《山西省2014-2015学年高二下学期阶段性检测化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2014-2015学年高二下学期阶段性检测化学试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 太原五中太原五中 20142015 学年度第二学期阶段性检测学年度第二学期阶段性检测 高高 二二 化化 学（理）学（理）出题人：赵萍出题人：赵萍 校题人：齐红涛（校题人：齐红涛（2015.4） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第一卷 客观卷(共 50 分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分） 1 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理 2根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是 A两者都为 s s 键 B两者都
2、为 p p 键 C前者为 p p 键，后者为 s p 键 D前者为 s s 键，后者为 s p 键 3下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是 A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na周围吸引一个 Cl D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 4下列物质的立体结构与 NH3相同的是 A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 5在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A分子晶体 B原子晶体 C离子
3、晶体 D何种晶体无法判断 6有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 7下列表述不正确的是 A福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同B电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 C除去 SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶 D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1。请根据
4、下表所列数据判断，错误的是 元素I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 A元素 X 的常见化合价是1 B元素 Y 是A 族元素 C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 9 “莫斯科 2009 年 7 月 28 日电，27 日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新 元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第 117 号新元素”。下列有 关该元素的说法正确的是 A117 g 该元素原子的物质的量为 1 mol B该元素一定为非金属元素 C该元素
5、在地球上的含量十分丰富 D该元素的金属性可能比非金属性更明显 10氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl 2COCl2。下列说 法不正确的有 ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心 C 原子采用 sp2杂化 CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 2、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分） 11下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体形分子且
6、键角都为 10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构 DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 12下列说法正确的是 A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2=CH2分子中共有四个 键和一个 键 13电子构型为Ar3d54s2的元素是 A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素 14下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是15下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()有一对手性异构体，因
7、为其分子中含有一个手性碳原子 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多 16下列说法正确的是 A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 17某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在 正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能 为 ACaF2 BCaO2 CCaC2 DNa2O2 18Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，
8、若 1 mol 配合物与足量 AgNO3溶液作用生成 1 mol AgCl 沉淀， 则 m、n 的值是 Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm3，n3 19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述 正确的是 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构 20. 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特 性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身
9、互不相邻，而 CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是 A该晶体是原子晶体 BM 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价 CM 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价，且 M+空缺率（体心中没 有 M+的占总体心的百分比）为 50% D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为+1 价第二卷 主观卷（共 50 分）三、非选择题三、非选择题（共 50 分） 21（8 分） （1）自从 1962 年首次合成了第一个稀有气体的化合物 XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合 物如 XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。请根据
10、XeF4的结构示意图（图 1）判断这个分子是 （填极性分子或非极性分子）。 XeF2晶体是一种无色晶体，图 2 为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体_；一个 XeF2晶胞中实际拥有 XeF2_个。(2)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 22.（11 分） （1）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看
11、成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强 弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC 键能/kJmol1460360436431176347 请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） SiC Si； SiCl4 SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体 的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热H =
12、 kJ/mol. （2）化合物 Na2O 的晶胞如图。 其中 O2-离子的配位数为_， 该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是_。(填化学 式) 已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为 _ _gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数的数值为 NA)。 23（9 分） 当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。 (1) A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电 离能如下表所示： 电离能(kJ/mol)I1I2I3I4 A8991 75714 84021 000 B7381 4517 7
13、3310 540 请根据上述信息，写出 A 的核外电子排布式：_。 某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如图 1 所示，该同学所画的电子排布图违背了 _。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。 已知金刚石中碳碳键的键长为 154.45 pm，C60中碳碳键的键长为 145 pm 和 140 pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由， 理由： _ _。 科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质在低温时是一种超 导体。该物质中 K 原子和 C60分子的个数比为_。继 C60后，科学家又合成 Si60、N60，请比较 C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序 。Si60分子 中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则一个 Si60分子中所含 键的数目为_。24（7 分） 石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结 构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 。 (2)图乙中，1 号 C 的杂化方式是 ,该 C 与相邻 C 形成的键角 (填“”“”或“=”)图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。 (3)若
