《2017年东北三省四市教研联合体高三高考模拟试题（一）理综化学试题解析（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年东北三省四市教研联合体高三高考模拟试题（一）理综化学试题解析（解析版）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学与社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂【答案】A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与 CaCO3反应，所以容易误认为 A 项正确，从而错选了 D。2下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A 项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故 A 项错误；B 项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应
2、，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故 B 项正确；C 项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故 C 项错误；D 项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 B。32016 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为 113 号 (缩写为 Nh)、115 号(Mc)、117 号(Ts)和 118 号(Og)。下列说法正确的是（ ）A113 号元素的氧化物为两性氧化物B115 号元素位于第六周期
3、第 VA 族C117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子是Ts176 117D118 号元素的原子最外层有 8 个电子【答案】D【解析】A 项，113 号元素为第七周期第 IIIA 族，根据同主族元素性质的递变规律可知 113 号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故 A 项错误；B 项，115 号元素位于第七周期第 VA 族，故 B 项错误；C 项，因为中 Z 代表原子核内质子数、A 代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以 117 号元素的 某种原子，核内含 176 个中子，此原子可表示为：，故 C 项错误；D 项，118 号元素为第七周期293 1170 族，核外电子排布
4、已达到稳定结构，最外层有 8 个电子，故 D 项正确。综上所述，符合题意的选项为 D。4已知有机物 AB 之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物 B 有（不含立体异构）（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【答案】C【点睛】本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有 8 种，碳链如下：、，所以 C5H12O 属于醇的同分异构体有 8 种。5中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正
5、确的是（ ）A放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC充电时，铝电极质量增加 D充电时， PF6-向阴极移动【答案】C【解析】新型铝石墨双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-e-=CxPF6，所以充电时 PF6-向阳极移动，故 D 项错误；阴极发生还原反应：Al+Li+e-=AlLi，所以 AAlLi 质量会增加，故 C 项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故 B 项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLie-=Al+Li+，电子由铝电极沿导
6、线流向石墨电极，故 A 项错误。综上所述，符合题意的选项为 C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。6下列说法正确的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-) B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常温下，向含
7、0.1molCH3COOH 的溶液中加入 amolNaOH 固体，反应后溶液中 c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸 Ka =1.7510-5 )【答案】B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如 NaHCO3和少量 Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则 1molBa(OH)2要消耗 2molNaHCO3生成 1molBaCO3、2molH2O 和1molNa2CO3。7下列关于实验的说法正确的是（ ）选项实验目的实验操作A分离
8、 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明 Ksp(CuS)H3BO3向 Na2CO3中滴入过量 H3BO3溶液，无气泡冒出 D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡AA BB CC DD【答案】C【解析】A 项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故 A 项错误；B 项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的 ZnSO4和 CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是 Zn2+和 Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的 ZnS 转化为黑色的 CuS，则可以说明 Ksp(CuS)H3BO3，故 C 项正确；D 项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性
9、条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 C。8镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量 Fe 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）废渣的成分为_（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用 NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_。（2）加入 H2O2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。（填序号）A除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的
10、溶解性C富集铁元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到 MgCO33H2O。【答案】 （1）H2SiO3 （2）H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O （3）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）Fe3+催化 H2O2分解 （5）检漏 （6）A C （7）向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成 （8）用水洗涤固体 2-3 次、在 50下干燥（2）加入 H2O2是为了将 Fe2+氧化为 Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为 Fe3+能
11、够对 H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。故答案为：将 Fe2+氧化成 Fe3+ ；Fe3+催化 H2O2分解。【点晴】：分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反
12、应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等)，最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。9煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。（1）已知在 101KPa、150时，各 1mol 的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为 393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0 KJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式_；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件
13、时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号）A正反应速率先增大后减少 B化学平衡常数 K 减少C混合气体的平均相对分子质量减少 D反应物气体体积分数增大（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.6050.80100.20请根据表格回答下列问题：计算反应在 5min 内由氢气表示的平均速率为：_。列式并计算该反应在 700时的化学平衡常数 K=_
14、，如果温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用 200mL2mol/LNaOH 溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知 HCO3-电离常数约为 410-11，CaCO3的溶度积常数约为 310-9）_Ac（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）Bc（H2CO3）c（CO32-）Cc（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D向该溶液中加入等体积等浓度的 CaCl2溶液产生白色沉淀学*科%网【答案】 （1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol （2）该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应 （3）AC （4）v(H2)0.04 molL-1min-1 （5）K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1 （6）放热 （7）B【解析】（1）根据题意写出热化学方程式，C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.7 KJ/mol，
