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1、2010-2011 学年度高二化学 9 月考复习卷 1 命题人：戴书淦 做题人：张桂红 审题人：高二化学组 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小体 3 分，共 48 分） 1. 在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式 正确的是（ ） A CH3OH（l）1.5O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/mol B 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol C 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/mol D 2CH3OH（l
2、）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol 2下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D合成氨工业使用高压以提高氨的产量4决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入 5. .在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 N2+3H22NH3 H0，达到平衡时，当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A. 当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量 B. 当 X 表
3、示压强时，Y 表示该反应的正反应速率C. 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D. 当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量7.已知下列热化学方程式: 1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=445.15kJmol1 CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l） ；H=607.3kJmol1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=890.3kJmol1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ；H=802.3kJmol1 则 CH4的燃烧热为A. 445.15kJmol1 B. 6
4、07.3 kJmol1 C. 890.3kJmol1 D. 802.3kJmol110. 工业制硫酸时，进入接触室的气体组成为：SO2占 7，O2占 11，N2占 82。据测定，一定体积的混合气体进入接触室后，体积变化为原来的 97.2，则 SO2转化率是（ ）A. 50B. 60C. 75.3D. 8011. 已知热化学方程式:N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；HQ kJmol1(Q0)，,下列 说法正确的是 A.相同条件下 3molH2(g)和 1molN2(g)所具有的能量小于 2mol NH3(g) 所具有的能量 B.将 3molH2(g)和 1molN2(g)置于一容器中充
5、分反应后,放出热量小于 Q kJ C.增大压强或降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.如将一定量的 H2(g)和 N2(g) 置于某容器中充分反应后放热 Q kJ,则此过程有 1molN2被氧 化12. 已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g） ，H0。图中 a、b 曲线表示在一定条件下，D 的体积分数随时间的变化情况。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A升高温度 B缩小反应容器的体积 C增加 C 的质量 D减小 B 的浓度 13.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H57.3 kJmol1。以下四个化 学方程式: H2SO4(aq)+2NaOH(a
6、q)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) HCl(aq)+NH3H2O (aq)=NH4Cl (aq)+ H2O(l) CH3COOH(aq)+NH3H2O (aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O(l),其中反应热为 57.3 kJmol1的是 A. 和 B. C. D. 以上都不对 14.可逆反应 A(s)+B C 达到平衡后,B 的转化率与压强、温度的关系 如图所示，下列说法正确的是 AB 是固体，C 是固体，正反应是吸热反应 BB 是气体，C 是固体，正反应是吸热反应 CB 是气体，C 是固体，正
7、反应是放热反应 DB，C 都是气体，正反应是放热反应 15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ANaOH 固体 B少量硫酸铜固体 CH2O D少量 NaCl 固体 16把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g） 2N（g） 经 5mim 反应达平衡时，测知生成 1molN，M 的平均反应速率为 0.1mol/（L.min） ， 下列叙述错误的是（ ） A P 的平均反应速率为 0.15 mol/（L.min） ； B Q 的转化率为 25； C Q 的平衡浓度为 1mol/L
8、； D x 的值是 2。 二填空题 17.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出 256.65kJ 的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_。 （2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时， 放出的热量是_kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是_。 （4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67
9、.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g) +2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的 热化学方程式_。18.在密闭容器中，进行下列反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只 增加 X 的量，试填下空（填“增大” “减小”或“不变” ） （1）正反应速率_；（2）逆反应速率_； （3）X 的转化率_；（4）Y 的转化率_； （5）容器中 Z 的物质的量_。 19.在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入密闭容器中发生反应 aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5 m
10、in 后，达到平衡，各物质平衡浓度（molL1）的关系为：c(A)ac(B) =C(C)C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 5 倍，若 A 的转化率 不发生变化，则 B 的转化率为_。20在一固定容积的密闭容器中保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：已知加入和且达到平衡后，生成了。A gB g( )( ) 23C g( )1molA3molBamolC（1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是_（用含字母 a 的代数式表示）（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入和，达到平衡后，C 的物2molA6molB质的量为_mol（用含字母 a 的代数式表示） 。此时 a 在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比_。 （填“增大” “减小”或“不变” ）（3）在相同实验条件下，在同一容器中改为加入和，若要求平衡后 C 在2molA8molB反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_。molC
