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1、欧阳邓福2011.2.251、化学反应速率及其表示法例1、把6 mol A气和5 mol B气混合后放入4 L密闭容器 中，在一定条件下发生反应： 3 A(g) + B(g) 2C(g) + x D(g)，经5 min生成C为 2 mol，测定D的平均速率为0.1 molL-1min-1。求： （1）A的平均反应速率； （2）此时A的浓度； （3）温度不变，体积不变，容器内压强与开始时压强 比值； （4）B的转化率。一、化学反应速率一、化学反应速率5、有化学反应：AB 2D CG 2H， 其中E1、E2为该反应的活化能。 （1） 、 分别是用物质A、D表示反应的化学反 应速率，则 与 的关系为
2、 。 （2）对于反应，若起始浓度cC = a，cG = 2a，cH = 0，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线 为下图中的 （填序号）。A B C D2、反应速率理论简介（1）碰撞理论（2）过渡态理论一、化学反应速率3、影响化学反应速率的因素 浓度基元反应反应分子数速率方程与速率常数反应级数一、化学反应速率一级反应ln = k1t 半衰期： = 一级反应的特点速率常数k1的数值与所用浓度的单位无关 ，其量纲为时间-1，其单位可用s-1，min-1 或h-1等表示。以lgc对t作图应为一直线 ，其斜率为 一、化学反应速率例3、制备光气的反应按下式进行：CO + Cl2 = COCl2
3、实验测得下列数据：求该反应的速率常数、反应级数和速率方程。实验顺 序初浓度/molL-1初速率 /molL-1s-1COCl210.1000.1001.210-2 20.1000.0504.2610-3 30.0500.106.010-3 40.0500.0502.1310-36、某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应， 若给病人在上午8时注射一针抗生素，然后在不 同时刻t测定抗生素在血液中的浓度c（以 mg/100cm3表示），得到如下数据：（1）确定反应级数。 （2）求反应的速率常数k和半衰期t1/2。 （3）若抗生素在血液中浓度不低于0.37 mg /100 cm3才有效，问大约何时该注
4、射第二针？t /h481216 c /（mg/100cm3 ）0.4800.3260.2220.151（2）温度对反应速率的影响阿伦尼乌斯公式：一、化学反应速率ln =（3）催化剂对反应速率的影响例4、338 K时N2O5气相分解的速率常数为 0.29 min-1，活化能为103.3 kJmol-1，求 353 K时的速率常数k及半衰期t1/2。二 化学平衡1 化学平衡的条件：GT，P = 0 2 平衡常数：若可逆反应：a A + b B d D + e E 浓度平衡常数：压力平衡常数（气体）： = = (RT) = = 3 标准平衡常数 f h H二 化学平衡= = (P0)-= 二 化学平
5、衡例7、已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在400 K下的K= 55 atm-2，请把K 换算成 K 。例8、已知在25下： 反应1：2HCl(g) H2(g) +Cl2(g) K1 = 4.210-34 反应2：I2(g) + Cl2(g) 2ICl(g) K2= 2.1105 求同温度下,反应3: 2HCl(g) + I2(g) 2ICl(g) + H2(g) 的平衡常数K3。例10、773K时，将2.00 mol SO2和3.00 mol O2充入 容积为10.00 dm3的密封容器中，平衡时有1.90 mol SO3生成。计算反应：2SO2(g) + O2(g) 2
6、SO3(g) 的 、 以及SO2的转化率。4 化学反应的等温式压力商： f h H 二 化学平衡r Gm=r G+例11、已知N2O4(g) 2NO2 (g)，在25 的平衡常数 = 0.14。判断总压为 101.325 kPa时下列体系中反应的方向。 （1）N2O4与NO2含量为13（物质的量之 比）的气体混合物； （2）N2O4与NO2含量等于41的气体混合 物。二 化学平衡5 纯固体或纯液体与气体间的反应分解压：二 化学平衡6 外界因素对化学平衡的影响（1）浓度 （2）压力 （3）温度范特荷甫方程：当温度变化范围不大时，视 不随温度而改变 二 化学平衡= 例12、碳酸钙在密闭容器中加热分
7、解产生氧化钙 和二氧化碳并达到平衡: CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)已知298K时的数据如下：求298K时分解反应的K 和分解压。在石灰窑中 欲使CaCO3(s)以一定的速度分解,CO2的分压应 不低于101325 Pa，试计算石灰窑温至少维持在 多少度？（假设此反应的 ）。二 化学平衡物质CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） 1206.9 -635.6 -393.5-1128.8 -604.2 -394.411、1273K时H2O(g) 通过红热的铁生产H2，发生 如下反应：Fe(s) + H2O(g) FeO(s)+H2(g)， 反应的平衡常数KP =1.49 (KP是以各平衡混合气 体分压表示的化学平衡常数)。 （1）计算每生产1.00 mol氢气需通入水蒸气的物 质的量为多少？ （2）1273K时，若反应体系中只有0.30 mol的铁 并 通入1.00 mol水蒸气与其反应，试计算反 应后各组分的物质的量。反应后体系是否处于 平衡状态，为什么？ （3）1273K，当1.00 mol水蒸气与0.80 mol铁接 触时，最后各组分的物质的量是多少？二 化学平衡
