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1、第三节 反应热的计算化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即各分步反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。一、盖斯定律：练习1：C(s)+O2 (g)=CO2(g) H3CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-bC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-a KJ mol-1已知：求:KJ mol-1 练习2： （09年海南化学）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H1=234.1kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2=393.5kJ/mol则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是 . -824.
2、35kJ练习3：已知： CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的H练习4：H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出 印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H1+64.39kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H2-196.
3、46kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3-285.84kJmol1在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2 和H2O的热化学方程式为： .H2O2(l)+2H+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJ/mol二、反应热的计算1.H=E(反应物的键能总和)- E(生成物的键能总和)2.H=E(生成物能量)- E(反应物能量)3.利用热化学方程式进行相关量的求算；4.利用盖斯定律进行计算。二、反应热的计算P12-13 例题在同温同压下，下列三个反应所放出 的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c 的关系是. 2H2（g）+O2（g
4、）= 2H2O（g）Ha 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） Hb H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） Hca=2cb298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。密闭容器中投入N2(g)10mol、 H2(g) 40mol，达到平衡时氢气的转化率为 30%，则反应放出的热量为 .369.52kJ思考题：298K，101kPa时，合成氨反应的热化 学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在 进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？思考题：
