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1、选选修二期末考修二期末考试题试题1有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A用硫和硫铁矿均可做为原料 BSO2转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收 D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热2属人工固氮的化学反应是 （ ）AN2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B由 NH3转变成 NH4HCO3CNO 与 O2反应生成 NO2 D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白3在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用 H2作原料 D使用催化剂 4把 1 g 含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中
2、灼烧，反应完全后得 0.78 g 残渣，则此黄铁矿的纯度是 （ ）A33 % B66 % C78 % D88 %5总压强为 3.0107 Pa 时，N2和 H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为 2.5107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ） A30 % B20 % C15 % D10 % 6根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成7下列广告用语在科学上没有错误的是 （ ）A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、
3、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命8下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ）A硬水中的 Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有 Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水 C水的硬度是用 CaO 的量为标准的D1L 水中含 10 mg CaO（或相当于 10 mg CaO）称为 1 度9下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是 （ ）A汽油 B煤油 C柴油 D燃料油10分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 （ ）A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C胶体的渗析 D海水的淡化1
4、1工业上电解食盐水的阴极区产物是 （ ）A氯气 B氢气和氯气 C氢气和氢氧化钠 D氯气和氢氧化钠12用惰性电极电解 500 mL NaCl 溶液，当两极产生气体的总体积为 16.8 mL（标准状况）时， 溶液的 pH 范围为 （ ） A8 10 B10 12 C5 6 D3 4 13为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG） ，另一类是液化石油气（LPG） 。这两类燃料的主要成分都是 A氢气 B一氧化碳 C酒精 D碳氢化合物 14工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ） A聚乙烯 B聚丁二烯 C石油裂化 D石油裂解 15某混合
5、气体通过溴水（使其褪色） ，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色） ，再通过无 水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色） ，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变 澄清） ，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是 （ ） A水煤气 B焦炉煤气C石油液化气 D高炉煤气 16某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox式中 m 等于 （ ） A3-n B6-n C6+n D3+n17下列对于制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A生产设备相同 B原料中均有石灰石 （ ）C反应都在高温下进行 D发生的都是复杂的物理化学变化18
6、 （14分） “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2 molD分子间脱去1 molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为12反应的产物。填写下列空白： （1）天然气主要成分的电子式是 ；E 的化学式是 。 （2）D、G 的结构简式是 D 、G 。 （3）写出下列反应的化学方程式：AB ；A+FH 。19 （12 分）高分子结构片段为： 该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，CH3C =O CH3C =O CH3
7、C =OCH2CHCH2CHCH2CHO O O 单体的结构简式为 。 若工业要求该化合物的相对分子质量为 129000，则聚合度为 。20 （8 分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某 工厂废液中含有大量 Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题： （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号） ；ASOBNO CCl DCO24323（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 ； 铝元素发生变化的离子方程式是 ；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若该方案获得 Ag 108 g，为保证不污染
8、环境和 Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下 的 H2的体积是 L。21.（15 分）上图中 A-J 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1） 环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢 12.2%。B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 （2） M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为 。（3） 由 A 生成 D 的反应类型是 ，由 D 生成 E 的反应类型是 。（4） G 的分子式为 C6H10O4, 0.146gG 需用 20ml0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J
9、是一种分子化合物，则由 G 转化为 J 的化学方程式为 ；（5） 分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如H2 (H2O)过滤盐酸光照废 液滤液AgClCl2Ag下反应，则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为 （6）H 中含有官能团是 ， I 中含有的官能团是 。答案：18 （共 12 分） （1） ；Na2C2O4（4 分）（2）HCOONa；HCOOCH3（4 分）（3）（4 分）19线型 150020（每空 2 分，共 8 分）（1）B （2）NaOH；Al3+ + 4OH = Al(OH)4 （3）11.2 （6）溴（或） 羟基-Br（或）（2 分OH-CH2 =CHOOCCH3COCH3CH2CH O
