《2017年河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试化学试题（解析版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省武邑中学河北省武邑中学 2017 届高三上学期届高三上学期第二次调研化学试题第二次调研化学试题第第 I 卷（选择题）卷（选择题）( ( 45 分）分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，115 题，30 分，1620 题，15 分）1战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）ACaO BNa2CO3 CSiO2 DCaCO3 【答案】A考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。2一定温度压强下，用 mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹
2、出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A气球 B 中装的是 O2B气球 A 和气球 C 中气体分子数相等C气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 4:1D气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 2:1【答案】D【解析】试题分析：A、一定温度压强下，气体的 Vm 是相等的，用 mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据 V=nVm=Vmm/M 得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4O2CO2SO2，C 中装的是氧气，A 错误；B、根据 A 的分析，D、C、B、A 四个球中分别是 CH4、O2、CO2、SO2，气球 A
3、 和气球 C 中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M 的倒数之比，即为 32：64=1：2，B 错误；C、气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比等于体积之比，等于 M 的倒数之比，即为 1：4，C 错误；D、气球 C 和气球 D 中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量） 。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2
4、）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。注意知识的归纳和整理是关键。3下列说法不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaS04是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D 【答案】D【考点定位】考查物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金
5、属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在 0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NA B25 时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C常温常压下，4.4gCO2和 N20 混合物中所含有的原子数为 0.3NA D标准状况下，2.24LCl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0
6、.1NA 【答案】C【解析】试题分析：A在 0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2NA，A 错误；B25 时，pH=13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA，B 错误；CCO2和 N2O 的相对分子质量均是 44，因此常温常压下，4.4gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3NA，C 正确；D标准状况下，2.24LCl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数前者小于 0.1NA，后者等于 0.1NA，D 错误，答案选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断 5已知：某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成 2molNH3
7、，放出 92.2kJ 热量； 下列相关叙述正确的是( ) A加入高效催化剂可提高氨气的产率B断裂 1molNH 键吸收的能量约等于 391kJC该工业合成氨热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJD该温度下合成塔中放入 2molN2和 6molH2，达平衡后放出的热量为 184.4kJ【答案】B 考点：考查化学能与热能关系分析判断，焓变计算应用，热化学方程式书写6下列对于实验 IIV 的说法正确的是（ ）A实验 I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B实验 II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D
8、装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D考点：考查化学实验操作及实验目的的正误判断的知识。7氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050时反应可生成 CuH。下列叙述中错误的是（ ） A“某物质”具有还原性 BCuH 在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HClCCuH 与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH 与盐酸反应可能产生 H2 【答案】B【解析】试题分析：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，A正确；
9、B、因氯气具有强氧化性，能够将+1 价的铜氧化成+2 价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，B 错误；C、因 CuH 具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO+2H2O，离子方程式：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O，C 正确；D、因 CuH 中-1 价的 H 可以与盐酸中+1 价氢发生归中反应：CuH+HClCuCl+H2，D 正确；答案选 B。考点：考查氧化还原反应的有关判断 8在一定条件下 HI、Fe、FeBr2分别与足量的 Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、FeBr2的物质的量之比为（ ） A1:1:1 B3
10、:l:1 C1:3:3 D6:3:2 【答案】B考点：考查了氧化还原反应的有关计算的相关知识。9在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（ ） AAl(OH)3分解 BCO2+OH- CAl+OH-+H2O DAl2O3+OH-【答案】A【解析】试题分析：气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为 CO2+2OH-CO32-+H2O；易拉罐又会作响并鼓起来，发生 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，气体压强增大；铝表面含有氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠反应，根据以上分析可知不存在氢氧化
11、铝的分解，答案选 A。考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。10下列有关实验的叙述正确的是( )A“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出B“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同D“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 0，气体摩尔体积一定大于 22.4L/mol 【答案】A【考点定位】本题考查了化学实验方案的评价【名师点晴】该题难度不大，考查的知识点较多，涉及浓硫酸稀释、氢气制取与收集、萃取操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。11充分加热如图
12、所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U 形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）A装置内空气成分保持不变B热稳定性：钠的氧化物强于 Ag2O C装置内钠与 Ag2O 物质的量比为 2:1D有淡黄色固体生成【答案】C【解析】试题分析：A、U 形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，因此氧化银分解产生的氧气恰好与钠反应，因此装置内空气成分保持不变，A 正确；B、根据 A 中分析可知热稳定性：钠的氧化物强于 Ag2O，B正确；C、根据 2Na2Ag2O=Na2O24Ag 可知装置内钠与 Ag2O 物质的量比为 1:1，C 错误；D、过氧化钠是淡黄色的
13、，D 正确，答案选 C。考点：考查元素及其化合物的性质12下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H= 2(-57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H =+(2283.0) kJ/mol Clmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 lmol 水，放出 57.3kJ 热量【答案】B考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。13下列指定反应的离
14、子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 Na0H 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C澄清石灰水中滴加少量 NaHCQ3:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 【答案】D【解析】试题分析：A氨水不能溶解 Al(OH)3，A 错误；B(NH4) 2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制Fe(O
15、H)2发生反应的离子方程式为 2NH4+Fe2+4OH-= Fe(OH) 2+2NH3H2O，B 错误；C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3发生反应的离子方程式为 Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C 错误；D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，D 正确；答案选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写与正误判断。【名师点晴】离子方程式正误判断为高频考点，通常从反应物或生成物的拆分、配平及反应原理角度分析，注意只有强酸、强碱及可溶性盐可改写为完全电离形式，特别要注意反应中隐身的反应原理，要优先分析能否发生氧化还原反应、双水解反应，再考虑复分解反应，要关注反应物的用量对反应原理的影响，本题均涉及反应物用量的问题，特别是选项 A 过量的氨水对反应原理无影响，是易错点。14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） 【答案】D考点：考查化学实验方案的分析、评价，元素化合物知识15下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BA12O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔
