2、C、m+5 D、 m-53、相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是 （ ） AO2 BNO CN2 DCO24、下列化学式可称为分子式的是 （ ）ANaNO3 BNH4Cl CH2SO4 DSiO25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A只有B只有C只有D只有6、人体血红蛋白中含有 Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2离子转变为 Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝
3、酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 （ ）A酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 7、0.5mol 氢气和 0.5mol 碘晶体完全反应，生成 1mol 碘化氢气体，吸收 26.5 kJ 的热，则下列热 化学方程式正确的是 （ ） A H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ B H2 + I2 2HI - 53kJ C H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ D 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ 8、2005 年 3 月 29 日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造 成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造
4、成严重污染。下列有关说法合理的是 （ ） A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于 Cl2的漂白性所致 B泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装上海高考网 更多资源关注上海高考网 9、已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ HCl4CClHCl ） 10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一
5、定不同D.气体摩尔体积是指 lmol 任何气体所占的体积约为 22.4 升11、若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）AX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O 12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ） A.SO2S B.SO32SO2 C.II2 D.HCO3CO3213、向某 CuSO4饱和溶液中加入含18O 的无水 CuSO4粉末 xg，如温度不变，其结果是( )A、无水 CuSO4不会溶解，xg 粉末质量不变。 B、含18O 的 SO42-进入溶液，白色粉
6、末变成蓝色晶体，其质量大于 xgC、含18O 的 SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于 xgD、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O 的 SO42-进入溶液，固体粉末小于 xg14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一 致且正确的是： （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 C1存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HC1O 分子存在15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确
7、的是 ( ) MgO NaCl KBr HCl H2OA、 B、 C、 D、16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色 C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色17、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中错误的是（ ）A2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2OB（CN）2+2KI2KCN+I2CCl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D2AgCN2Ag+（CN）218、有一瓶
8、无色气体，可能含有 HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入上海高考网 更多资源关注上海高考网 HNO3酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）(1)原气体中肯定有 SO2（2）原气体中可能有 SO2（3）原气体中肯定没有 H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有 HCl (5)原气体中肯定没有 CO2 (6)原气体中肯定有 HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5）C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）19、浓盐酸和氯酸钾的反应如
9、下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O 其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 （ ）A.16 B.15 C.51 D.6120、 将 0.2molMnO2和含 0.6molHCl 的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） A、等于 0.3mol B、小于 0.3mol C、大于 0.3mol，小于 0.6mol D、等于 0.6mol 二填空题（每空一分，共二填空题（每空一分，共 35 分）分）21（6 分）古希腊哲学家德谟克利特提出 论；到了 19 世纪初，英国
10、物理学家和化学家提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了 20 世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。随着 X 射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家 在 1911 年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22（4 分）0.2molO3和 0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。23（5 分）有 X、Y、Z 三种元素（1）X、Y、Z 的三种单质在常温下均为气体（2）X 单质可在 Z 单质中燃烧，生成物 XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ 极易溶于水，电离出 X+和 Z离
11、子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX 可与 1molY 化合生成 2molX2Y，X2Y 常温下为液态（5）Z 单质黄绿色，溶于 X2Y 中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是 X Y Z ，它们化合物的化学式 XZ X2Y 。24（8 分）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：写出元素符号：W 为_，X 为_，Y 为_，Z 为_。W2Z 是由_键组成的分子，其电子式为_。由 Y、X、W 组成的离子化
12、合物的化学式为_，其电子式为 。 25（4 分）写出下列结晶水合物的化学式： 绿矾： ；明矾 ；蓝矾 ；石碱 。 26（8 分）将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH 等物质按要求填空： （1）属于离子化合物的是 ，属于共价分子的 属于共价化合物的是 ，只有离子键的物质是 （2）由原子直接构成的化合物是 。 三实验题（三实验题（1919 分）分）上海高考网 更多资源关注上海高考网 27（8 分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 5
13、0ml 碘水和 15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层.就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写） AG EF（2）选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是： 、 、 、 。28（11 分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）； （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微 热时的反应方程式
