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1、 第第 11 章章 第第 1 节节(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 5 分，共 60 分)12013山东青岛一中模拟用 98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，说法错误的是( )A定容时俯视，会造成浓度偏高，不必重新配制B转移时不慎将转移液溅出，造成浓度偏低，必须重新配制C用量筒量取浓硫酸后应该用水将没有倒出的浓硫酸洗出D定容摇匀后发现液面下降，不应该继续加水答案：C解析：定容时俯视，导致溶液的体积偏少，因此只要再加水即可，不必重新配制，A 正确；转移时不慎将转移液溅出，导致溶质减少，只能重新配制，B 正确；用量筒量取浓硫酸后不必用水将剩余的浓硫酸洗出，因为在设计量
2、筒时，已经考虑到这部分误差的存在，C 不正确；定容摇匀后发现液面下降，等静置后，液面会回到刻度线处，所以不应该继续加水，D 正确。22013云南昆明二模下列有关实验的叙述正确的是( )A可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制 500 mL 0.4 molL1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示答案：C解析：A 中 KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B 中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D 中不需要分液漏斗，而需要容量瓶和胶头滴管。32013辽宁大连二模不能用带橡胶塞
3、的玻璃试剂瓶存放的药品是( )浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A BC D答案：A解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。42013河南开封二模实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )答案：C解析：A 选项 SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B 选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C 选项可通过向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D 选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。52013山东济宁一模下列实验或操作正确的是( )答案：A解析：
4、坩埚用于固体物质加热，蒸发浓缩溶液须用蒸发皿；量筒中不能进行溶液稀释，稀释必须在烧杯中进行；KMnO4(H)溶液应使用酸式滴定管量取，D 错误。62013山东济南一调下列实验操作中，可以达到预期目的的是( )A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的 KSCN 溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去 N2中的少量 O2D用溶解、过滤的方法可分离 Na2SO4和 NaCl 固体混合物答案：A解析：渗析的方法可以分离胶体和溶液，A 正确；由于 Fe3与 SCN反应生成络离子，仍留在溶液中，B 错误；Mg 也能与 N2反应生成 Mg3N2，C 错误；N
5、a2SO4、NaCl 溶于水均形成溶液，不能用过滤方法分离，D错误。72013山东烟台模拟下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的蓝色石蕊试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量 CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸水答案：D解析：NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液发生反应，B 不正确；饱和 Na2CO3溶液和 CO2、HCl 都能发生反应，C 不正确。82013山东枣庄模拟有关溶液中所含离子的检
6、验，下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3存在B某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO存在23D分别含有 Mg2、Cu2、Fe2和 Na的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是能一次性鉴别开的答案：BD解析：A 项中因加入硝酸酸化，原溶液中有 Fe2也会出现红色物质，不正确；C 项中 HCO有干扰，不 3 正确；OH与 Mg2、Cu2、Fe2三种离子反应，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色直至变成红褐色，OH
7、与 Na不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D 正确。92013福建福州期末下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2B向淀粉溶液中加入质量分数为 20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO3答案：D解析：A 项，硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化，硝酸根被还原
8、为 NO，NO 又被空气中的氧气氧化为二氧化氮，A 错误；B 项，没有红色沉淀生成也可能是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，B 错误；C 项，甲烷和氯气发生取代反应，C 错误；D 项正确。102013浙江宁波八校联考下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的 pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质答案：D解析：A 项溴蒸气和
9、二氧化氮均具有强氧化性，都能够使淀粉碘化钾试纸变蓝，不正确；由于 Fe3能够氧化铝，自身被还原为 Fe2，故 B 项不正确；氯水具有强氧化性，能够使 pH 试纸先变红后褪色，无法测量其 pH，C 项不正确；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜的分为两组：甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。112013辽宁沈阳一测下列叙述中正确的是( )A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液作焰色反应D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存答案：A解析：FeCl
10、3溶液中 Fe33H2OFe(OH)33H，易形成 Fe(OH)3固体，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，A 正确；Na2CO3溶液中 COH2OHCOOH，溶液呈碱性，应使用碱式23 3 滴定管盛装，B 错误；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有 Na、Ca 等元素，不能作焰色反应的实验，C 错误；Mg、Al 在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存。122013浙江宁波高三八校联考下列实验有关叙述正确的是( )A向 2 mL 浓硫酸中加入 3 mL 无水乙醇和 2 mL 冰醋酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯B用 10 mL 的量筒量取 4.80 mL 的浓硫酸C
11、家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐D通过“向盛有 1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再加入 KI，沉淀由白色转变为黄色。 ”说明 AgCl 的溶解度大于 AgI答案：D解析：浓硫酸稀释时放出大量的热，所以应把浓硫酸滴入到乙醇或乙酸中，A 错误；量筒准确度为 0.1 mL，B 错误；工业用盐为 NaNO2，食用盐中含 KIO3，在酸性条件下均能氧化 I，都能出现试纸变蓝的现象，C 错误；由于 AgCl 比 AgI 溶解度大，则 AgCl 可转化为 AgI。二、非选择题(共 40 分)13(18 分)2
12、013东北师大附中模拟中学化学需要掌握多种常用气体的实验室制备方法。如图的第一个装置可制备 10 种气体。其中甲和乙是气体发生装置，丙是除杂装置或反应装置，丁(1)或丁(2)是反应装置或吸收装置。(1)若甲为 CH3COOH 溶液，乙为 CaCO3，丙为饱和 NaHCO3溶液，丁(1)为 Na2SiO3溶液，则丁(1)中现象是变浑浊。由此可证明_(填一种性质的顺 序)。(2)欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中丁(1)是尾气处理装置，则丙中溶液是_，丁(1)中的化学方程式为_。(3)若甲中为 70%H2SO4溶液，乙为 Na2SO3固体，丁(2)是尾气处理装置。a欲证明 SO2有漂
13、白性，则丙为_溶液，丁(2)为_溶液。b欲证明 SO2有还原性，则丙为_。c欲证明 SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙为_溶液。(4)若制取 O2，丙为 FeSO4的酸性溶液和 KSCN 溶液，丁不需要，则丙中氧化反应的离子方程式为_，现象为_。答案：(1)酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3(2)淀粉KI 溶液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)a.品红 NaOHb酸性 KMnO4溶液(或溴水或 FeCl3溶液或氯水)(合理即可)cH2S(4)4Fe2O24H=4Fe32H2O 溶液变红解析：(2)欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中丁(1)是尾气处
14、理装置，则丙中可用淀粉KI 溶液来证明氧化性：Cl2I2，多余的 Cl2可以用 NaOH 溶液吸收，故丁(1)中的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)若甲中为 70% H2SO4溶液，乙为 Na2SO3固体，丁(2)是尾气处理装置。a欲证明 SO2有漂白性，则丙为品红溶液，丁(2)盛有 NaOH 溶液用来吸收 SO2。b欲证明 SO2有还原性，则丙为氧化性物质，如酸性 KMnO4溶液或溴水或 FeCl3溶液或氯水。c欲证明 SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙中应该盛有能够还原 SO2的溶液，可以是 H2S溶液。14(22 分)2013邯郸质检现有一份含有 FeCl3和 FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验一称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体 17.22 g。实验二称取与实验一中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的 Cl2；再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，直到质量不再减少，得到固体物质质量 4 g。根据实验回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。(2)实验室保存 FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_
