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1、1 资阳中学高 2016 级第二学期期中化学试题相对原子质量：Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题2 分，共 34 分）12007 年世界环境日中国主题是：“ 污染减排和环境友好型社会” ，下列有关环境问题说法不正确的是（）A正常雨水的pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0 B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害21 mg 锎（252 98Cf）每秒种能释放 2.34 109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子
2、源。下列有关说法错误的是（）A锎位于元素周期表第七周期B1 mg 锎（252 98Cf）中含有2.34 109个中子C252 98Cf 原子中，质子数和核外电子数均为98 D252 98Cf 的中子数与电子数之差为56 3下列说法正确的是（）A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能4某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是() A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜
3、片、铁片作电极插入酒精中5下列化学用语中，错误的是（）A镁离子的结构示意图为BNa2O2的电子式为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D次氯酸的结构式为H-Cl-O6下列措施不合理的是() A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用 Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和 Hg27下列事实不能作为实验判断依据的是() A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中， 能置换出铜， 钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3Z(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳
4、定性Hb1Z 一定大于 HbY 19如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 (实验过程中， 不考虑两球的浮力变化；盐桥用于连通两个溶液 )() A杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高 B 端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低 B 端高C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高D当杠杆为导体时，A 端高 B 端低20香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO 生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，
5、检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（已知：常温下酸性高锰酸钾不与CO 反应）（）A B C D 21在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 () A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O) C生成 n mol CO 的同时生成n mol H2 D1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键2214 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L( 标准状况 )氧气3 混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是() A9.6
6、 g B 6.4 g C3.2 g D4.8 g 三、填空题23 （10 分） （1）235 92U 原子核的中子数与质子数之差为_。（2） 为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeOFe2O3则 Pb3O4可改写为： _。（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是。（4）金刚石、 NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是_。（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为1 90 （ 2.02 105 Pa） ，但在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是（填字母序号）AAlCl3 可溶于水BA
7、lCl3溶液可导电C熔化态的AlCl3不导电24 （10 分）短周期元素A、B、 C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由A 到 F 依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与C 的单质充分反应，可以得到与E 单质 颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的离子化合物DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称： C_、D_、 F_。（2）E 在元素周期表中的位置：_ 。（3）A、B 组成的最简单化合物的结构式是_。（4
8、）C、D 按原子个数比11 组成的一种化合物与A、E 按原子个数比21 组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_。（5） 能说明 E 的非金属性比F 的非金属性 _ （填 “ 强” 或“ 弱” ） 的事实是：_ （举一例）。25 （6 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。26. (15 分)某同学在用稀硫酸与
9、锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_、_ ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_ ；（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有：、（举两种）。（5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下的一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体， 记录获得相同体积气体所需要的时间。混合溶液实验A B
10、 C D E F 4mol.L-1H 2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 . 请完成此实验设计，其中：V1 =_；V6 = _；V9=_；. 反应一段时间后，实验E 中的金属呈 _色；. 该同学最后得出结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_ ；27. (10 分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应 _；银片上发生的电极反
11、应_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况 ) _；通过导线的电量_ 。(已知 NA 6.0 1023 mol1，电子电荷为1.60 1019 C) 4 资阳中学高2016 级第二期期中考试化学答案一、选择题：1. A 2. B 3. C 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9. D 10. D 11. B 12. C 13. D 14. C 15. C 16. B 17.B 18. C 19. C 20. B 21. C 22. C 二、填空题23. （10 分，各 2 分）
12、 （1）51 （ 2） 2PbO PbO2(3) K2O2（4）金刚石（ 5）C 24. （10 分） （1）氧钠氯（各1 分） （2）第三周期第VIA 族（ 2 分）H （3）H-C-H （1 分） （4）Na2O2+H2S=2NaOH+S （2 分）H （5）弱；H2S 不如 HCl 稳定或 H2SO4酸性比 HClO4弱或 S 与 H2化合比 Cl2难等（选一作答）（各 1 分）25.（ 6分） （1）溶有氨气的酚酞溶液（1 分） ；加热后氨气逸出，使溶液的碱性减弱（2 分） （2）二氧化硫漂白后的品红溶液（1 分） ；加热后 SO2与品红化合所得的无色物质分解而复原（2 分）26.（
13、15 分） （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（各 2 分）（2）锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快（2 分）（3） Ag2SO4（1 分）（4）升高反应温度，适当提高硫酸的浓度，用锌粉替代锌粒（选二作答）（ 2分）（5）30，10，17.5 （各 1分）暗红色等（1 分）当硫酸铜溶液超过一定量时，生成的铜沉积在锌的表面上，降低了锌与溶液的接触面积。（2 分）27. （10 分） （1） Zn-2e-=Zn2+;2H+2e-=H2（各 2 分） （2） 4.48L 3.84 104C（各 3 分）注意：无单位扣1 分；无气体符号、沉淀符号均扣1 分。
