浙江省仙居中学高一化学月考试卷(3月)

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1、1浙江省仙居中学高一化学试卷浙江省仙居中学高一化学试卷 (2013 年 3 月) 考生须知考生须知：(化学 1氮-化学 2专题 1-除去“不同类型晶体”)1、本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64一选择题（本大题共一选择题（本大题共 2020 小题，小题， 共共 4040 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A道尔顿

2、 B普利斯特里 C门捷列夫 D阿伏加德罗 2元素性质呈周期性变化的本质原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 3在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 4城市饮用水的消毒剂有多种，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作为一种理想的 消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 A. 强还原性 B. 强氧化性 C. 助燃性 D. 不稳定性 5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A原子核内有 7 个中子的碳原子： BHF 的电子式

3、：13 6C CCH4分子的球棍模型： DCl离子的结构示意图： 6.下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+ Ba2+ SO42- OH- BAg+ NO3- Cl- K+ CH+ NO3- Fe2+ K+ DCu2+ NH4+ OH- SO42- 7.下列离子中，所带电荷数和该离子的核外电子层数相等的是 AAl3 BMg2 CBe2 DH 8.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A物理变化 B化学变化 C氧化还原反应 D分解反应 9.某元素最高价含氧酸的化学式为 HxROy,则气态氢化物的化学式 AH8+x-2yR BH8-x+2yR CHx-2yR DH2

4、y-xR 10.有人认为在元素周期表中，IA 族中的氢元素也可以放在 VIIA 族中，下列物质支持这种 观点的是 AHF BH3O CNaH DH2O2 11.物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质 的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A B C D 12.下列说法正确的是AH2SO4溶于水能形成 H+ 和 SO42-，说明 H2SO4是离子化合物 BHCl 气体溶于水，HCl 分子里共价键被破坏 C单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 D含金属元素的离子一定是阳离子213.下列事实与氢键有关的是 A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很

5、高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 14.下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 15.白磷分子的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个 P P 键之间插入一个氧原子后得化合物 A，下列关于该化合物 A 的说法正确的是 A化合

6、物 A 的分子式为 P2O3 B化合物 A 是磷酸的酸酐 C化合物 A 是磷元素的最高价氧化物 D化合物 A 中每个原子最外层都达到 8 电子的稳定结构 16.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正 确的是 A元素原子半径：WY BX、Y 的阴离子电子层结构都与 R 原子相同 CY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 D常温常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 17.将 1.92g 铜粉与足量硝酸反应，收集到 1.12L(标况)气体， 则消耗的硝酸的物质的量 是 A0.09mol B0.11mol C0.12mol D0.2mol 18.

7、现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与钾元素同周 期, 关于硒的说法中不正确的是 A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 CSe 的非金属性比 Br 强 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱 19.a 在常温下为离子化合物，由 X、Y 两元素构成，在 a 中 Xm和 Yn的电子层结构相同。已知下列反应：（1）aH2OH2bc （2）H2cd（气）电解 （3）bcaeH2O（4）d+ea+f 则 a、e、f 依次是 ANaCl NaClO HCl BKCl KClO HClO CNa2S Na2SO3 H2SO3 DK2S K2SO

8、3 H2SO4 20.A、B、C 分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F 则是常见的三种氧化物，且 有 如下所示的转化关系。下列说法中错误的是 AD、E 中一定都含有 A 元素 B单质 B 肯定是氧化剂CA、B、C 中一定有一种是 O2 ABCDEFA3D若 A 是非金属，则 B 一定为金属二填空简答（本题包括二填空简答（本题包括 4 4 小题小题, ,共共 4040 分）分）21 （1） （1 分）有四种粒子， B 、 C+ 、 D 、 E2+，共含有 种元素。4019401940204120（2） （3 分）有以下各组微粒或物质：A.氯水和氯气； B. Cl 和Cl； C.冰和干冰

9、； D.金刚石、石墨和 C60 35 1737 17E.CO 和 CO2； F.乙烯与乙炔； G.H2O 和 D2O ； H.乙醇和二甲醚. 其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同） ； 互为同素异形体的有 ；互为同位素的有 。 （3） （6 分) 现有五种物质A:BaCl2 B:Na2SO4 C:NH4Cl D:金刚石 E: 碘片和五种 化学行为G:干冰升华 H: 氯气的液化 I: 溴蒸气被木炭吸附 J: Na2O2溶于水 K：水分解成氢气和氧气以五种物质的编号回答以下问题: 熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ， 属于离子化合物且只有离子键的物质是 ，最坚硬的物质是

10、 。 以五种化学行为的编号回答以下问题： 离子键和共价键都被破坏的是 ，分子间作用力增大的是 。 22.(4 分）含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。现有两种无色晶体状离子化合物 X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都只得到气体单质 A 和 B，且气体 B 的质量百分含量分 别是 6.67%和 26.32%。写出 A、B、X、Y 的化学式。A: ，B: ，X: ，Y: 。 23.(14 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）在表中所列的短周期元素中:金属性最强的元素为 (填元素符号)；其最 高价氧化物为两性的氧化物是 (填名称)；D 与 H 两元素的气态氢化物中稳

11、 定性较强的是 (填化学式)；E 元素的最高价氧化物的电子式 ；B 和 I 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式),写出可以验证 该结论的一个离子反应方程式 。 （2）下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 A AB BC CD DE EF FG GH HI IJ JK K4A、C、H B、G、K C、H、I F、J、K （3）王水可溶解不能与硝酸反应的金属，如 Au、Pt 等，其原因是王水中不仅含有 HNO3， 还有反应生成的 Cl2和 NOCl，假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写 出 NOCl 的结构式 。 （4）HBC和 A2D2反应生

12、成了 HD和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反24 应的离子方程式 。 （5）NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2O NHOH，试 4 根 据右图判断 NH3溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构 是 （填“a”或“b” ） 。 24.（12 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C、D、E 为 短周期主族元素。A 与 D 及 C 与 E 分别是同主族元素，B 与 C 为相邻元素；C、E 两 元素原子核内质子数之和是 A、D 两元素原子核内质子数之和的 2 倍。据此，回答下 列问题。 （1）A、C 两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，

13、此分子的电子式为 ； 已知甲为二元弱酸，写出甲在水中电离出一个 H+的电离方程式 。 （2）B 的最高价氧化物对应水化物 G 的水溶液能在一定条件下溶解某黑色含 F 的磁性氧化 物。试描述 F 单质在 G 的冷浓溶液中的出现的状况并解析其原因： ， 。 （3）已知由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐叫做复盐，如明矾。 上述元素中的 A、B、C、E、F 五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离 子的个数比为 2:1:2。该复盐的化学式 ，请设计实验方案探究该复盐成分中 的任意一种离子 。 （写出实验操作步骤、实验现象） 三、实验题（三、实验题（本题包括本题包括 1 1

14、 小题，小题，1414 分）分） 25为了证明铜与稀硝酸反应产生的是 NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如 下图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块 状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的打气球。 （1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便 观察颜色，必须事先除去其中的空气。 其中第一步实验操作为 。从装 置 的设计看，确定 E 中空气已被赶尽的实 验现象是 。 （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微 微加热，在装置 A 中产生无色气体，其 反应的离子方程式为 。有人认 为 E 中收集到的可能是 H2而不是 NO，如何 证明？ 。（3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此装置 D 的作用