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1、第二章 热力学第一定律1 热力学第一定律 U=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化2关于热和功, 下面的说法中 , 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消3关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量 , 它遵守热力学第一定律(C)
2、系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关4 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化5下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体6与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值7dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地
3、说应当是(A) 等容过程(B) 无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程8下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程9第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本
4、性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征11关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统 A 与B 成热平衡 , B 与C 成热平衡 , 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡12关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化13与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质
5、的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同14.在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(A) W=0, Q0, Q0 (C) W0 (D) W0 15.凡是在孤立体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：（A）U0, H0 （B）U0, H0 （C）U V2 （D） 无法确定18.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1 升高到T2，则此过程的焓变H: （A）小于零（B）大
6、于零（C）等于零（D）不能确定19.理想气体等温过程的A 与 G 的关系为(A) A G (B) A 0 (D) dH = 0 16. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A) 可以从同一始态出发达到同一终态。(B) 不可以达到同一终态。(C) 不能确定以上 A、B 中哪一种正确。(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。17. 在绝热恒容的系统中，H2 和Cl2 反应化合成 HCl 。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？(A) rHm (B) rUm (C) rSm (D) rGm18. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境和孤立体系
7、的熵变分别为：(A)19.14J/K, -19.14J/K, 0 (B)-19.14J/K, 19.14J/K, 0 (C)19.14J/K, 0, 0.1914J/K (D) 0 , 0 , 0 19. 1mol Ag(s) 在等容下由 273.2K 加热到 303.2K 。已知在该温度区间内Ag(s) 的Cv,m=24.48J K-1 mol-1 则其熵变为：(A)2.531J/K (B) 5.622J/K (C) 25.31J/K (D) 56.22J/K 20.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2) (B) S =nRTln(V2/V1)(
8、C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)21. 固体碘化银 (AgI) 有 和 两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由 型转化为 型时，转化热等于6462J mol-1,由 型转化为 型时的熵变 S 应为：(A) 44.1J (B) 15.4J (C) 44.1J (D) 15.4J 22. 在标准压力下，90的液态水气化为90的水蒸汽，体系的熵变为：(A) S 体 0 (B) S 体 0 (C) S 体 0 (D) 难以确定23. 在101.325kPa 下， 385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：(A) S 体+ S 环 0 (B) S 体+ S 环 (II) (B) (I)2 (B)1 0，此时该反应的平衡常数K应是（A）K1，且随温度升高而增大（B）K1，且随温度升高而减小（C）Kx2 (B) y2 = x2 (C) y2 x2 (D) 不确定22.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：(A) 纯苯(B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物(D) 纯乙醇和恒沸混合物23对恒沸混合物的描述，下列各种叙述不正确的是：(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相与液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变
