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1、2013高考化学二轮 专题复习课件专题十一 非金属元素及其化合物1碳、硅及其化合物2氯及其化合物3硫及其化合物4氮及其化合物CCO2Na2CO3CH4COSiSiO2Na2SiO3SiF4H2SiO3CaC2Ca(OH)2CaOCaCO3Ca(HCO3)2高温O2、HNO3、 H2SO4 MgO2或SiO2 H2O(g)O2、CuO 、Fe2O3CNaOH、 Na2O HCl、FeCl3、 SiO2CaOH2OH2OCO2 高温CO2H2OCa(OH)2、 加热Ca(OH)2、 CaCl2过量NaOHSiO2CaCO3F2或HFO2CHFHCl或CO2SiO2NaOHH2ONaOH或 Na2C
2、O3Cl2CuCl2HClNaClOHClONaClAgClCu，点燃H2（点燃或光）MnO2，加热Na或NaBr电解NaOH浓 硫 酸 加 热AgNO3AgNO3FeCl3FeCl2CuFe Cl2FeFe，点燃NH4ClNH3HCl稀NaOHH2OCO2 +H2 ONaOHCa(ClO)2HCl 或CO2+H2OHClO2光PCl3、PCl5P、点燃Ca(OH)2SH2SSO2SO3Na2SO4FeSFeS2H2SO3Na2SO3H2SO4BaSO4O2，点燃 加热分解或 不完全燃烧 或SO2 H2，加热O2，点燃H2SO2,催化 剂,加热加热NaOHBaCl2H2OBaCl2 O2NaO
3、HCu、C(浓酸、加热)H2OH2SO4O2、高温HClFe、加热Ba(OH)2 或BaCl2X2、KMnO4、Fe3+O2、煅烧Na2SCu2SCuNa，研磨NaOH HClNaOHO2、X2、 KMnO4 、HNO3等 Na2SO4类似SO2H2SH+S2-品红褪色NH3NH4ClN2NO2HNO3NONaNO3N2O4Mg3N2NH3H2OCa(OH)2HClH2Cl2、CuO、 NOxO2O2H2O分解， 浓酸CuNaOH浓硫酸Mg, 点燃H2O加热 或 CaO 或 NaOHNH4+OH-O2催化剂加热稀酸Cu【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ） A.
4、 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【例2】（09年山东卷）下列推断合理的是 A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【例3】下列实
5、验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D【例4】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色【例5】（09年福建卷） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
6、A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【例6】 (09年全国2卷)下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【例7】对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱
7、调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+【例8】（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系
8、: 化合物A单质甲化合物A和化合物C单质乙和化合物C单质乙 化合物B 化合物B （1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是【例10】（08年广东化学23）硅单质及其化合物应用范 围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 （SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过 程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧 烈反应生成H2Si
9、O3、HCl和另一种物质，写出配平的化学 反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起 的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试 管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并 给予解释 。【例11】（08年海南化学13）下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略 去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子 质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式_。 （4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1 的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于” ），理由是 ； 加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变” 或“减小”），理由是_。
