《2016年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 48 分）分） 1在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）AH2BO2CCO2DCl2 2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）A制取并收集乙炔B比较 NaHCO3，Na2CO3的热稳定性C吸收 HCl 气体且防止倒吸D实验室中制取少量乙酸乙酯 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向 Na2SiO
2、3溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4 Na+2Cu（OH）2+O24莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ）A该物质分子式为 C7H10O5 B该物质与乙酸互为同系物 C该物质能与乙醇发生酯化反应D1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol 5下列有关元素性质比较正确的是（ ）A氢化物稳定性：PH3H2SHCl B沸点：H2OHFHCl C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3
3、6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置） 仅用此装置和表中提供 的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A氯化铵NaOHNH3H2O B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 C稀硝酸CuNO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液AABBCCDD7对于反应 A2（g）+2B2 （g）2AB2（g） （正反应为放热反应） ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列 原理的是 （ ）ABCD8一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8Li2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（ ）AB 电极发生还原反应BA
4、 电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8C每生成 1mol Li2S8转移 0.25mol 电子 D电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极，再经过电解质流回 B 电极二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 52 分）分） 9某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应） ，现用中和滴定测定其浓度 （1）滴定：用 式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液如图表示某次滴定时 50mL 滴定管中前后液面 的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中滴定管中剩余液体的体积 0.10mL（填大于、 小于或者等于） 下表是 3 种常见指示剂的变色范围： 指示剂石蕊甲基橙酚酞
5、变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0该实验不可选用 作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为 有关数据记录如下： 所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定序号待测液体积 （mL）滴定前滴定后消耗的体积1200.5025.1224.62 220如图如图填写 3206.0030.5824.58（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中 NaOH 的物质的量浓度 mol/L （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是 a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶； b滴定后俯视读数； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 e未用标准液润洗酸式滴定管10有 A、B
6、、C、D 四种元素：A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有 12 个中子的可显+2 价的金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 2.24L；D 原子的 M 层上有 7 个电子 （1）A、B、C、D 的元素名称为 、 、 、 （2）B、C、D 最高价氧化物的水化物化学式为 、 、 （3）D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 稳定性大小顺序为 11制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分 别设计了如下实验方案请回答下列有
7、关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀 （填操作名称） 、洗涤、烘干、 称量、计算洗涤沉淀的具体操作是 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图所示装置测定产生 CO2的体积，为了确保测定结果的 准确性，B 中的溶液最好采用 图 1 装置中实验仪器 a 的名称是 方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 实 验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g； 准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中； 打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生
8、气泡为止； 打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”） （2）装置 A 中试剂 X 应选用 （3）E 装置的作用是 （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位） 12有机物 AI 之间的转化关系如图所示：已知：A 有下列性质： 苯环上只有一个取代基 核磁共振氢谱中有五种峰能使 Br2的 CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 （1）A 中官能团的名称为 ；其中最多有 个原子共平面 （2）G、I 的结构简式为 、 （3）和
9、的反应类型分别为 、 （4）写出 C 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 （5）符合下列条件的 F 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，写出任意一种的结构简式 i不能发生水解反应 ii苯环上有两个取代基 iii1mol F 与足量银氨溶液反应，生成 4mol Ag （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选） 2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 48 分）
10、分） 1在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）AH2BO2CCO2DCl2 【考点】物质的量的相关计算【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据 V=计算气体体积【解答】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据 V=知，等质量等温等压的情况下， 气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是 2g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，二氧化碳的摩 尔质量是 44g/mol，氯气的摩尔质量是 71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选 A2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）A制取并收集乙炔B比较 NaHCO3，Na2CO3的热稳定
11、性C吸收 HCl 气体且防止倒吸D实验室中制取少量乙酸乙酯 【考点】化学实验方案的评价 【分析】A乙炔的密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法收集； B相同加热条件下，碳酸氢钠易分解而碳酸钠不易分解，碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强； C有缓冲装置时就能防止溶液倒吸； D实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液 【解答】解：A乙炔的相对分子质量是 26，空气的是 29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧 气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故 A 错误；B该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应 该碳酸钠放
12、置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳， 而碳酸钠不分解，故 B 错误； C两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，所以该装置能达到实 验目的，故 C 正确； D实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不 能伸入溶液中，故 D 错误 故选 C3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32CNa2S2O3溶液中加入稀
13、硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4 Na+2Cu（OH）2+O2【考点】离子方程式的书写 【分析】A发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO 和水； B反应生成硅酸和亚硫酸氢钠； C发生氧化还原反应生成 S、二氧化硫； D反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气【解答】解：A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液的离子反应为 2NO3+3SO32+2H+3SO42+2NO+H2O，故 A 错误；B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2的离子反应为 SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故 B 错误；CN
14、a2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为 S2O32+2H+SO2+S+H2O，故 C 错误；D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2的离子反应为 2Na2O2+2Cu2+2H2O4 Na+2Cu（OH）2+O2，故 D 正确； 故选 D4莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ）A该物质分子式为 C7H10O5 B该物质与乙酸互为同系物 C该物质能与乙醇发生酯化反应 D1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol 【考点】有机物的结构和性质 【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反 应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以
15、此解答该题【解答】解：A由结构简式可知该有机物的分子式为 C7H10O5，故 A 正确； B有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故 B 错误； C含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故 C 正确； D含有 3 个羟基、1 个羧基，都可与钠反应生成氢气，则 1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol， 故 D 正确 故选 B5下列有关元素性质比较正确的是（ ）A氢化物稳定性：PH3H2SHCl B沸点：H2OHFHCl C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【分析】A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； B、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高； C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：A、非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定是 HClH2SPH3， 故 A 错误；B、有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点
