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1、初三下学期化学教案初三下学期化学教案导语：本文是品才网小编精心编辑的初三下学期化学教案，希望能帮助到你！初三下学期化学教案初三化学教案铁的性质教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。 教学重点： 铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2、铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法： 设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实
2、验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。 讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性
3、如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。练习：填空：1、色、泽、硬度2、密度、熔沸点3、延性、展性4、导电、传热性我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考
4、、记忆是十分有益的。：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。二、铁的化学性质在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？铁是一种化学性质比较活泼的金属。：三只试管中铁钉的变化情况：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。如
5、何防止铁生锈呢？课文第120121页。2、铁跟酸反应3、演示实验61有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。比较金属活动性不同，MgZnFeCu铁是一种化学性质比较活泼的金属。从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。4、铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验62魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (浅绿色)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换
6、出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。如果将铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。作业布置：课本习题1、2、4板书设计第一节第六章铁铁的性质铁的物理性质一、铁的化学性质1、铁跟氧气的反应3Fe+2O2=Fe3O4铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。2、铁跟酸反应Fe+2HCL=FeCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质发生化学反应。教后记：1、在引导学生理解铁“在一定
7、条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。 教学重点： 铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2、铁与其他
8、物质反应的化学方程式。教学方法： 设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。 讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、
9、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。练习：填空：1、色、泽、硬度2、密度、熔沸点3、延性、展性4、导电、传热性我们学习任何一种金属都可
10、按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。二、铁的化学性质在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？铁是一种化学性质比较活泼的金属。：三只试管中铁钉的变化情况：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。在常温下，干燥的空气中，铁很难跟
11、氧气反应。实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。如何防止铁生锈呢？课文第120121页。2、铁跟酸反应3、演示实验61有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。比较金属活动性不同，MgZnFeCu铁是一种化学性质比较活泼的金属。从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。4、铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验62魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12、(浅绿色)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。如果将铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。作业布置：课本习题1、2、4板书设计第一节第六章铁铁的性质铁的物理性质一、铁的化学性质1、铁跟氧气的反应3Fe+2O2=Fe3O4铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。2、铁跟酸反应Fe+2HCL=FeCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一
13、定条件下可与多种物质发生化学反应。教后记：1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。初三下学期化学教案课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅课型：新授课课时安排：2课时教学目标：1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容，初三化学教案。2.初步学习“问题”“解决问题”“活动反思”的方法。3.体验化学科学探究的乐趣。重点、难点：1.学会问题。2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。教学过程：
14、同学们怎样才能学好化学呢？一、从问题开始体验科学始于问题。交流讨论你对“化学之迷”的看法。把你心中的化学问题说出来与同学们分享。怎样才能发现和问题？时刻保持一颗好奇心；学会质疑，不轻信现成的结论；善于变换角度看问题；善于观察；善于从生活实际中发现和问题金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。二、通过科学探究解决问题以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节，化学教案初三化学教案。 化学的探究活动一般包括以下几个环节：1.问题。2.猜想与假设。3.制定计划并实验。4.收集证据。5.结解释与结论。6.反思与评价。请你一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。自变量、因变量、控制变量。三、对探究活动进行反思不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。化学探究实验报告的规范格式。分析P16的数据，你发现了什么？1.较高的蜡烛燃烧时间短；2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。上述结果如何解释？让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。针对影响蜡烛燃烧时间的因素自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。初三化学教案
