《2017年四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试题（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市高四川省宜宾市高 20142014 级高三第二次诊断级高三第二次诊断理科综合能力测试化学试题理科综合能力测试化学试题注意事项：注意事项：1.1.本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。号填写在答题卡上。2.2.回答第回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。干净后
2、，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.3.回答第回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.4.考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1 C12C12 O16O16第第卷卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是A工厂排放 CO2会导致酸雨的形成B使用含有氯化
3、钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关D 黄白第十六 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关【答案】A【解析】A、燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因，故 A 错误；B、氯化钙溶入水后形成电解质溶液，对金属、水泥、沥青等具有极强的腐蚀作用，故 B正确；C、蛋白质变性是因为在物理和化学因素的作用下，特定的空间构象被破坏，导致理化性质的改变和生物活性的丧失。变性后，溶解度降低，粘度增加，结晶能力小时，生物活性丧失，“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关，故 C 正确；D、Fe+C
4、uSO4=Cu+FeSO4，曾青即为硫酸铜溶液,该句就是指铁和硫酸铜的置换反应，故 D 正确；故选 A。【点睛】考查化学与生活、社会、技术相关知识，A 要明确 pH5. 6 的雨水才是酸雨，CO2溶于水呈酸性，但不是酸雨，A 是易错点；C 蛋白质变性是因为在物理和化学因素的作用下，特定的空间构象被破坏，导致理化性质的改变和生物活性的丧失，难点。2下列说法正确的是A某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B分子式为 C4H8O2的酯有 4 种C乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色， 反应类型相同D油脂是能发生水解反应的高分子化合物【答案】B3用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是A用
5、装置配制一定浓度的硫酸溶液B用装置分离溶解在 CCl4中的 I2C用装置制备和收集少量 NH3D用装置验证 FeCl3 对 H2O2分解有催化作用【答案】C【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故 A 错误；B、分离溶解在 CCl4中的 I2要用蒸馏的方法，故 B 错误；C、实验室用加热固体的方法制 NH3，故 C 正确；D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了FeCl3溶液，就不能再加热，故 D 错误；故选 C。4设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NAB1mol H218O 中含有的中子数为 10NAC46g C2H
6、5OH 中含有的共价键数目为 7NAD1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA【答案】B5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的是A原子半径：YZWXB气态氢化物的热稳定性：XWC工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZDY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液【答案】C【解析】X 原子最外层电子比次外层多 4 个，X 为 O 元素，Y、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，Z 为
7、 Al 元素，Y 为 Mg 元素，W 与 X 同族，W 为 S 元素。A、原子半径：同周期从左到右半径减小 MgAlS，同主族从上到下半径增大 SNa，故原子半径MgAlSNa，故 A 正确；B、气态氢化物的热稳定性：同主族从上到下减弱，故 B 正确；C、AlCl3为共价化合物，液态是不导电，工业上用电解 Al2O3制备铝单质。故 C 错误；D、Y 的最高价氧化物Mg(OH)2 2NH4Cl=MgCl22NH3H2O，故 D 正确；故选 C。6氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A电流
8、从左侧电极经过负载后流向右侧电极BBO2通过质子交换膜向正极移动C负极附近溶液 pH 增大D正极的反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O【答案】D725时， 将浓度均为 0.1 mol/L、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是AKa(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 Bb 点时， 水电离出的 c(H+)107mol/LCc 点时， c(A) c(B+) Dac 过程中不变【答案】D【点睛】本题以弱电解质中弱酸弱碱中和为切入口，从图中读出弱酸弱碱电离平衡常数相
9、同，B 答案PH=7 是有效干扰项，要从电离常数得出酸和碱都是弱电解质，对水的电离起促进作用， b 点时， 水电离出的 c(H+)107mol/L，有一部分与酸根结合生成弱酸，是易错点。D 项实际为水解常数。第第卷卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22223232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33333838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共（一）必考题（共 129129 分）分）8草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草
10、酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水，其熔点为 101，易升华，在 175时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。I 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验具体流程如下：糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为 3:2 的 65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），5560水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O。结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。（1）装混酸的仪器名称为_，冷凝水的进口为_（填 a 或 b），装置 B 的作用为_。（2）
11、流程中，检验淀粉是否水解完全的方法是_。（3）流程中，水浴加热的优点为_。II 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。（1）甲同学选择装置 A 和 B 组合完成验证实验，装置 A 应选_（ “I” 或“ II” ）。（2）甲同学依据 B 中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含 CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是_， 改进方案是_。【答案】 (1)分液漏斗 (2)a (3)作安全瓶， 防止倒吸 (4)取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝， 则淀粉未完全水解 (5)受热均匀，便于控制温度 (6)II (7)升华的草酸会随着 CO2进入澄清石灰水
12、中，生成草酸钙白色沉淀，干扰 CO2的检验 (8)在 A、B 之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在 A、B 之间增加冷凝装置（答出增加一个除去草酸的装置给分）II（1）草酸晶体(H2C2O42H2O)熔点为 101，易升华，在 175时受热分解，相当于加热液体，故选II 装置。（2）草酸钙在水中难溶解，甲同学依据 B 中澄清石灰水变浑浊，不能证明产物中含 CO2，所以乙同学正确，理由是升华的草酸会随着 CO2进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰 CO2的检验 。改进方案：在 A、B 之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在 A、B 之间增加冷凝装置（答出增加一个除去草酸的装置给分）【点睛】草酸的
13、制备与性质实验题，I（2）流程中，检验淀粉是否水解完全，叙述操作过程是难点，主要是表达不清，表达不全；II（2）草酸钙在水中难溶解，草酸易升华，两点学生不容易将其联系起来，要突破这个思维障碍，才能准确答题，并针对该问题提出改进措施。9氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：（1）NH3的电子式是_。（2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol-14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1则 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)
14、H3_kJmol-1（3）iv 中反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p1_ p2 (填“”“”或“”， 下两空同)；该反应的 H _0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) _v(B) 。 已知 400时， 投入的NO 和 O2 的起始量分别为 x mol 和 y mol，此时容器体积为 V L，A 点的平衡常数 K=_（用x、y、V 表示） 。（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入 II区， 通电使 NO3转化为 N2，
15、a 为电源的_极，Ag-Pt 电极上的电极反应式是_。【答案】 (1) (2)-1269.02 (3) (4) (5) (6) (7)正 (8)2NO3+10e+ 12H+ = N2+ 6H2O【解析】（1）N 最外层 5 个电子，NH3的电子式是；（2）4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol-1，4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1，（3+2）/5 得H3（907.28 kJmol-13-1811.63kJmol-12）/5=-1269.02kJmol-1,则 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H3-1269.02kJmol-1（4）Ag-Pt 电极上发生氧化反应，电极反应为： 2NO3+10e+ 12H+ = N2+ 6H2O，是电池的阴极，另一极为阳极，所以，a 为电源的正极。
