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1、徐州市 20152016 学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料CPM2.5是指直径接近 2.5106 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明
2、科学研究既要继承又要创新2下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A核内有 8 个中子的碳原子： C B碳原子的结构示意图：CCO2分子的结构式： D聚丙烯的结构简式：3下列说法正确的是ASO2能使溴水褪色，这表现了 SO2的漂白性B钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D按 a、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成 Na2SiO3和 CO2。下列说法正确的是A该反应是氧化还原反应 B微粒的半径：r(Si)r(Na)C硅酸的酸性强于碳酸 DNa2CO3中含有离子键和共价键5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子
3、序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y 原子最外层有 4 个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、XB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、WO2稀硝酸Ba(NO3)2溶液途径 a：MgO途径 b：Mg(NO3)2MgMg(NO3)2Mg 浓硫酸MgSO4C在化合物 Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等D在元素 W、Y、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42B
4、=11013 molL1的溶液：NH4、Ca2、Cl、NO3)H(cKwCpH1 的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D由水电离产生 c(H+)1010 mol/L 的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2、S27下列有关试剂存放或实验操作正确的是A液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C用装置甲制备氨气D用装置乙加热分解 Al(OH)3固体8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2B向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+2Br2C
5、l2=2Fe3+Br24ClC氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+=2Fe3+3H2OD向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O2410一种氢气磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是Ab 极发生还原反应Ba 极的反应式：H22OH2e=2H2OC放电时，电子从 b 极经外电路流向 a 极D电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确
6、的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法不正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C常温下，将稀 CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 n(H+)n(OH)不变D在盛有 Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的 CaO 粉末后，溶液中 Ca2+数目不变，pH 降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是AX 的分子式为 C8H10O4B化合物 X、白皮杉醇均可与 Na2
7、CO3溶液反应并放出气体C白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗 6 mol Br2D在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 molL1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B配制 pH3 的 CH3COOH 溶液：取 1 mL 1 molL-1 CH3COOH 溶液加水至 100 mLC提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D比较 AgCl、AgI 的 Ksp：向 1 mL 浓度均为 2 molL-1的 Cl、I的混合溶液中，加入 1 mL
8、 2 molL-1 AgNO3溶液1425时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)BpH4 的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)0.1 molL1C向 pH8 的溶液中通入 CO2至 pH7 所得的溶液：c(Na+)c(Cl)+c(HCO3)+c(H2CO3)DpH11 的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)2c(Cl)+2c(CO32)15一定温度下，将 1 mol A 和 1
9、mol B 气体充入 2 L 恒容密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t1时达到平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A若 t1=2，则反应在 02 min 内的平均速率为(A)=0.50 mol(Lmin)1B若 t3时刻升高了温度，则该反应的H0C若 t1时刻后向体系中加入 A、B、C 各 1 mol，则 (正)(逆)D温度不变， 若起始向容器中加入 1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于 50%非 选 择 题16 （12 分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿
10、（主要成分为 NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4 ）进行分离制取 Ni(NO3)2。（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 。（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入 2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 。（3）根据 Fe、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 。（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80、pH=4，则浸取液中的 Fe3+会水解生成 FeOOH，则此水解反应的离子方程式为 。（5）反应得到 Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤
11、的操作方法是 。（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。当HNO3浓度达35时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是浸取中和过滤除铝Ni(NO3)2 浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿 。17 （15 分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物 B 中含有的官能团的名称为 、 。（2）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H6Cl2，X 的结构简式为 。（3）化合物 C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有 2 种不同化学
12、环境的氢。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：18 （12分）Na2S2O35H2O是重要的化工原料。取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O粗晶体。（1）加入乙醇的目的是 。（2）若将 126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为 。（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为测定所得粗晶体中Na2S2
13、O35H2O 和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的 粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使 SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况） 。 第一份第二份第三份 样品的质量/g6.83013.66030.000 二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688 硫的质量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中 n(Na2S2O35H2O)、n(Na2SO3)的比值。（请写出计算过程） 19 （15 分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备 SO
14、2并探究 SO2与 Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是 ，具体操作和现象为 。（2）装置 A 使用的是 70%80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是 。（3）为吸收过量的 SO2，C 中盛放的试剂为 。（4）D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为 。（5）若反应后 B 中的固体只含有 Na2SO3和 Na2SO4，测定其中 Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体 m1 g， ，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）
15、 。由以上实验可得 B 中固体 Na2SO3的质量分数为 （用含 m1、m2的代数式表示） 。20 （14 分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）尿素和尿素分解生成的 NH3均可除去汽车尾气中 NO。已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) H -734.2 kJmol14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H -1806.4 kJmol1则反应 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的H kJmol1。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以 FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图 1，当反应在 400450，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ；当体系温度升至 500以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 。图 1
