《2017届山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)(解析版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017届山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)(解析版)(37页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分) 1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是( )A碘酒中的碘 B暖宝宝中的铁粉C抗酸药中的氢氧化铝D尿不湿中的聚丙烯酸钠2a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,b 的 M 层上有 1 个电子,a与 c 同主族下列说法不正确的是( )A原子半径:bcdB气态氢化物稳定性:acC简单阴离子还原性:dcDab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
2、3关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液,下列说法正确的是( )A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所含阳离子的总浓度相等4下列解释事实的方程式不正确的是( )A空气中加热钠生成淡黄色固体:2Na+O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C除去乙炔中的 H2S 气体:H2S+Cu2+CuS+2H+D实验室制备氨气:NH4ClNH3+HCl5利用 Cu 和浓硫酸制备 SO2 的反应涉及的装置,下列说法正确的是( )A用装置制备 SO2B用装置检验和收集 SO2C用
3、装置稀释反应后溶液D用装置测定反应后溶液中 c(H+)6有机物(C10H14)的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ( )A2 种 B3 种 C4 种D5 种7我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池该电池的总反应方程式:xZn+Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0x1) 下列说法正确的是( )AZnMn2O4 是负极材料B充电时,Zn2+向 ZnMn2O4 电极迁移C充电时,阳极反应:ZnMn2O4xZn2+2xe=Zn1x Mn2O4D充放电过程中,只有 Zn 元素的化合价发生变化二、非选择题:二、
4、非选择题:8海水中含有 80 多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间(1)已知不同 pH 条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示下列说法不正确的是 (填字母序号) apH=8 时,溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3bA 点,溶液中 H2CO3 和 HCO3浓度相同c当 c(HCO3)=c(CO32)时,c(H+)c(OH)向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是 (2)海水 pH 稳定在 7.98.4 之间,可用于烟道气中 CO2 和 SO2的吸收剂海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CO2
5、 同时为海水脱钙,生产 CaCO3写出此反应的离子方程式: 已知:25时,H2CO3 电离平衡常数 K1=4.3107 K2=5.61011H2SO3 电离平衡常数 K1=1.5102 K2=6.0108海水中含有的 HCO3可用于吸收 SO2,该过程的离子方程式是 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2,是一种处理的有效方式通入 O2 可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是 上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 9电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的 Fe2O32H2O 及 FeO
6、等杂质回收废酸同时生产含铁产品的流程如图:已知:i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示 成分Cl游离 HClFe2+Fe3+含量 g/L1130160507060800ii pH4 时,Fe2+不易被氧气氧化(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式:2H+FeO=Fe2+H2O、 (2)过程 II 中,发生的主要反应:FeCl2(s)十 H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl( aq) 加入过量 H2SO4 的作用是 (至少写出两点) 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的: (3)过程 III 中,FeSO4 隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方
7、程式是 (4)过程 IV 发生反应的离子方程式是 (5)过程 V:阴离子交换树脂可将 FeCl4选择性吸附分离,其过程可表示为 ROH+XRX+OH当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeCl4Fe3+4C1吸附后溶液酸性下降的原因是 洗脱液中主要含有的溶质是 10某实验小组探究少量 Cl2 和 FeBr2 反应的过程(1)配制 FeBr2 溶液:配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液;上述溶液呈淡黄色取少量此溶液,向其中滴入 KSCN 溶液,变为浅红色配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液需要的玻璃容器是 由可知,此 FeBr2 溶液呈黄色的原因
8、是其中含有 ,用离子方程式解释产生其原因: (2)氯气和 FeBr2 反应实验操作及现象如图 1:据此甲同学得出结论:少量 Cl2 既能和 Fe2+又能和 Br发生氧化还原反应Cl2 和 Fe2+发生反应的离子方程式是 乙同学认为上述实验不能证明 Cl2 和 Br发生反应,理由是 乙同学改进实验如下:在上述 FeBr2 溶液中加入过量铁粉,取上清液 2mL,向其中滴加 3 滴饱和氯水后,再加入 CCl4,振荡后静置,观察现象乙得出结论:少量 Cl2 只与 Fe2+反应,不与 Br反应乙得出该结论依据的实验现象是 (3)丙同学继续设计实验如图 2,探究反应过程:转移到大试管前 CCl4 液体中呈
