《2017届山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分） 1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A碘酒中的碘 B暖宝宝中的铁粉C抗酸药中的氢氧化铝D尿不湿中的聚丙烯酸钠2a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a与 c 同主族下列说法不正确的是（ ）A原子半径：bcdB气态氢化物稳定性：acC简单阴离子还原性：dcDab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
2、3关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液，下列说法正确的是（ ）A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所含阳离子的总浓度相等4下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C除去乙炔中的 H2S 气体：H2S+Cu2+CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4ClNH3+HCl5利用 Cu 和浓硫酸制备 SO2 的反应涉及的装置，下列说法正确的是（ ）A用装置制备 SO2B用装置检验和收集 SO2C用
3、装置稀释反应后溶液D用装置测定反应后溶液中 c（H+）6有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构） （ ）A2 种 B3 种 C4 种D5 种7我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池该电池的总反应方程式：xZn+Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0x1） 下列说法正确的是（ ）AZnMn2O4 是负极材料B充电时，Zn2+向 ZnMn2O4 电极迁移C充电时，阳极反应：ZnMn2O4xZn2+2xe=Zn1x Mn2O4D充放电过程中，只有 Zn 元素的化合价发生变化二、非选择题：二、
4、非选择题：8海水中含有 80 多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间（1）已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示下列说法不正确的是 （填字母序号） apH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3bA 点，溶液中 H2CO3 和 HCO3浓度相同c当 c（HCO3）=c（CO32）时，c（H+）c（OH）向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是 （2）海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中 CO2 和 SO2的吸收剂海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CO2
5、 同时为海水脱钙，生产 CaCO3写出此反应的离子方程式： 已知：25时，H2CO3 电离平衡常数 K1=4.3107 K2=5.61011H2SO3 电离平衡常数 K1=1.5102 K2=6.0108海水中含有的 HCO3可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是 （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2，是一种处理的有效方式通入 O2 可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是 上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 9电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的 Fe2O32H2O 及 FeO
6、等杂质回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示 成分Cl游离 HClFe2+Fe3+含量 g/L1130160507060800ii pH4 时，Fe2+不易被氧气氧化（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H+FeO=Fe2+H2O、 （2）过程 II 中，发生的主要反应：FeCl2（s）十 H2SO4（aq）FeSO4（s）+2HCl（ aq） 加入过量 H2SO4 的作用是 （至少写出两点） 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： （3）过程 III 中，FeSO4 隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方
7、程式是 （4）过程 IV 发生反应的离子方程式是 （5）过程 V：阴离子交换树脂可将 FeCl4选择性吸附分离，其过程可表示为 ROH+XRX+OH当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4Fe3+4C1吸附后溶液酸性下降的原因是 洗脱液中主要含有的溶质是 10某实验小组探究少量 Cl2 和 FeBr2 反应的过程（1）配制 FeBr2 溶液：配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液；上述溶液呈淡黄色取少量此溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，变为浅红色配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液需要的玻璃容器是 由可知，此 FeBr2 溶液呈黄色的原因
8、是其中含有 ，用离子方程式解释产生其原因： （2）氯气和 FeBr2 反应实验操作及现象如图 1：据此甲同学得出结论：少量 Cl2 既能和 Fe2+又能和 Br发生氧化还原反应Cl2 和 Fe2+发生反应的离子方程式是 乙同学认为上述实验不能证明 Cl2 和 Br发生反应，理由是 乙同学改进实验如下：在上述 FeBr2 溶液中加入过量铁粉，取上清液 2mL，向其中滴加 3 滴饱和氯水后，再加入 CCl4，振荡后静置，观察现象乙得出结论：少量 Cl2 只与 Fe2+反应，不与 Br反应乙得出该结论依据的实验现象是 （3）丙同学继续设计实验如图 2，探究反应过程：转移到大试管前 CCl4 液体中呈
9、红棕色的物质是 丙通过此实验可得出结论： 【化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】11E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M 是位于 P 区的同一周期的元素，M 的价层电子排布为Nsnnp2n，E 与 M 原子核外的未成对电子数相等；QM2 与 GM2为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子请回答下列问题：（1）与 T 同区、同周期元素原子价电子排布式是 （2）E、G、M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式） （3）E、G、M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序
10、为 （用分子式表示） ，其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为 ，M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为 （4）EM、GM+、G2 互为等电子体，EM 的结构式为（若有配位键，请用“”表示） E、M 电负性相差 1.0，由此可以判断 EM 应该为极性较强的分子，但实际上 EM 分子的极性极弱，请解释其原因 （5）TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方 TQ 晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm3如果TQ 的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为 NA mol1，则 a、b之间的距离为 cm【化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】12药物
11、Targretin（F）能治疗顽同性皮肤 T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：RCOOH RCOCl（R 表示烃基或芳基）（1）反应的反应类型是 （2）反应的化学方程式： （3）C 的结构简式是 （4）反应的化学方程式： （5）F 的分子式是 C24H28O2F 中含有的官能团： （6）写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或结构） a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知： RCHR（R、R为烃基）以 2溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 201
12、7 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A碘酒中的碘 B暖宝宝中的铁粉C抗酸药中的氢氧化铝D尿不湿中的聚丙烯酸钠【考点】B1：氧化还原反应【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A碘具有氧化性，杀菌消毒与氧化性有关，故 A不选；B暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应，铁粉为负极被氧化，表现还原
13、性，故 B 选；C氢氧化铝与盐酸发生中和反应，不是氧化还原反应，故 C 不选；D尿不湿中的聚丙烯酸钠具有吸水性，涉及物理性质，没有发生化学变化，故 D 不选故选 B2a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a与 c 同主族下列说法不正确的是（ ）A原子半径：bcdB气态氢化物稳定性：acC简单阴离子还原性：dcDab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，应为 O 元素，b 的 M 层上有 1 个电子，为 Na 元素，
14、a 与 c 同主族，应为 S 元素，则 d 为 Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题 【解答】解：a 为 O、b 为 Na、c 为 S、d 为 Cl，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故 A 正确；B非金属性 OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 正确；C非金属性 SCl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故 C 错误；Dab 可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D 正确故选 C3关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液，下列说法正确的是（ ）A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴
15、加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所含阳离子的总浓度相等【考点】GF：钠的重要化合物；DD：盐类水解的应用【分析】A、NaHSO3 溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；B、NaHCO3 溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 NaHSO3 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；C、NaHSO3 溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等【解答】解：A、NaHSO3 溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以 NaHSO3 滴加酚酞后溶液不变红，故 A 错误；B、NaHCO3 溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 NaHSO3 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故 B 正确；C、NaHSO3 溶液滴加氯水发生氧化还原反
