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1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 授课人：史振国 授课班级：高一（2）1教学目标 知识与能力 1，巩固四个基本反应、氧化反应、还原反应的知 识。 2，学会从化学价变化和电子转移的角度来熟练的 分析判断氧化还原反应，并理解其实质。 3，学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。教学重点 1，学会从化学价变化和电子转移的角度来熟练的 分析判断氧化还原反应，并理解其实质。 2，学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。2思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么? C+O2=CO2中C得氧，发发生氧化反应应2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧，发生还原
2、反应 初中分类标准:得氧氧化反应失氧还原反应32.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流2CuO C 2Cu CO2中C得氧，发生氧 化反应，CuO失氧，发生还原反应 CuO+H2=Cu+H24失氧，化合价降低，还原反应得氧，化合价升高,氧化反应CuO H2 = Cu H2O一、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应结论结论 ：得氧化合价升高氧化反应应失氧化合价降低还还原反应应5问题下列反应是否属于氧化还原反应？Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaCl2 2NaCl2H2Cl2 2HCl可见，从化合价升降角度不但可以
3、分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。6问题化合价的升降是什么原因引起的？二、从电子得失角度分析：7Na+Cl电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成82NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应化合价升降的原因：电子的得失9H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，氧化反应电子对偏向，化合价降低，还原反应1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H ClH Cl10小结 氧化
4、还原反应从得氧失氧角度分析一种物质得氧发生氧化反应，同时另一种物质失氧 发生还原反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。11三、利用双线桥表示氧化还原反应：2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应描述价态变化的元素： 从反应物到生成物用箭 头表示。12下列有关氧化还原反应的叙 述中，正确的是（ ）
5、A,一定有氧元素参加B,一定有元素的化合价发生变化C,氧化反应一定先于还原反应发 生D,一定有电子的转移BD13练习，下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. Fe+2HCL=FeCL2+H2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O点燃14下列反应中，既是离子反应，又是氧化还 原反应的是（ ）A、 NaOH +HCl=NaCL+H20B、 AgNO3 + NaCl=AgCL+NaNO3C、 Fe+CuSO4=Cu+FeS
6、O4D、 NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2OC15下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原 反应的是（ ）A，化合反应 B,分解反应C, 置换反应 D,复分解反应C16氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：172氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】183.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O196、
7、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有 B、 或C、只有 D、 或D+3-30+4+5204.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性21、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuB、 C22物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？思考：（3）物质所含
8、元素的化合价处于中间价态，该物质既具有氧化性又具有还原性（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物质只有氧化性（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物质只有还原性23、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应 中 电子，发生 反应，其化合价 。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化 性又有还原性是 。H+、F2 氧化 氧化Fe、Cl- 失去 氧化 升高S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转24
9、5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -125氧化性、还原性的比较氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性: 还原剂还原产物常见的氧化剂、还原剂：26根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2SI2 B.SI2O
10、2C.I2SO2 D.O2I2SD27、下列物质不能作为还原剂的是（ ）A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧 化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时, 可能生成的产物是（ ）A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3CA28常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2 、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 293.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。 30化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)31几个概念间的关系:还还原产产物氧化剂剂具有氧化性得电电子化合价降低发发生还还原反 应应（被还还原 ）反应应物性 质质实实 质质特征反应产应产 物反 应应还还原剂剂具有还还原 性失电电子化合价升高发发生氧化反应应（ 被氧化）氧化产产物32
