《2016年四川省高考化学冲刺模拟卷05（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年四川省高考化学冲刺模拟卷05（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 届四川省高考化学冲刺模拟卷 05（解析版）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）要求）1下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和
2、纳米银粒子的聚集都是化学变化D二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质【答案】B考点：考查了化学与生活的相关知识2NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）AC2H4 和 C3H6的混合物的质量为 a g， 所含碳氢键数目为 a NA/7B标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为 1.8NAC50 mL 12 molL-1 盐酸与足量 MnO2 共热， 转移的电子数为 0.3NAD1 L 0.lmolL-1的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO32的离子数之和为 0.1NA【答案】A【解析】试题分析：A、C2H4 和 C3H6的最简式均为 CH2，a
3、 g 二者混合物的物质的量为 a/14mol，所含碳氢键数目为 a NA/7，正确；B、一个2H35Cl 分子中含有 19 个中子，标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 的物质的量为0.1mol，所含中子数为 1.9NA，错误；C、浓盐酸与足量二氧化锰共热生成二氯化锰、氯气和水的反应与进程有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故 50 mL 12 molL-1 盐酸与足量 MnO2 共热， 转移的电子数小于 0.3NA，错误；D、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，根据物料守恒知 1 L 0.lmolL-1的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO
4、3和 CO32的离子数之和为 0.1NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质3下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）【答案】A考点：考查化学实验方案评价4某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+B原溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+C原溶液中 c（Cl） 0.1molL1D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1【答案】D【解析
5、】考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识5最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物 CnAlCl4，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和 AlCl4-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物 Al2Cl7-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是（ ）A放电时，正极反应式为 CnAlCl4+e-=AlCl4-+ CnB充电时，阴极反应式为 4Al2Cl73e-= Al+7AlCl4-C放电过程中，负极每消耗 1mol Al，导线中转移的电子数为 3NAD充、放电过程中，R+的移动方向相反【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，负
6、极 Al+7AlCl4-3e-4Al2Cl7-，正极发生 3CnAlCl4+3e-=3Cn+3AlCl4-，故 A 正确；B、充电时，阳极发生 3Cn+3AlCl4-3e-3CnAlCl4，阴极发生还原反应，4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B 错误；C、放电时，负极 Al+7AlCl4-3e-4Al2Cl7-，负极每消耗 1mol Al，导线中转移的电子数为3NA，故 C 正确；D、放电时，R+向正极移动，充电时，阳离子向阴极移动，充、放电过程中，R+的移动方向相反，故 D 正确；故选 B考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识6常温下，向 1L0.1molL1NH4C
7、l 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4与 NH3H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法正确的是（ ）AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大B在 M 点时，n（OH）-n（H+）（a -0.05）mol C随着 NaOH 的加入，4() ()c H c NH 不断增大D当 n（NaOH）0.05mol 时溶液中有： c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+） 【答案】B考点：考查电解质溶液中的离子平衡 7相同温度下，容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-197kJmol-l。实
8、验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始各物质的物质的量/mol 容器 SO2O2SO3Ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：Q1乙1809020放出热量：Q2=788kJ丙18090201放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）AQ1Q3Q2 =788kJB若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡，则 0tmin 内，v（O2）= mol/（Lmin）15tC甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2的转化率将大于 50%D三个容器中反应的平衡常数均为 K=2【答案】B考点：考查化学平衡的计算第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4
9、 小题，共小题，共 58 分）分）8 （12 分）A、B、C、D、E 为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A 原子半径是周期表中原子半径最小的；B 可以和 A 形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是 1：1 和 1：2；C、 D 为同周期元素，C 是所属周期的主族元素中电负性最小的；D 的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E 位于周期表的 ds 区，E 元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）E2+的简化电子排布式是_；甲和乙，沸点较高的是 （填化学式） ；（2）D 与 B 形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则 D 显最高正价时与 B 形
10、成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 。（3）同时由 A、B、C、D 四种元素组成的两种盐 M 和 W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式：。（4）由 B、D、E 三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量 NaOH 溶液可生成 E（OH）42，不考虑空间构型，E（OH）42的结构可用示意图表示为 。（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和 C 的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 。【答案】 （共 12 分。每空 2 分。 ）（1） Ar 3d9 ；H2O2；（2）sp2 ；（3）HHSO3H2OSO2；（4）；（5）Be+2OH-=BeO22-+H2反
11、应，产生铍酸钠和氢气，反应的离子方程式是 Be+2OH-=BeO22-+H2。考点：考查元素及化合物的推断、原子核外电子排布、原子的杂化、微粒的空间构型、物质熔沸点的比较及化学方程式和离子方程式的书写的知识9 （16 分）某同学查阅资料后设计了一条 1-丁醇的合成路线：（1）利用图一装置可制备 CO、丙烯等原料气体。装置中 e 的名称是 ；a 的作用 ；（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备 CO。写出对应的化学方程式： 。（3）制 CO 时，伴随的副产物还有少量 SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验。E1的作用是： ；E3的作用是：_；判断产物中有 CO2的现象是 。（4）合成正
12、丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_；A高温、常压、催化剂 B适当的温度、常压、催化剂C低温、高压、催化剂 D适当的温度、高压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1 一丁醇粗品，为提纯 1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na ；沸点：乙醚 34，1-丁醇 118。并设计出如下提纯路线：试剂 1 为 ，操作 2 为 ，操作 3 为 。【答案】（1）分液漏斗；（1 分）平衡内外压强，保证液体顺畅流下；（2 分）（2）HCOOHCO+H2O；（2 分）（3） 检验产物是否有
13、SO2 ；（2 分）检验 SO2是否除尽；（2 分） E3中品红不褪色，F 中石灰水变浑浊；（2 分）（4）D；（2 分）（5）饱和 NaHSO3溶液；萃取；蒸馏 （各 1 分）考点：考查了有机物的制备实验的相关知识10 （15 分）AF 六种有机物的相互转化关系如图所示：已知： X 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N 是 X 最简单的同系物。据此回答下列问题：（1）A 的核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比 3：l：2：2 ，且 A 和 N 可发生反应，则 A 的结构简式为 ， A 与 Br2按物质的量比 l：l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为：（不考虑顺反异构）
14、。（2）M 与足量的氢气加成后的产物 P 的一氯代物只有 3 种，请用系统命名法给 P 命名，P 的名称为（3）EF 的反应类型为 ，化学方程式为 。（4）E 在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式含有六元环： 含有三元环： 。 （5）现有另一种有机物 G，已知 G 与 E 无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O 以及消耗的 O2均为定值。请写出两种符合下列要求的 G 的结构简式 、 。M（G） M （E） ；G 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为 1：3 【答案】 （1）；（2 分）CH2BrCBr（CH3）CH=CH2；CH2=C（CH3）CHBrCH2Br；CH2BrC（CH3）=CHCH2Br （3分）（2） 1，4二甲基环己烷（2 分）（3）缩聚反应；（1 分）或（3 分）（4）（2 分）（5）CH3COOH；HCOOCH3（各 1 分）（4） E 为 CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸存在下能生成多种化合物，其中含有六元环的是，含有三元环的是，故答案为： （5）E 为 CH3CH（OH）COOH，G 与 E 无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O 以及消耗的 O2均为定值。G 与 E 的最简式相同，符合条件的 G 的结构简式为CH3COOH；HCOOCH3，故答案为：CH3CO
