中考解读——科学常见化合物

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1、 1常见的化合物常见的化合物一、中考解读一、中考解读 高频考点常考题型考点分析 探索酸的 性质选择、简答、 实验与探究、 分析与计算列举常见的酸的主要性质；概述酸的共性，并说明 原因；举例说明出常见的酸的用途和对人类的影响； 测定溶液的酸碱性，理解 PH 值的含义，知道强酸 的使用注意事项，中考命题历年来必考内容，其中 酸的共性的考查相对较多 探索碱的 性质选择、简答、 实验与探究、 分析与计算列举常见的碱的主要性质；概述碱的共性，并说明 原因；举例说明出常见碱的用途和对人类的影响； 知道强碱的使用注意事项，中考命题历年来必考内 容，其中有关氢氧化钠的知识考查相对较多 中和反应选择、简答、 实

2、验与探究、 分析与计算知道中和反应的概念及实质。中考多与其他考点结 合一起考查常见的盐选择、简答、 实验与探究描述食盐、纯碱的主要性质及用途，描述碳酸钙的 主要性质。列举化肥的主要元素 N、P 和 K 盐的化学 性质选择、简答、 实验与探究知道盐与酸、碱、金属和盐反应规律。该知识点主 要渗透到酸和碱的通性中考查二、考点聚焦二、考点聚焦知知识识点点一一 酸酸 1定义：电离时产生的阳离子全部是 H的化合物叫做酸。 2几种常见的酸 (1)盐酸 盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，

3、用于除锈、制药等领域。(2)硫酸 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若 不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹 3%5%的 NaHCO3溶液。 浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 提醒要点提醒要点:浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会下降。浓硫酸由于具 有吸水性，溶液质量分数也会下降。23化学性质 (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸：(写化学方程

4、式，下同)Fe2HCl=FeCl2H2； 铝和稀硫酸：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。 (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：CuO2HCl=CuCl2H2O； 氧化铁和硫酸：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。 (4)与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O； 硫酸和氢氧化钡：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。 (5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl； 硝酸银和盐酸：AgNO3HCl=AgClHNO3。 例：例：把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分

5、反应后过滤。 在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是 ( ) A滤渣中一定不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物. C滤液中含有 FeCl2和 HCl D滤液中含有 FeCl2和 CuCl2 点拨点拨 滤液中加入少量铁粉无现象，说明滤液中不含有 Cu2、H，且可 以得出 Cu2全部被置换为铜单质。知知识识点点二二 碱碱 1定义：电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物叫做碱。 2几种常见的碱 (1)氢氧化钠 俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。可用 于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。 暴露在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。 NaOH 对皮肤、纸

6、张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立 即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 NaOH 露置于空气中还会吸收空气中的 CO2而变质，反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 (2)氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗 称石灰水。常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。 Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 Ca(OH)2可由 CaO 和水反应生成，化学方程式为 CaOH2O=Ca(OH)2，反 应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石生产 CaO，化学方程式为CaCO3CaOCO2。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，=高温

7、3常用作干燥剂。 3化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O； 氢氧化钠固体暴露在空气中：CO22NaOH=Na2CO3H2O。 (3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHCl=NaClH2O。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如： NaOH 溶液与 CuSO4溶液：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。 提醒要点提醒要点 氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所 以必须

8、密封保存。由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验 室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。例：例：下列对酸、碱性质的归纳不正确的是( ) A酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C酸能与碱反应生成盐和水 D有盐和水生成的反应一定是中和反应. 【解析】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如 CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2 是酸性氧化物不是酸。知知识识点点三三 酸酸碱碱性性和和酸酸碱碱度度 1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 指示剂酸性溶液碱性溶液 紫色石蕊试液变红变蓝 无色酚酞试液不变色变红 2.溶液酸碱度的表示方法pH

9、 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的 pH，即溶液的酸碱度，溶液的 pH 数值从 0 到 14，pH7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；pH7，溶液显碱性，pH 越 大，碱性越强；pH7，溶液显中性。 3测定溶液 pH 的方法 在白瓷板(或玻璃片)上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到 pH 试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的 pH，此法测 得的 pH 为整数值。 温馨提示： 使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释被测溶液，使结果不准。 如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。 不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。 检验气体的酸碱性

10、时可将试纸润湿再用。 4物质显酸碱性的原因 酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H使溶液显酸性，OH使溶液 显碱性。故酸性溶液中一定含 H，碱性溶液中一定含 OH。4例例 1 1：(2012温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的 pH，其中显碱性的是( ) 洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型 pH5.56.06.27.6 A.天然植物型 B弹性卷发型 C滋养修护型 D去屑柔滑型. 【解析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当 溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此进行分析判断即可。例例 2 2：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的

11、同学对实验室的“氢氧化钙是 否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分 变质；完全变质。 (3)实验探究： 实验步骤及操作实验现象实验结论 无色酚酞试液变红 _部分变质无色酚酞试液不变红 _取样于试管中，加入 足量蒸馏水振荡，静 置取上层清液，滴 入无色酚酞试液倒 去上层清液，再向试 管中注入稀盐酸_ 没有气泡产生_(4)小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验 中变质反应的化学方程式：_。 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。 点拨点

12、拨 如果变质就会有碳酸钙产生，通过检验碳酸钙的存在就证明石灰水是否 变质，检验碳酸钙主要检验其中在碳酸根，检验碳酸根一般就稀酸。主要现象 是会产生气泡。知知识识点点四四 中中和和反反应应 1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2反应实质：H和 OH结合生成 H2O。53应用 (1)农业上用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3的药物，化学方 程式为 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O； (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 提醒要点提醒要点 中和反应的前提是酸

13、和碱反应。 例：例：如图所示是稀硫酸与 40 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液反应时，溶 液的 pH 随加入溶液的质量 m 的变化关系图。请回答下列问题：(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_ g。 (2)据图分析在实验操作过程中应是往_溶液中滴加另一种溶液。 (3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为 _时，反应获得的溶液 pH 恰好为 7。 点拨点拨 溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积。由图可知原溶液 pH 大 于 7，应是把稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。pH 为 7 时溶液显中性，此时红色溶 液变无色。知知识识点点五五 盐盐 1定义：由金属离子和酸根离子(或铵根离子和酸

14、根离子)组成的化合物。 2盐的化学性质 (1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。 (2)与某些金属发生置换反应。 3一种重要的盐碳酸钠 (1)碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为 Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。 (2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式) 与盐酸 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。 与硫酸 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O。 与澄清石灰水 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 与 Ba(OH)2溶液 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。 与 CaCl2溶液 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。6与 BaCl2溶液 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 提醒要点提醒要点 盐不像酸、碱一样有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质 有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。酸、碱、盐之间发生的反应属于 复分解反应，因此必须符合复分解反应发生的条件。即生成物中必须有气体、 沉淀或水等。例例 1 1：下列说法错误的是( ) A碳酸钙不能用作补钙剂. B氯化钠可用于配制生理盐水 C碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 【解析】根据物质的性质进