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1、高州一中高三化学试题高州一中高三化学试题7能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO- 3、SO42- BNH、OH、Cl、HCO- 3+4CK+、SO、Cu2+、NO- 3DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+2 -48下列说法正确的是A卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应B溴乙烷、乙醇在一定条件下都能与 NaOH 水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色D蔗糖和乙酸均属于电解质 9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）A常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2NAB2.4g 镁变成离子时
2、，失去的电子数为 0.1 NA C标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为 22.4LD0.1mol/L 的 NaOH 溶液中含有的钠离子数为 NA10 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数比次外层电子数少 2，下列说法正确的是A离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径：W Z YC4 种元素的氢化物中，Z 的氢化物最稳定 DX 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应1125、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=5
3、11kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和的产物中都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 将等物质的量的和产物放入足量水中，所得溶液中溶质的物质的量相等。D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=97kJ/mol12下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和 AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+ 22.2012广东理综化学卷 23对于常温
4、下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是XYZWA. c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B. 与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由 H2O 电离出的 c（H+）=1.010-12molL-1D. 与等体积 0.01 molL-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）23下列实验操作或装置符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热B装置装置放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中可能出现蓝色晶体C装置中的瓷坩埚可用于熔化氢氧化钠D装置可用于吸收易溶于水的尾气 30 （14 分）美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年
5、诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（X 为卤原子，R 为取代基）经由 Heck 反应合成 E 的路线如下：（1）A 的结构简式为：（CH3）2 CHCOOH ，已知 B 分子的核磁共振氢谱有两种峰，B 的结构简式为 。（2）AB 的反应类型是 ，0.2mol 的 A 与足量的金属 Na 反应产生 H2 L（标准状况下） 。（3）写出反应 I 的方程式 （注明条件）（4）C 到 D 的反应方程式为： （5）E 的结构简式为 。温度计碎泡沫 饱和硫酸铜 溶液 CaO水（第 22 题图）（6）A 的一种同分异构体 F，经过下列反应也能制得 C实验室检验反应 III 是否完全可用的试剂是： 。31 （13
6、 分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）操作 1 的名称是： （2）向溶液 A 中加入 Fe 粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。海绵铜中还含有一定量的 ，可加 （选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜（3）向溶液 B 中加入物质 X 的目的是 ，物质 X 可用下列物质中的 。(
7、填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH（4）向溶液 B 中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间。（5）溶液 D 中主要溶质的化学式是 。（6）氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS，在 H2SO4的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“” “”或“” ） 。氧化铜锌矿工业废酸操作 1Fe溶液 A矿渣溶液 B海棉铜X1氨水2Fe（OH）3溶液 C碳酸氢钠氨水溶液 DZn2（OH）2CO3灼烧活性 ZnO32 （17 分）某同学想通过下图实验装置，探究 SO2与 Na2O2反应的产物。1）A 中反
8、应的化学反应方程式为： ，装置 A 中的玻璃仪器的名称是： 2）B 中浓硫酸的作用是： 3）A 中反应生成的气体与氯气等体积通入水中的离子方程式为： 4）装置 C 中可能发生的化学方程式为： 。5）D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2反应作用外，还可以 6） （1）C 中固体产物可能：只有 Na2SO3、或只有 、或 Na2SO3和 Na2SO4两种都有。（2）若 Na2O2反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请利用下列试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液、0.01mol/LKM
9、nO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L 盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中。固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管 A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。若 ，则 C 中含有 Na2SO3步骤三：取试管 B，先加足量 ，再加入 ，观察是否的白色沉淀若有白色沉淀，则 C 中 33 （16 分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一体积为 2L的密闭容积中
10、，加入 0.20mol 的 N2和 0.60mol 的 H2，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式H2SO4 溶 液Na2SO3浓硫酸Na2O2碱石灰aABCDK=_（2）反应进行到 4 分钟到达平衡。从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率 v(NH3)为（3）5 分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、 “向正反应方向”或“不”）原因是： 。化学平衡常数将 （填“增大”、 “减少”或“不变”） 。 （4）在第 5 分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第 8 分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度
11、约为 0.25 molL1 ） ，请在上图中画出第 5 分钟后 NH3浓度的变化曲线。姓名_ 评分_化学答题卷30 （16 分）（1）B 的结构简式为 。（2） AB 的反应类型是 反应产生 H2 L（标准状况下） 。（3）方程式： （注明条件）（4）C-D 的反应方程式： （5）E 的结构简式为 。 （6）试剂是： 。31（16 分）（1）操作 1 的名称是： （2）离子方程式为： 、 。 ，可加 （3） 目的是 ， 。(填字母) （4） pH 应控制在 范围之间。（5） 溶质的化学式是 。（6） ：Ksp(CuS) Ksp(ZnS) 。32、1）化学反应方程式为： ，名称是： 2） 作用是
12、： 3） 离子方程式为： 4） 化学方程式为： 。5）还可以 6） （1） 或只有 、 （2） 实验操作预期现象和结论步骤二：取试管 A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。； 步骤三：取试管 B，先加足量 ，再加入 ，观察是否的白色沉淀； 33 （16 分）（1）平衡常数的表达式 K= （2）平均反应速率 v(NH3) 为 （3）平衡 移动；原因是： 。化学平衡常数将 （4）请在图中画出第 5 分钟后 NH3浓度的变化曲线。 （4 分）理科综合化学理科综合化学 参考答案及评分标准参考答案及评分标准一、选择题（共一、选择题（共 36 分）分）题号7891011122223答案CAADCCAC BD30 （16 分）分）（1） （2 分） （2） 取代反应（2 分，漏写“反应”二字扣 1 分） 2.24（3 分） （3）（3 分，条件错或漏扣
