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1、-1-2014 年福建理综化学部分6下列有关物质应用的说法正确的是( D )生石灰 CaO;熟石灰 Ca(OH)2；石灰石 CaCO3 A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵的主要成分之一 7下列关于乙醇的说法不正确的是( C ) A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取 C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯 8下列实验能达到目的的是( D ) A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以
2、区别溶液和胶体 9常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( B)XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D 10下列关于 0.10 molL1NaHCO3溶液的说法，正确的是( B ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 B25时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D温度升高，c(HCO3)增大 11某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag
3、+ Cl2 = 2AgCl。 下列说法正确的是( D ) A正极反应为 AgCl + e = Ag + Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mole时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 12在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( A ) (注：
4、图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O 初始浓度，且 c1c2)-2-23（15 分） 元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式： NaCl + H
5、2O = NaClO3 + 。 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析 出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 (4)在一定条件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1,2,3,4）的 能 量（kJ）的相对大小如右图所示。D 是 （填离子符号）。 B A + C 反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。 24（15 分） 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。 图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母） 。 (2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，
6、将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤中发生反应 4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反应产生的 HNO3又 将废 铁皮中的铁氧化成 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项） 。 (3)已知 t时，反应 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数 K=0.25。 t时，反应达到平衡时 n(CO)n(CO2) = 。80，通电 室温，KCl -3-若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 molFeO(s)，并通入 x molCO，t时反应达
7、平衡。此时 FeO(s)的转化率 为 50%，则 x = 。 25（15 分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究 小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5。 装置中有 Na2S2O5析出，发生的反应为： Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。 (1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶液于水即生成 NaHSO3。 (4)证
8、明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。 a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI）按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2 计
9、算）为 gL1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变” ）。 31化学-物质结构与性质（13 分） 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似， 具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们 的晶体结构如右图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为 。 (2)关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。 a立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中 B-N 键均为共价键-4-d两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与
10、相邻氮原子构成的空间构型为 ， 其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 (4)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿 物在青藏高原地下约 300 km 在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实， 推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 (5)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有mol 配位键。32化学-有机化学基础（13 分） 叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中显酸性的官能团是 （填名称）。 (2)下列关于乙的说法，正确的是 （填名称）。 a分子中碳原子和氮原子的个数比是 75 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a含有 H2N-CH-COOH b在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：步骤的反应类型是 。步骤和在合成甲过程中的目的是 。 步骤反应的化学方程式为 。-5-参考答案： 6D 7C 8D 9B 10B 11D 12A31（13 分） (1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温、高压 (5)2-6-
