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1、 北京市师大附中北京市师大附中 2012 届上学期高三年级开学测试化学试卷届上学期高三年级开学测试化学试卷 试卷说明：本试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H1 C-12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 50 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1. 下列说法不正确的是 A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
2、是人体所需的营养素 C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 2. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A. 银 B. 铝 C. 铁 D. 铜 3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A. Na2O2 B. MgCl2 D. HCl C. NH4Cl 4. 下列顺序表述正确的是 A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2S C. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS2 5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗 C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生
3、铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈 6. 下列说法正确的是 A. 用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B. 用萃取的方法可除去水中的 Cl离子 C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 用向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液的方法可制 Fe(OH)3胶体 7. 实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl 中 N 元素被还原 C. 生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 8. 下列说法正确的是 A. 若发生 A22D2AD 2反应，则氧化性 D2A2 B. 若
4、 X 原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为xabC. 若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaAHB D. 若主族元素的简单离子 R2和 M的电子层结构相同，则原子序数 RM 9. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取，发生反应的类型依次是 A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、水解反应、氧化反应 C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应 10. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A. 溶液的13pH =：ClO、 3HCO、+Na、+2Mg B. 溶液中含有大量 3NO：+ 4NH、I、2 4SO、+H C.
5、 溶液中0.1mol/L)c(HCO3=：+Na、+K、2 3CO、Br D. 溶液中由水电离出的mol/L101)c(H13+=：+Na、+HCl、Br 11. 用惰性电极电解342)(SOFe和4CuSO的混合液，且已知 44342CuSO2FeSOCu)(SOFe+=+，下列说法正确的是 A. 阴极反应式为：Cu2eCu2=+，当有+2Cu存在时+3Fe不放电 B. 阴极上首先析出铁，然后析出铜 C. 阴极上不可能析出铜 D. 首先被电解的是32)(SOFe4和OH2，后被电解的是4CuSO和OH2 12. AN表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子
6、数目为 0.2AN B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1AN C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为 0.2 AN D. 9.2g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.2AN 13. 某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是 A. Fe 作正极，发生氧化反应 B. 负极反应：2H2eH 2 C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D. 工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl)增大 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片放入 NaOH 溶液中：2Al2OH2AlO 2H 2 B. 碳酸钙溶于醋
7、酸中：CaCO32HCa2CO 2H2 C. 氯气通入 NaOH 稀溶液中：Cl22OHClClOH 2O D. Ba(OH)2溶液与过量 NaHSO4溶液混合：HSO 42Ba2OHBaSO 4H2O 15. 已知 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 A. 溶液的质量 B. Ca(OH)2的溶解度 C. 溶液中 Ca2离子的数目 D. 溶液中溶质的质量分数 16. 4mol A 和 2mol B 放入 2L 密闭容器中发生反应 2A(g)B(g)2C(g)，H0。4s后反应达到平衡状态，此
8、时测得 C 的浓度为 0.6mol/L。下列说法正确的是 A. 4s 内，s)0.75mol/(L(B)= B. 当 c(A):c(B):c(C)2:1:2 时，该反应即达到平衡状态 C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大 D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率降低 17. 已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO4 1
9、8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO 32CaCO 3 B. 酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I3H 2O3I26OH C. NH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： NH4HSO32OHNH3SO322H2O D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH 3H2OAgOHNH4 19. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 D. Na2SO3 20. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量的 C2H4
10、和 CO B. 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 C. 同温度、同体积的 H2和 N2 D. 同压强、同体积的 N2O 和 CO2 21. 能说明醋酸是弱电解质的是 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH2 的醋酸溶液稀释 1000 倍后 pH 小于 5 A. B. C. D. 22. 用惰性电极电解 2L1molL1的 CuSO4溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过 0.1mol 电子，此时溶液中的 c(H)是（假设通电后溶液的体积不变） A. 0.2molL1 B. 0.6molL1 C. 0.5mo
11、lL1 D. 0.25molL1 23. 将 0.03mol Cl2缓缓通入含有 0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中，在此过程中 C(H)与 Cl 2用量的关系是 A B C D 24. 有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为 2.24L。将溶液稀释为 1L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L 25. 已知热化学方程式 C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/m
12、ol，下列说法正确的是 A. 乙炔的燃烧热为 1256kJ/mol B. 若转移 10mol 电子，则消耗 2.5mol O2 C. 若生成 2mol 液态水，则H2512kJ/mol D. 若形成 4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJ 第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 50 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 34 分）分） 21. （10 分）书写下列离子反应方程式 （1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 （2）NaAlO2溶液与足量的盐酸反应 （3）NaAlO2中通入过量的 CO2气体 （4）FeCl3H2S （5）过量的 Zn 加入到 FeCl3溶液中 （6）F
13、eSO4O2（酸性条件下） （7）明矾净水 书写下列化学反应方程式 （8）NO2与水反应 （9）C 与浓硫酸反应 （10）Mg 与 CO2反应 22. （8 分）现有 3 种化合物 A、B、C 均含短周期元素 R，其转化关系如下图所示。 （1）若 A 由第三周期 2 种元素组成。常温下，0.1mol/L X 溶液的 pH13，则 R 在周期中的位置是_。X 中阴离子的电子式是_，B 转化为 C 的离子方程式是_。 （2）若常温下 A、B、C、X 均为气态物质，1mol A 中含有共价键的数目约为 1.8061024，X 为单质，A 与 X 反应生成 B 的化学方程式是_；在一定条件下，A 可与
14、 C 反应消除 C 对大气的污染，该反应的化学方程式是_。 23. （8 分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 （1）在热水浴中进行 3 个实验，部分实验报告如下表所示 序号 实验操作 实验现象 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化 再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝 实验、的目的是_。 实验中反应的本质是（用离子方程式表示）_。 （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu 作_极。总反应的离子方程式是_。 24. （8 分）有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去） 。 已知：X 由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y 是红综色的化合物。 （1）气体 X 的成分是（填化学式）_。 （2）反应 I 的反应类型属于（填序号）_。 a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应 （3）溶液 2 中金属阳离子的检验方法是_。 （4）若经反应 I 得到 1
