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1、郑州市 2016 年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在 答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 Cl 一 355 Na 一 23 Co 一 59第卷（选择题 共 45 分）（本题包括 15 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A液氨用作致冷剂 B明矾用作
2、净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸 2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，28 g N2所含电子数为 10NAB46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC01 molL1NH4Cl 溶液中 Cl离子数为 01NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 3下列解释事实的方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性：H2OOH2 3CO 3HCOB01 molL1氨水的 pH 为 11：NH3H2OOH4NHC “84 消毒液”和“洁厕灵” （主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：5Cl6H3Cl23H2O3ClO
3、D一定条件下，01 mol N2和 03 mol H2充分反应放出热量小于 92 kJ：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92 kJmol1 4在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图： 下列说法正确的是AH2O2分解反应的H0B催化剂的加入使反应的热效应减小C催化剂的加入提高了 H2O2的分解率 D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高 H2O2分解速率5甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲 N aO H 溶液 盐酸 V不可能是AAl2O3 BNH4Cl CCO2 DSiO2 6依据下列事实或实验得出结论正确的是7分枝酸可用于生化研究，其
4、结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是A分子中含有 3 种含氧官能团B1 mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应C在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同 8下列实验中，所使用的装置（夹持装置略） 、试剂和操作都正确的是9部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图 所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与 x 形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
5、10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、Cu2、Ba2、Al3、Cl、OH、。向该溶液中加入铝4NH2 3CO 3NO粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 12随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的 “新宠” 。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池， 其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导 Li的高 分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式为 LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法不正确的是A放电时，正极锂的化合价未发生改变B充电时 Li移动方向：右室左室
6、C放电时负极的电极反应式：LixC6xeC6xLiD充电时阳极的电极反应式：Li1xCoO2xLixeLiCoO2 13一定条件下，等物质的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g） O2（g）2NO（g） ，下图中曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的 变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化（不改变 反应物的量） 。下列叙述正确的是A曲线 a 和曲线 b 表示该反应可能在相同温度下进行B曲线 b 对应的起始反应条件改变是加入了催化剂 C温度 T 下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变 化D温度 T 下，该反应的平衡
7、常数 K2 01 2 04()cc C14已知：2Fe2Br22Fe32Br，2Fe32I2Fe2I2。 向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 molC当通入 1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClD原溶液中 n（Fe2） ：n（I） ：n（Br）2 ：1 ：3 15常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 010 molL1的 NaOH 溶液等体积混合， 实验记录如下表：下列说法中正确的是AHA 是强酸，HB 是弱酸
8、 B升高温度，溶液中增大() ()c B c NaC溶液中离子浓度的关系：c（A）c（Na）c（OH）c（H）D溶液中离子浓度的关系：c（Na）c（H）c（B）012 molL1第卷（非选择题 共 55 分）16 （8 分）根据题目要求，回答下列问题：（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程 式为_。装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为 _。（2）某芳香烃 A 的相对分子质量为 104，其中碳的质量分数为 923。则 A 的结构简式为_。在一定条件下， A 发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式 为_。A 与氢气完全加成后产物的一氯代物共有
9、 _种。 17 （6 分）A、B、C、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图 a 所 示（部分产物已略去） 。（1）若 A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一，请写出 B 的电子式 _。（2）若 A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应 CDB 的离子方程式为 _ _。（3）若 A 为强碱，D 为气态氧化物。B 的水溶液露置于空气中一段时间，其 pH 变化 如图 b 所示，则其 pH 变化的原因是_（用离子方程式表示） 。18 （8 分）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：取少量该溶液，向其中加入某试剂 X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂 X 的体 积（V）
10、关系如下图所示：（1）若 X 是 NaOH 溶液，原溶液中一定含有的阴 离子有_；BC 段反应的离子方程式为_。（2）若 X 是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；AB 段发生反 应的总离子方程式为_；OA 段生成沉淀的物质的量之比为 _。 19 （11 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所 示装置（夹持仪器已略去）制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3溶液的 反应制备 K2FeO4。查阅资料知 K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在 05、强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3和 Fe（OH）3催化作
11、用下发生分解；在酸 性 至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH）3和 O2。请回答下列问题：（1）仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH 溶液的用途是 _。（2）Cl2与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。为保证反应生成 KClO，需 要将反应温度控制在 05下进行，在不改变 KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以 采取的措施是_。（3）在搅拌下，将 Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将 KClO 饱和溶液滴加到 Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_。（4）制得的粗产品
12、中含有 Fe（OH）3、KCl 等杂质。一种提纯方案为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 molL1KOH 溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水 浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） _、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 _。晶体用乙醇洗涤的原因是_。 20 （10 分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）
13、H1CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H2CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则 H3_kJmol1。（2）反应、对应的平衡常数 K1、K2、K3之间的关系是_；随着 温度的升高，K1_（填“减小” 、 “增大”或“不变” ） 。（3）合成气组成 n（H2）n（COCO2）260 时，体系中的 CO 平衡转化率 （）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为 _。（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用
14、 下提供质子（H）和电子，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。 一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反 应式为_。 21 （12 分）钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广 泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有 2 和3。请回答下列问题：（1）在空气中加热 CoCO3可得到黑色 Co3O4，写出该反应的化学方程式 _。（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式 _。（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色 Co（OH）2沉淀。已知当溶液 中某离子的浓度105molL1时，就认为该离子不存在，KspCo（OH）2
