《常见的酸和碱》第一部分酸

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1、 学习目标 （第一课时） 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性； 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。【问题探究】有一首唱道： “花儿为什么这样红。” 你知道花儿为什么这样红吗？月 季 花牵 牛 花美人蕉紫罗兰玫 瑰 花荷花水仙百合花桃花郁金香郁金香芙蓉花牡丹花君子兰映山红紫荆花红棉梅花映山红（杜鹃花）鸡冠花蔷 薇勿忘我凤凰花向日葵回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？可看到紫色石蕊试液变红，该现象说明了 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性酚酞试液变红，说明酚酞 试

2、液遇氨水能变成红色1生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。柠檬、柑橘等水 含有柠檬酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝

3、酸 (HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧 化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧 化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构 上看都含有氢氧根(OH)课题1 常见的酸和碱我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？1酸碱指示剂：滴入紫色 石蕊溶液后滴入无色 酚酞酞溶液后 食醋石灰水 盐盐酸 氢氢氧化钠钠溶液

4、能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论(P49)上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是 。 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液问题与讨论现在我们的实验台上有水，氯化钠两种液体， 你能帮帮老师判断它们的酸碱性吗？从中你对 用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？小结：1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱 性、中性。2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色 酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性

5、和中性溶液无法确定出来。课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_， 使酚酞溶液变_。红色仍无色蓝色 红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说 明柠檬汁显（ ）A酸性 B碱性C中性 D无法确定6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以 使无色酚酞溶液变 色。7、

6、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 。A红色紫色石蕊溶液知识拓展著名化学家罗伯特波义耳在一 次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗 兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发 现，紫色的花瓣上出现了红色斑点 。波义耳对这一意外的发现，做出 了各种假设，经过多次实验验证， 探究普遍规律，终于得出了花瓣中 含有色素，遇到酸碱性不同的溶液 会显示出不同的颜色。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性

7、不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 花儿为什么这样红？活动与探究(P49)：自制酸碱指示剂。指示剂剂 (汁液)在不同溶液中的颜颜色变变化食醋 石灰水 盐盐酸 氢氢氧化钠钠溶液 牵牛花红色 蓝色 红色 蓝色月季花浅红色 黄色 浅红色 黄色 美人蕉淡红色 绿色 淡红色 绿色紫萝卜皮红色 绿色 红色 绿色讨论：交流试验结果，比较所制得的指示剂中， 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？ 牵牛花在酸或碱溶液中的颜色变化明显指示剂剂 (溶液)在不同溶液中的颜颜色变变化 食醋 石灰水 盐盐酸 氢氢氧化钠钠溶 液 紫色菊花瓣汁红红色 绿绿色 红红色 绿绿色金盈菊花瓣

8、汁黄色 黄色 黄色 黄色三角梅花瓣汁红红色 黄色 红红色 黄色紫色包菜叶汁红红色 绿绿色 红红色 绿绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。思考题：课堂检测二：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是_。 水中 酸溶液中 碱溶液中 大红红花 粉红红色 橙色 绿绿色 紫罗兰罗兰 紫色 红红色 蓝蓝色 万寿菊

9、 黄色 黄色 黄色 大红花.紫罗兰橙色紫色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( )A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( )ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类课堂小结1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况南兴中学化学备课组第二课时学习目标 （第二课时）1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用 途；2、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意 识。3、酸的化学性质学习重点：浓盐酸、浓硫酸的特性和酸 的化学性质。生活中的酸柠檬、柑橘等水 含有柠檬酸食醋中

10、含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 一常见的酸（盐酸和硫酸）1几种常见的酸 【实验10-2】盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气 味 无色、液体无色、油状、 粘稠、液体瓶口有白雾无现象有剌激性气味（ 易挥发）无剌激性气味（ 难挥发）酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 思考：NaHCO3、KHSO4、NH4HCO3这三种物质是酸吗？为 什么？ 都不是酸，因为它们电离时生成的阳离子 除了氢离子外还有其他阳离子2.盐酸和硫酸的用途：用 途盐盐酸重要化工产产品。用于金属表面除锈锈、制药药 等；人体胃液中含有盐盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产产化肥、农药农药 、火 药药、染料

11、以及冶炼炼金属、冶炼炼石油和金属除锈锈 等。浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用它做干 燥剂剂（如CO2、H2、O2等） 但不能用来干燥氨气 。气体要长进 短出（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 3浓硫酸的特性【实验10-3】（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性。实实 验验放置一会儿后的现现象用玻璃棒蘸浓浓硫酸在纸纸上 写字 用小木棍蘸少量浓浓硫酸把浓浓硫酸滴到一小块块布上原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分， 生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 纸张的笔画部分变黑木棍上蘸有浓硫酸的部木棍上蘸有浓硫酸的部 分分变黑布变成黑色，容易破损 常见浓硫酸的溶质质量分数为98

12、%，密度是 1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？【实验10-4】 手的 感觉发烫分 析浓硫酸溶于水时放出大 量的热，所以手感到发 烫3、浓硫酸溶于水会放出大量的热量稀释方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。实验：浓硫酸的稀释；操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。 （搅拌的目地是什么？）散热设问：浓硫酸稀释时能否将水倒入浓硫酸里呢？小结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器 壁慢慢

13、注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可 将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）思考：使用浓硫酸时应十分小心，注意安 全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上， 应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上 是否也要进行处理？为什么？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸 氢钠溶液。因为稀硫酸中的水蒸发后会变成 浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。3酸的化学性质活动与探究（P53）（1）如图10-6所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红色溶液变红色溶液不变色溶液不变色稀硫酸活动与探究（P53） （2）回忆第八单元所学的几种金

14、属分别与稀 盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？由此你能 得出什么结论？ 生成物都是盐和氢气； 结论：金属+酸 盐+氢气活动与探究（P53） （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀 硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁 钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+ 盐酸铁锈逐渐溶解，溶液 由无色变为浅绿色Fe2O3