《2019届高考化学一轮复习苏教版课件：专题4 非金属及其化合物 增分补课4（23张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习苏教版课件：专题4 非金属及其化合物 增分补课4（23张ppt） （23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 知识查补识查补 增分点1 过过氧化物拓展 (1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2。(2)H2O2中O的化合价为1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。(3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。(4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。2.金属过氧化物(1)金属过过氧化物都是强氧化剂剂，过过氧化钠钠、过过氧化钾钾可以和水反应应，生成相应应的氢氢氧化物和氧气，另外还还存在带结带结 晶水的金属过过氧化物。如：过过氧化钡钡、过过氧化钙钙。(2)过过氧化物和稀酸反应应生成过过氧化
2、氢氢。BaO2H2SO4=H2O2BaSO4过过氧化钠钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)制备备：活泼泼金属(如钠钠、钾钾)在氧气中燃烧烧。(注：金属锂锂是活泼泼金属，但在氧气中燃烧烧只生成氧化锂锂。)将活泼泼金属(如钾钾)溶解在液氨中，通入氧气。氧化物和氧气反应应：氧化钠钠在氧气中加热热生成过过氧化钠钠，氧化钡钡在氧气中加压压加热热得到过过氧化钡钡。增分题题例【例1】 双氧水(H2O2)是一种极弱电电解质质，也是一种“绿绿色氧化剂剂”。为为了贮贮存、运输输的方便，工业业上将其转转化为为固态过态过 碳酸钠钠(2Na2CO33H2O2)，该该物质质具
3、有Na2CO3与H2O2的双重性质质。请请回答下列问题问题 ：(1)写出H2O2的电电子式：_，并写出它与SO2反应应的化学方程式_。(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电电离的方程式_。(3)下列物质质不会使过过碳酸钠钠失效的是_。A.MnO2 B.NaHCO3C.H2S D.CH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则则可使Cu溶解，写出该该反应应的化学方程式，并用单线桥标单线桥标 明电电子转转移的方向和数目：_。【例2】 (上海高考)过过氧化钙钙(CaO2)是一种白色、无毒、难难溶于水的固体，能杀杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜鲜、空气净净化
4、、污污水处处理等方面。工业业生产过产过 程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅搅拌的同时时加入30% H2O2，反应应生成CaO28H2O沉淀；经过陈经过陈 化、过滤过滤 ，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第步反应应的化学方程式为为_。第步反应应的化学方程式为为_。(2)可循环环使用的物质质是_。工业业上常采用Ca(OH)2过过量而不是H2O2过过量的方式来生产产，这这是因为为_。(3)检验检验 CaO28H2O是否洗净净的方法是_。(4)CaO28H2O加热热脱水的过过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_。(5)已知CaO2在350
5、迅速分解生成CaO和O2。下图图是实验实验 室测测定产产品中CaO2含量的装置(夹夹持装置省略)。若所取产产品质质量是m g，测测得气体体积为积为 V mL(已换换算成标标准状况)，则产则产 品中CaO2的质质量分数为为_(用字母表示)。过过氧化钙钙的含量也可用重量法测测定，需要测测定的物理量有_。知识查补识查补 增分点2 硫的含氧酸盐盐1.硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4过过酸系列：过过硫酸H2SO5、过过二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亚亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亚亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3连连酸系列：连连二
6、亚亚硫酸H2S2O4、连连多硫酸H2SxO6x(26)2.常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸钠钠硫代硫酸钠钠，又名大苏苏打、海波。它是常见见的硫代硫酸盐盐，无色透明的单单斜晶体。硫代硫酸钠钠易溶于水，遇强酸反应产应产 生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰钠为氰 化物的解毒剂剂。其为为无色、透明的结结晶或结结晶性细细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显显微弱的碱性。(2)连连二亚亚硫酸钠钠连连二亚亚硫酸钠钠属于一级级遇湿易燃物品，又名低亚亚硫酸钠钠。有含结结晶水(Na2S2O42H2O)和不含结结晶水(Na2S2O4)两种。前者为为白色细细粒结结晶，后者为为淡黄色粉末。相对
7、对密度2.32.4，赤热时热时 分解，能溶于冷水，在热热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质质不稳稳定，有极强的还还原性，属于强还还原剂剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时时也易吸收潮气发热发热 而变质变质 ，并能夺夺取空气中的氧结块结块 并发发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的方程式：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或者Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。增分题题例【例3】 (海南高考)硫代硫酸钠钠(Na2S2O3)可用作分析试剂试剂 及鞣革还还原剂剂。它受热热、遇酸易分解。工业业上可用反应应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验实验 室模
8、拟该拟该 工业过业过 程的装置如图图所示。回答下列问题问题 ：(1)b中反应应的离子方程式为为_，c中试剂为试剂为 _。(2)反应应开始后，c中先有浑浊产浑浊产 生，后又变变澄清。此浑浊浑浊 物是_。(3)d中的试剂为试剂为 _。(4)实验实验 中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为为了保证证硫代硫酸钠钠的产产量，实验实验 中通入的SO2不能过过量，原因是_。解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液
9、的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。【例4】 (福建高考)焦亚亚硫酸钠钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂剂之一。某研究小组进组进 行如下实验实验 ：实验实验 一 焦亚亚硫酸钠钠的制取采用下图图装置(实验实验 前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发发生的反应为应为 Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产产生气体的化学方程式为为_。(2)要从装置中获获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处处理尾气，可选选用的最合理装置(夹夹持仪仪器已略去)为为_(填序号)。实验实验 二
10、焦亚亚硫酸钠钠的性质质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证证明NaHSO3溶液中HSO的电电离程度大于水解程度，可采用的实验实验 方法是_(填序号)。 a.测测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐盐酸 d.加入品红红溶液 e.用蓝蓝色石蕊试纸检测试纸检测(5)检验检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验实验 方案是_。答案 (1)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤过滤(3)D(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试试管中，加适量水溶解，滴加足量盐盐酸，振荡荡，再滴入氯氯化钡钡溶液，有白色沉淀生成
