《高中化学 必修2 第1章 第2节 第1课时 核外电子排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 必修2 第1章 第2节 第1课时 核外电子排布（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Duty Honor Love元素周期律原子核外电子的排布DHL电子的运动状态n电子的运动速度：2.2x108m/s 接近光的速度：3x108m/sn电子运动范围：半径为10-10m数量级的空间 想象一下：把核桃分成一亿份，然后取出一份再 分成一亿份，取出一份再分成一亿份，电子就在 那样大小的空间里运动。 运动速度：非常快 运动空间：非常小DHL电子的能量与分布n我们知道电子是分层排布的。为什么呢？ 阅读课本第13页，找到原因并完成下面的表格电子层 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 能量高低按序号 距离远近按序 号高能量高能量低能量低能量 76543211 2 3 4 5 6 71 2 3
2、 4 5 6 7 K L M N O P QK L M N O P Q近距离近距离远距离远距离1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 DHL小练习n某个电子从一个原子的M层到N层，能量增加了还 是减少了？与原子核的距离呢？ 从低能量层到高能量层，能量增加； 从内层向外，距离变大；n某个电子从一个原子的O层到N层，能量增加了还 是减少了？与原子核的距离呢？ 从高能量层到低能量层，能量减少； 从靠外的层到内层，距离变小；DHL主族以及0族电子的排布规律 1 排满K层然后排 ，排满 然后排 ；这不代表排满M层才排N层，一定要注意！ 2 第n层最多能容纳 个电子；能容纳那么多不代表一定要
3、放那么多！ 3 最外层最多排布 个电子；第一层为最外层时为2个 *4 次外层最多排布18个电子；要在第2条的前提条件下L L层层L L层层MM层层2n2n2 28 8DHL小练习n判断下面的核外排布的正误 Rb: 2 8 18 18 8 1 As: 2 8 8 5 Se: 2 8 18 5I : 2 8 16 20 7 Pb: 2 8 18 18 32 4 Sn: 2 8 18 18 5x xxx xx2 8 18 8 12 8 18 8 12 8 18 52 8 18 5 2 8 18 62 8 18 6 2 8 18 2 8 18 1818 7 7 2 8 18 32 18 42 8 18
4、 32 18 4 2 8 18 2 8 18 1818 4 4DHL思考与讨论n完成下面的表格，并讨论问题原子序数12 最外层电子数 原子序数345678910 最外层电子数 原子序数11 12 13 1415161718 最外层电子数 原子序数19 20 31 3233343536 最外层电子数1 21 2 3 4 5 6 7 81 2 3 4 5 6 7 81 2 3 4 5 6 7 8DHL思考与讨论n元素的化学性质主要与原子的什么结构有关系？ 最外层电子数n周期表中原子的结构呈现出怎样的规律性变化？ 随原子序数递增，最外层电子数呈周期性变化n你觉得元素性质会随着这种周期性变化而变化么？ 根据结构决定性质，应当会发生周期性变化n据AA学习经验，性质的周期性可能会体现在哪些方面？n原子半径 金属性/非金属性 最高化合价 DHL自主学习n阅读课本有关内容，完成学案的练习题。
