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1、专题：溶液中的离子平衡专题：溶液中的离子平衡【考纲要求考纲要求】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 【典型例题典型例题】1 （山东潍坊高三质量检测山东潍坊高三质量检测）2007 年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生
2、产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点 276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀） ，写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）（1）HgCl2 HgCl+Cl（1 分）分） ；2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl（2 分）分） ；K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22
3、（2 分）分）（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。 （3 分）分） 或者说，当加热溶液时发生反应或者说，当加热溶液时发生反应 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，得不到无水氯，得不到无水氯 化铝。化铝。2将 0.2molL1 HA 溶液与 0.2molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na)c(A)，则（用“” 、 “”或“”填写下列空白） 。（1）混合溶液中 c(HA
4、)_c(A)；（2）混合溶液中 c(HA)c(A)_0.1molL1；（3）混合溶液中，由水电离出的 c(OH)_0.2molL1HA 溶液由水电离出的 c(H)；（4）25时，如果取 0.2molL1 HA 溶液与 0.11 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。2（l）（）（1 分）分） （2）（）（1 分）分） （3）（）（1 分）分） （4）（）（2 分）分）3已知在 0.1molL1的 NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)（1）该溶液中 c(H+) c
5、(OH)（填“”或“=” ） ，简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。（2）现向 NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是；写出该反应的离子方程式 。（1）（1 分）分） 。 在亚硫酸氢钠溶液中，存在在亚硫酸氢钠溶液中，存在 HSO3的电离平衡：的电离平衡：HSO3 H+SO32（1 分）分）,还有还有 HSO3的水解平衡：的水解平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH（1 分）分） 。由题。由题给信息给信息 c(SO32)c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，可得出，其水解程度比电离程度弱， （1 分）所以可确定分）所以可确定 c(H+)c(O
6、H)。（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。 （1 分）分）HSO3+OHSO32+H2O。 （2 分）分） 4已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，且 Ksp(AgX)= 1.810-10，Ksp(AgY)= 1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。(1)根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： 。(2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y) (填“增大”、
7、 “减小”或“不变”)。(3)在 25时，若取 0.188g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中 Y的物质的量浓度为 。(4)由上述 Ksp 判断，在上述(3)的体系中， (填“能”或“否”)实现 AgY 向AgZ 的转化，并简述理由： 。4 4(I)(I) (5(5 分分)(1)S(AgX)(1)S(AgX)S(AgY)S(AgY)S(AgZ)S(AgZ) (2)(2)减小减小 (3)1.010(3)1.010-6-6molLmolL-1-1(4)(4)能能；Ksp(AgY)=1.010Ksp(AgY)=1.010-12-12Ksp(
8、AgZ)=Ksp(AgZ)= 8.7108.710-17-17【突破训练突破训练】1下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH7 的是A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3C向水中加少量 NaHSO4 D将纯水加热到 902下列关于电解质溶液的叙述正确的是A0.1 molL-1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH)都减少B0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO)减少C0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中：c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+)D相同浓度的
9、CH3COONa 溶液与 Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 小3常温下，将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 一定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 BOH 一定是弱碱C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4 （广东省佛山市南海区广东省佛山市南海区）常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，)()(HcOHc下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol
10、L-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与 0.05 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大5. （山东临沂高三质量检测山东临沂高三质量检测） 室温下，甲溶液中水电离出的 H+浓度为 10-12 mol /L, 乙溶液中 水电离出的 H+浓度为 10-2 mol /L，下列说法正确的是 A. 甲乙两溶液的 pH 不可能相同 B. 甲乙两种溶液中加入 Al 粉都一定会产生 H2 C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
11、D. 甲不可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液6将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了 1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：17在 l 体积 pH=12 的 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某 H 2SO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好 完全沉淀时，H2SO4溶液恰为 1 体积。若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反 应后溶液 pH 为（ ） A1 B7 C8 D08下列叙述正确的是（ ） A95纯水的 pHc(Na+)混合液 一定呈碱性 B. 常温下，将等体
12、积 0.0lmo/L HCl 和 pH = 12 的氨水混合，则混合液的 pH 42c（SO）2 4C在物质的量浓度均为 0.01molL 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中： c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01molLD相同温度下物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中c（NH ）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）412常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是 A.10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合后 c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) B.在 0.
13、1mol/LNH4Cl 溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH) C.某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) D.已知酸性 HFCH3COOH，pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中，c(Na)c(F)c（H+） B在 0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3）C在 0.1mol/L NH4Cl 溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH） D将 0.2mol/L 的盐酸与 0.1mol/L 的 NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由 小到大的顺序为：c（O
14、H） B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是17常温下，下列有关叙述正确的是ANaB 溶液的 pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH 相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：D10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总)20mL18 （南京高三第一次调研南京高三第一次调研）下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小 关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 C(Na+)C(H+)C(OH-)D将 NaA 溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20 （通州高三调研通州高三调研）已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2
