《2017年东北三省四市教研联合体高三高考模拟试题(一)理综化学试题解析(解析版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017年东北三省四市教研联合体高三高考模拟试题(一)理综化学试题解析(解析版)(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学与社会密切相关,下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可做调味品,也可以做防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂【答案】A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识,题目虽然不难,但也容易出错。因为硫酸是强酸,能够与 CaCO3反应,所以容易误认为 A 项正确,从而错选了 D。2下列有关有机物的说法正确的是( )A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A 项,甲烷能燃烧,燃烧反应属于氧化反应,故 A 项错误;B 项,乙烯含有碳碳双键能发生加成反应
2、,苯不饱和度很大,能与氢气、氯气等发生加成反应,故 B 项正确;C 项,乙醇和水任意比互相溶解,乙酸乙酯难溶于水,故 C 项错误;D 项,甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代,甲基中有一个氢原子可能与苯环共面,另外两个氢原子不在这个面上,所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面,故 D 项错误。综上所述,符合题意的选项为 B。32016 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为 113 号 (缩写为 Nh)、115 号(Mc)、117 号(Ts)和 118 号(Og)。下列说法正确的是( )A113 号元素的氧化物为两性氧化物B115 号元素位于第六周期
3、第 VA 族C117 号元素的某种原子,核内含 176 个中子,此原子是Ts176 117D118 号元素的原子最外层有 8 个电子【答案】D【解析】A 项,113 号元素为第七周期第 IIIA 族,根据同主族元素性质的递变规律可知 113 号元素金属性很强,不可能形成两性氧化物,故 A 项错误;B 项,115 号元素位于第七周期第 VA 族,故 B 项错误;C 项,因为中 Z 代表原子核内质子数、A 代表质量数,质子数+中子数=质量数,所以 117 号元素的 某种原子,核内含 176 个中子,此原子可表示为:,故 C 项错误;D 项,118 号元素为第七周期293 1170 族,核外电子排布
4、已达到稳定结构,最外层有 8 个电子,故 D 项正确。综上所述,符合题意的选项为 D。4已知有机物 AB 之间存在转化关系:A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH(已配平)则符合该反应条件的有机物 B 有(不含立体异构)( )A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【答案】C【点睛】本题考查同分异构体的判断,难度不大,做题时可以利用烃基异构判断,因为戊基有 8 种,碳链如下:、,所以 C5H12O 属于醇的同分异构体有 8 种。5中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为:Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6,有关该电池说法正
5、确的是( )A放电时,电子由石墨沿导线流向铝 B放电时,正极反应式为:Al+Li+e-=AlLiC充电时,铝电极质量增加 D充电时, PF6-向阴极移动【答案】C【解析】新型铝石墨双离子电池,充电时的总反应为:Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6,阳极发生氧化反应:xC+PF6-e-=CxPF6,所以充电时 PF6-向阳极移动,故 D 项错误;阴极发生还原反应:Al+Li+e-=AlLi,所以 AAlLi 质量会增加,故 C 项正确;放电时,正极得电子发生还原反应:CxPF6+e-=xC+PF6-,故 B 项错误;负极失电子发生氧化反应:AlLie-=Al+Li+,电子由铝电极沿导
6、线流向石墨电极,故 A 项错误。综上所述,符合题意的选项为 C。【点睛】本题考查电化学原理,有一定难度,注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理,还原剂失电子发生氧化反应,氧化剂得电子发生还原反应;其次无论电解池还是原电池,阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路,阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。6下列说法正确的是( )AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-) B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中,C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常温下,向含
7、0.1molCH3COOH 的溶液中加入 amolNaOH 固体,反应后溶液中 c(CH3COOH) =c(CH3COO-),则溶液显碱性。(已知醋酸 Ka =1.7510-5 )【答案】B【点睛】本题考查电解质溶液,涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识,题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析,如 NaHCO3和少量 Ba(OH)2反应,把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”,则 1molBa(OH)2要消耗 2molNaHCO3生成 1molBaCO3、2molH2O 和1molNa2CO3。7下列关于实验的说法正确的是( )选项实验目的实验操作A分离
8、 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明 Ksp(CuS)H3BO3向 Na2CO3中滴入过量 H3BO3溶液,无气泡冒出 D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡AA BB CC DD【答案】C【解析】A 项,分离胶体与溶液应该用半透膜渗析,故 A 项错误;B 项,“几滴”这个词描述不明确,如果加入的 ZnSO4和 CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的(也就是 Zn2+和 Cu2+在溶液中的浓度是相等的),沉淀由白色的 ZnS 转化为黑色的 CuS,则可以说明 Ksp(CuS)H3BO3,故 C 项正确;D 项,吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下,在酸性
9、条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀,故 D 项错误。综上所述,符合题意的选项为 C。8镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量 Fe 的氧化物)为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下:(1)废渣的成分为_(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用 NaOH 溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理_。(2)加入 H2O2的目的是_,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_。(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。(填序号)A除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的
10、溶解性C富集铁元素,可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,_,确定沉淀完全后,过滤、_,得到 MgCO33H2O。【答案】 (1)H2SiO3 (2)H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O (3)将 Fe2+氧化成 Fe3+ (4)Fe3+催化 H2O2分解 (5)检漏 (6)A C (7)向上层清液中滴加 Na2CO3溶液,若无沉淀生成 (8)用水洗涤固体 2-3 次、在 50下干燥(2)加入 H2O2是为了将 Fe2+氧化为 Fe3+,从而在后续步骤从溶液中分离出去;因为 Fe3+能
11、够对 H2O2的分解起催化作用,所以一段时间后,溶液中有气泡出现并放热。故答案为:将 Fe2+氧化成 Fe3+ ;Fe3+催化 H2O2分解。【点晴】:分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础,考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目所提供的信息,特别是新物质的制备过程中,有一些特殊的性质(如易水解、熔沸点等)。工艺流程题与各个知识模块的结合点较多,因此在分析工业生产工艺流程题时,应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品),即箭头进出方向,其次依据流程图分析反应原理,紧扣信息,搞清流程中每一步发生了什么反
12、应,弄清有关反应原理,明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等),最后联系储存的知识,有效利用信息,准确答题。9煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。(1)已知在 101KPa、150时,各 1mol 的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为 393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0 KJ/mol,请写出煤的气化反应的热化学方程式_;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_。(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件
13、时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。(填序号)A正反应速率先增大后减少 B化学平衡常数 K 减少C混合气体的平均相对分子质量减少 D反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.6050.80100.20请根据表格回答下列问题:计算反应在 5min 内由氢气表示的平均速率为:_。列式并计算该反应在 700时的化学平衡常数 K=_
14、,如果温度升至 800,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用 200mL2mol/LNaOH 溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是:(已知 HCO3-电离常数约为 410-11,CaCO3的溶度积常数约为 310-9)_Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Bc(H2CO3)c(CO32-)Cc(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D向该溶液中加入等体积等浓度的 CaCl2溶液产生白色沉淀学*科%网【答案】 (1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol (2)该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应 (3)AC (4)v(H2)0.04 molL-1min-1 (5)K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1 (6)放热 (7)B【解析】(1)根据题意写出热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.7 KJ/mol,