《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 水溶液水溶液 酸碱中和滴定酸碱中和滴定考纲定位全国卷 5 年考情1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义及其测定方法。能进行 pH 的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。2017 年：卷 T13；卷 T12、T26(4)；卷T9(A、C)2016 年：卷 T12；卷 T13(C)2015 年：卷 T28(3)2014 年：卷 T12(B、C)；卷 T11、T28(2)2013 年：卷 T13考点 1| 水的电离(对应学生用书第 148 页)考纲知识整合1水的电离(1)电离方程式：H2OHOH或 2H2OH3OOH。(2)25 时，纯水中HOH110
2、7_molL1，任何水溶液中由水电离出来的HOH。2水的离子积常数(1)表达式：KWHOH。25 时，KW1014 mol2L2,100 时，KW1012 mol2L2。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变，KW不变。提醒：在不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离产生的H、OH总是相等的。在KW的表达式中，H、OH均表示整个溶液中 H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的H、OH。3外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离
3、程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大外加酸减碱逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小外加可水解的盐NH4Cl正不变增大减小增大2升温正增大增大增大增大 温度 降温逆减小减小减小减小其他：如加入 Na正不变增大增大减小提醒：25 ，pH3 的盐酸、NH4Cl 溶液中，水电离出的HH2O 分别为 11011 mol/L、1103 mol/L。应用体验判断正误 (正确的打“” ，错误的打“”)。(1)纯水中H随温度升高而增大，酸性增强。( )(2)酸、碱性溶液中水电离出的HH2OOHH2O 一定比纯水中的小。( )(3)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。( )(4)
4、25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，H与OH的乘积变大。( )(5)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。( )(6)pH 相同的两溶液中，水电离出的H不一定相同。( )【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)高考命题点突破命题点 1 水的电离和KW的应用与计算125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A BC
5、 DC C 、为碱、酸抑制水电离；中 NH水解促进水电离；NaCl 不影响水电离。 42(2015广东高考)一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化3B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 mol2L2C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化C C A.由图可知 a、b、c 三点对应的平衡常数不变，故 a、b、c 为等温线，升温，不能由 c 向 b 变化。B.由 b 点对应H与OH可知，KWHOH1.0107 molL11.0107 molL
6、11.01014 mol2L2。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中H增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中OH减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时OH减小，同时H应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的变化。3(2018韶关模拟)已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO。24某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度为 11010 molL1C加
7、入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的水电离出的H减小D D A 项，KW1106 molL11106 molL111012 mol2L2，温度高于 25 ；B、C 项，NaHSO4电离出的 H抑制 H2O 电离，HH2OOH11010 molL1；D 项，加 H2O 稀释，H减小，H对 H2O 电离的抑制减小，H H2O增大。4写出 25 时下列溶液中水电离出的HH2O。(1)pH0 的 H2SO4溶液中_；(2)pH10 的 Na2S 溶液中_；(3)0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液中_；(4)pH4 的(NH4)2SO4溶液中_。【答案】 (
8、1)11014 mol/L (2)1104 mol/L (3)11013 mol/L (4)1104 mol/L题后归纳 (1)理解水的电离平衡曲线曲线上的任意点的KW都相同，即HOH相同，温度相同；曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同；实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。(2)HH2OOHH2O 的计算酸溶液：HH2OOHH2OOH4碱溶液：OHH2OHH2OH水解呈酸性的盐溶液：HH2OOHH2OH水解呈碱性的盐溶液：OHH2OHH2OOH命题点 2 酸碱反应过程中HH2O 或OHH2O 的变化5(2018厦门模拟)常
9、温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 ( )AV40Bc点所示溶液中：HOH2NH3H2OCNH3H2O 的电离常数K104 molL1Dd点所示溶液中：NH2SO 424D D A 项，c点水的电离程度最大，说明此时NH最大，对水的电离促进程度最大， 4氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为 0 时，水电离出H11013 molL1，水电离出OH11013 molL1，溶液中的H0.1 molL1，H2SO40.05 molL1，消耗氨水的体积也是 20 mL，即V20，错误
10、；B 项，c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：HOHNH3H2O，错误；C 项，根据题意，无法判断 NH3H2O 的电离常数的大小，错误；D 项，根据电荷守恒：HNH2SO 424OH，而溶液呈中性OHH，所以NH2SO，正确。 424考点 2| 溶液的酸碱性与 pH(对应学生用书第 149 页)考纲知识整合1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，常温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，常温下，pH7。(3)碱性溶液：HOH，常温下，pH7。2pHpH(1)定义式：pHlg_H。(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(室温下)5由图示关系知
11、，pH 越小，溶液的酸性越强。pH 一般表示H1 mol/L 的酸溶液或OH1 mol/L 的碱溶液。3pH 的测定方法(1)pH 试纸法pH 试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。但应注意：pH 试纸不能伸入待测液中。pH 试纸不能事先润湿。用广泛 pH 试纸测出溶液的 pH 是 114 的整数，读数不会出现小数。(2)酸度计法常用酸度计精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。4溶液 pH 的一般计算(1)总体原则若溶液为酸性，先求H再求 pHlg H。若溶液为碱性，先求OH再求HK
12、W/OH最后求 pH。(2)单一类的计算方法浓度为c的强酸(HnA)：由Hnc可求 pH。浓度为c的强碱B(OH)n：由OHnc可推H再求 pH。1014 nc(3)混合类的计算方法同性混合：a若为酸的溶液混合，则先求H混H1V1H2V2/(V1V2)再求 pH。b若为碱的溶液混合，则先求OH混OH1V1OH2V2/(V1V2)再求HKW/OH混最后求 pH。异性混合：a若酸过量，则先求H过H酸V酸OH碱V碱/(V酸V碱)再求 pH。b若碱过量，则先求OH过OH碱V碱H酸V酸/(V酸V碱)再求HKW/OH过最后求 pH。应用体验判断正误 (正确的打“” ，错误的打“”)。(1)溶液的 pH 减
13、小，溶液的酸性一定增强。( )6(2)25 pH1 的硫酸溶液和盐酸溶液的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。( )(3)(2017全国卷)测定醋酸钠溶液 pH 的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上。( )(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释 10 倍后，其 pHb，则ab1。( )(5)25 pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合液的 pH7。( )(6)用 pH 试纸测定氯水的 pH4。( )(7)用 pH 试纸测 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH3.2。( )【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)高考命题点突破命题点 1 溶液酸、碱性的判断1用“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”填空。(1)pH1107 mol/L 的溶液_。(3)水电离出的H1104 mol/L 的溶液_。(4)HOH的溶液_。(5)pH0 的溶液(25 )_。(6)25 时11010 mol/L 的溶液_。KW H(7)pH6 的溶液_。(8)KW11012时 pH6 的溶液_。【答案】 (1)不确定 (2)不确定 (3)不确定 (4)酸性 (5)酸性 (6)酸性 (7)不确定 (8)中性2判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在