9、红棕色的物质是 丙通过此实验可得出结论: 【化学化学-选修选修 3:物质结构与性质:物质结构与性质】11E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素,E、G、M 是位于 P 区的同一周期的元素,M 的价层电子排布为Nsnnp2n,E 与 M 原子核外的未成对电子数相等;QM2 与 GM2为等电子体;T 为过渡元素,其原子核外没有未成对电子请回答下列问题:(1)与 T 同区、同周期元素原子价电子排布式是 (2)E、G、M 均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是 (填分子式) (3)E、G、M 的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序
10、为 (用分子式表示) ,其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为 ,M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为 (4)EM、GM+、G2 互为等电子体,EM 的结构式为(若有配位键,请用“”表示) E、M 电负性相差 1.0,由此可以判断 EM 应该为极性较强的分子,但实际上 EM 分子的极性极弱,请解释其原因 (5)TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方 TQ 晶体结构如图所示,该晶体的密度为 gcm3如果TQ 的摩尔质量为 M g/mol,阿伏加德罗常数为 NA mol1,则 a、b之间的距离为 cm【化学化学-选修选修 5:有机化学基础:有机化学基础】12药物
11、Targretin(F)能治疗顽同性皮肤 T细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:已知:RCOOH RCOCl(R 表示烃基或芳基)(1)反应的反应类型是 (2)反应的化学方程式: (3)C 的结构简式是 (4)反应的化学方程式: (5)F 的分子式是 C24H28O2F 中含有的官能团: (6)写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式(不考虑OO或结构) a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知: RCHR(R、R为烃基)以 2溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 201
12、7 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷(三)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分)1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是( )A碘酒中的碘 B暖宝宝中的铁粉C抗酸药中的氢氧化铝D尿不湿中的聚丙烯酸钠【考点】B1:氧化还原反应【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应,若不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答【解答】解:A碘具有氧化性,杀菌消毒与氧化性有关,故 A不选;B暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应,铁粉为负极被氧化,表现还原
13、性,故 B 选;C氢氧化铝与盐酸发生中和反应,不是氧化还原反应,故 C 不选;D尿不湿中的聚丙烯酸钠具有吸水性,涉及物理性质,没有发生化学变化,故 D 不选故选 B2a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,b 的 M 层上有 1 个电子,a与 c 同主族下列说法不正确的是( )A原子半径:bcdB气态氢化物稳定性:acC简单阴离子还原性:dcDab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系【分析】a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,应为 O 元素,b 的 M 层上有 1 个电子,为 Na 元素,
14、a 与 c 同主族,应为 S 元素,则 d 为 Cl 元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题 【解答】解:a 为 O、b 为 Na、c 为 S、d 为 Cl,A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故 A 正确;B非金属性 OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故 B 正确;C非金属性 SCl,元素的非金属性越强,对应的阴离子还原性越弱,故 C 错误;Dab 可形成的化合物过氧化钠中,既含离子键又含共价键,故D 正确故选 C3关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液,下列说法正确的是( )A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴
15、加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所含阳离子的总浓度相等【考点】GF:钠的重要化合物;DD:盐类水解的应用【分析】A、NaHSO3 溶液电离程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;B、NaHCO3 溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 NaHSO3 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C、NaHSO3 溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠;D、阳离子为钠离子与氢离子,相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液,所以钠离子总数相等,而氢离子总数不等【解答】解:A、NaHSO3 溶液电离程度大于水解程度,所以溶液呈酸性,所以 NaHSO3 滴加酚酞后溶液不变红,故 A 错误;B、NaHCO3 溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 NaHSO3 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀,故 B 正确;C、NaHSO3 溶液滴加氯水发生氧化还原反