《2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题：3-4铜的获取及应用Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题：3-4铜的获取及应用Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 铜的获取及应用一、选择题1出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析 锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断 A 对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C 正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反
2、应过程，D 错。答案 D2合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D解析 合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。答案 A3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ( )ACuS
3、的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析 CuSO4与 PbS 反应可以生成 CuS，所以 CuS 的溶解度小于 PbS 的，A 错误；硫化物中硫的化合价为2，均具有还原性，B 错误；ZnS 难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成 CuSO4，然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS，D 正确。答案 D4氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 40 50 时反应可生成它。
4、CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )A这里的另一种“反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl2CuClHCl(燃烧)DCuHHClCuClH2(常温)解析 C 项中 Cl2具有强氧化性，产物应为 CuCl2和 HCl。答案 C56.4 g 铜跟 60 mL 8 molL1的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有 NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中 H的物质的量为n mol，此时溶液中所含 NO的物质的量为 ( ) 3A(n0.2)mol B(n0.4)molC0.28 mol D0.31 mol解析 当铜完全溶解后，
5、此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(NO) 3n(H)2n(Cu2)n mol20.1 mol(n0.2)mol。答案 A6用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 （ ）A多 B多 C相等 D无法判断解析 中在 H2还原 CuO 之前应先通入一段时间的 H2，故中制得的单质铜较多。答案 B7钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” 。根据它们
6、的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析 由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” ，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D 正确；只有 A 错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。答案 A8某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入 50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充
7、分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a 3)解析 A 项中铁铜合金与硝酸反应除生成 NO 外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在 NO，当在其中加入 H2SO4时，H和 NO可继续氧化剩余的金属，A 正 3 3确；B 项中，因 Fe3也可以氧化 Cu 而被还原为 Fe2，因此当金属全部溶解时也可能只有 Fe2、Cu2，B 错
8、；C 项中，因没有告诉溶液中所含的铁离子是 Fe2、Fe3，还是两者都有，故无法计算b；D 项中，根据题设条件，n(Cu)ay，n(Fe)(1a)y，所以当溶液中只有 Cu2和 Fe3时它们对应的n(NO)2ay3(1a)y(3a)y，因此根据硝酸 3中的 N 守恒，硝酸的浓度b至少应等于80y，故 D 错。3ay3ay3mol50 103L(1a 3)答案 A二、非选择题90.80 g CuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_ (要求写出推断过程)；(2)取 270 所得样品，于 570
9、灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在 0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2完全沉淀为 CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。解析 该题考查铜及其化合物
10、的性质及其相关化学方程式的书写。(1)由图像可知：200 时，0.80 g CuSO45H2O 分解后剩余固体为 0.57 g，可分析出结晶水未完全失去。由 CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 可求出n等于=4。(2)由图像可看出 270 时固体质量为 0.51 g，经过计算分析该固体为 CuSO4，当加热到 102 时 CuSO45H2O 质量减少，说明该温度时晶体已开始分解，其存在的最高温度是 102 。(4)由 pH8 知c(OH) molL1106 molL1，再根据KspCu(OH)21014 1082.21020c(Cu2)c2(OH)可求出c(Cu2)；H2SCu
11、SO4=CuSH2SO4，由题给数据可求出c(H)0.2 molL1。答案 (1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O=250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时该固体物质的化学式为 CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O 102 (3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O=(4)2.2108 0.210物质 AG 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下
12、列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_。解析 (1)由 G 为红色沉淀及 F 转化为 G 的条件可知，G 为 Cu2O，则 C 为 Cu，E 为浓硫酸或者硝酸，结合题中所给的信息可知，矿物 A 应为 Cu2S，则 B 为 SO2，D 为 SO3，E 为浓硫酸而不是硝酸，F 为 CuSO4。(2)用电解法提纯金属铜的方法是将粗铜作为电解池的阳极，精铜作为电解池的阴极，一般用 CuSO4溶液作电解质溶液。(3)反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。=答案 (1
13、)SO2 H2SO4 Cu2O(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=11铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价为1、2。已知 Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2 240 mL NO 气体(标准状况)。请回答下列问题：(1)写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式_。(2)若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为_。(3)若混合物中含 0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少
14、消耗 H2SO4的物质的为_。解析 (1)Cu2O 被稀 HNO3氧化为 Cu2，NO被还原为 NO，同时生成 H2O，其反应的离 3子方程式为：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O。 3(2)Cu、Cu2O、CuO 与 0.6 mol HNO3恰好完全反应时生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，根据N 原子守恒可知：nCu(NO3)20.25 mol，混合物中所含的 Cu 元素共有 0.25 mol，用0.6 mol0.1 mol 2H2还原 Cu、Cu2O、CuO 混合物后应得到 0.25 mol Cu，其质量为 16 g。(3)根据 3Cu2NO,3Cu2O2NO，n(Cu)0.1 mol，n(NO)0.1 mol，可得混合物中 Cu2O为 0.05 mol，故 CuO 为 0.05 mol。混合物中，0.1 mol Cu 不与稀 H2SO4反应，0.
