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1、成都七中实验学校成都七中实验学校 20122012 学年度上期高二半期考试学年度上期高二半期考试化学试题化学试题考试时间:100 分钟 分值:100 分 注意事项：1. 用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;2. 答非选择题时, 必须用 0.5 毫米黑色签字笔, 将答案书写在答题卡规定的位 置上, 在试卷上答题无效. 卷（50 分） 一. 选择题:（每题有 1-2 个正确选项，每题 2 分，共 50 分） 1. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正 确的是( ) A吸热反应，熵增加 B放热反应，熵增加 C放热反应，熵减小 D升高温度时，平衡常数
2、 K 减小2、下列说法正确的是 （ ） A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增 大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速 率395时，水中的 H+的物质的量浓度为 106 molL1，若把 0.01 mol 的 NaOH 固体溶 解于 95水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH 为 （ ）A4 B10 C2 D124一定温度下，反应 2SO
3、2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8mol D1.2mol5常温时，下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是 （ ）A0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6 的醋酸用水稀释 100 倍CpH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍D0.1 molL1的硫酸 100 mL 跟 0.2 molL1 NaOH 溶液 150 mL 完全反应6.下列说法中正确的是 （ ） A1
4、00 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本 相等.B100 mL 1 molL1的盐酸和 50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者 放出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL 0.1 molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量 是后者放出氢气质量的 2 倍.7在相同条件下（温度为 227） ，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2和 2 mol O2。下列叙述错误的
5、是（ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡后 O2的浓度：乙甲 CSO2转化率：乙甲 D平衡后 SO2的体积分数：乙甲8有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede） ，AG 的定义为 AGlg（H/OH） 。下列表述正确的是 （ ）A在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C在 25时，岩溶液呈碱性，则 pH7，AG0D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)9pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比 是 （ ）.A111 B91 C111 D19
6、.10某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶液体 积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)11 合成氨反应为 N23H22NH3，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作， 两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1 的是(起始 体积相等) A. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23
7、 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 C. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH312将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度 相 同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 （ ） A 9 B10 C11 D1213. 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH用心 爱心
8、 专心溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是A. VVab10B. VVab 10C. VVba10D. VVba1014. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液15. 相同条件下，相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列 关于同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 的说法正确的是 ( ) A电离程度：HCNHClO B与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HCNHC
9、lO CpH：HClOHCN D酸根离子浓度：c (CN)c (ClO) 16下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na
10、2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全有关17. 某氨水的 pHX，某盐酸的 pHY，已知 XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后， 所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( 4NH)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( 4NH)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(Cl)c( 4NH)c(H+)c(OH) D. c( 4NH)c(H+)c(Cl)c(OH)18. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使 溶液的 pH 值增大，应采取的措施是 A.加热 B.加适量 NaOH 溶液 C.通入氯化氢气体
11、 D.加入固体三氯化铝19下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3 B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2O CNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+20下列说法正确的是 A 将 FeCl3溶液加热蒸干，可得到 FeCl3固体； B 将 PH=9 的 KOH 溶液稀释 1000 倍后，其 PH=6； C 用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂； D 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度
12、的二倍21pH=0 的盐酸 0.5molL1盐酸 0.1molL1的 NH4Cl 溶 0.1molL1的 NaOH 溶液 0.5molL1的 NH4Cl 溶液，以上溶液中水电离的 c(H+) 由大到小的顺序是 A B C D22常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使 pH 试纸变为深蓝色的溶液中：K、CO32、Na、AlO2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：H、Mg2、NH4、NO3、I 使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2 c(H) = 11012mol/L 的溶液中：NO3、SO32、S2、Cl A B C
13、 D23已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A10mL B5mL C大于 5mL D小于 5mL24. 右图是温度和压强对 X+Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表 示平衡混合气体中 Z 的体积分数。 下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z 均为气态 CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D上述反应的逆反应的H025 已知热化学方程式： C2H2(g) +25O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa用心 爱心 专心 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-11 2则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1
