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1、练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物还原剂 氧化剂氧化产物还原产物氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物+4-1+20-2+40+5-2-10Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2Cu+Cl2=CuCl2Zn + 2H+=Zn2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=2H2O+CO200+2 -10+1+20+3+20+4-
2、40-2-2+7+6-2+40+30+2+2+4“双线桥”法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2e- ，被氧化 B、标得失（得失电子总数相等）先标变价元素再画箭头 。箭头连接反应前后 不 同价态的同种元素， 且 从反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目m n e- 氧化还原反应的表示方法： 注意：注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去 6 2e-得 26e-m 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目+5-1-20练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 ，并指出
3、氧化剂和还原剂。 （2）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失 12e-得2e-还原剂氧化剂得12e-失 21 e-氧化剂还原剂+4+2-10-1氧化还原反应的一般规律1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？ Cl2、Fe2+的化合价呢？物质所含元素化合价可能的变化情况该物质体现的性质最低价态化合价升高还原性最高价态化合价降低氧化性中间价态可升也可降二者皆有练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、O2CO2 B、
4、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4B2、氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物在同一反应中：例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化性： CuSO4 FeSO4 (或者Cu2+ Fe2+)还原性: Fe Cu 练习：某条件下，有反应：（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D（3） B2+ + C = C2+ + B 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ）AA B C D BD C B ACC B A D DB A C D 该条件下，反应 B2+ + D = D
5、2+ + B能进行吗？还原性氧化性 B AA D C B A3+ B2+ D2+ A3+B2+ C2+ C不能2、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物在同一反应中：例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 2、常见的氧化剂和还原剂（课本53页）常见的氧化剂：O2、Cl2浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3 (Fe3+)等。 常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe
6、，C、H2、CO 金属单质只具有还原性+6+5+7+3SO2、KI、FeSO4 (Fe2+)+4-1+2下列说法中正确的是（ ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A有反应：问：在上面四个反应中，反应中MnO2作 ，反应中 MnO2作 ，反应中HCl作 ，反应中HCl 作 ，反应中KClO3作 ， 反应中KCl是 ， （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）催化剂氧化剂氧化剂 还原剂氧化剂、还原剂OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn222222 322+D+=+D还原产物
