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1、第 1 页 共 17 页2009 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化化 学学注意事项：注意事项：1本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自两部分。答卷前，考生务必将自 己己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号
2、。写在本试卷上无效。3回答第回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207第第卷卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案 D 【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别
3、，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分 两层，上下层比例为 21。2同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ答案 B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金 属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随 原子序数的递增有特例（O、F 无正价） 。3除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：第 2 页 共 17 页A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C
4、加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案 A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用 这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。4在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案 C 【解析】题中有一明显的错误，就是 C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数 增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关
5、键是根据表中数据（0.1-0.05）(0.2-0.05) (0.1-0)=132 可推导出：X+3Y 2Z。5下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷答案 D 【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。 故只有 2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。6已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍答
6、案 B 【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以 pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将增大，第 3 页 共 17 页pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K=c(HA)c(A)c(H- =110-7 ，所以 C 无错误。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以 c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后才的 106倍。7用足量的 CO 还原 137 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，
7、则此铅氧化物的化学式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案 C 【解析】设此铅氧化物的化学式 PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO316y 100ym(O)=1.28g 8.0g所以 m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = )()( PbMPbm)()( OMOm=348下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10
8、 NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等答案 C 【解析】A 中镁为 0.1mol，失去的电子数为 0.2 NA；B 中盐酸无体积，不能计算出粒子数； D 选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。9在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12答案 B 【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液” ，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、NaClO、
9、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4） ；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学第 4 页 共 17 页家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 XCXCl4的沸点比 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高答案 D 【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的 稳定性减弱。
10、故 D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4答案 C 【解析】设氯化物化学式为 MClxMClx x AgNO31 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mL x = 312已知：Fe2O3(s) + 23C(s) = 23CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmo
11、l-1则 2 Fe(s)+ 23O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1 C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1 答案 A 【解析】23（2）=（1）就可得 2 Fe(s)+ 23O2(g) = Fe2O3(s)，则=232-1=-824.4 kJmol-1。第第卷卷第 5 页 共 17 页本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须做答。第做答。第 18 题第题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。题为
12、选考题，考生根据要求做答。13(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。答案（1）反应的方程式：4HCl(浓) + MnO2 加热Mn
13、Cl2 + Cl2 + 2H2O（2）反应的离子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2H2O2二氧化锰2H2O + O2(也可用高锰酸钾加热分解)（4）D 溶液与 Pb(NO3)2 反应生成沉淀为 PbI2 ，PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9 所以 c(Pb(NO3)2 ) = 5.610-4 molL-1 【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得 C 物质为氯 气，则 A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制
14、取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气； F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气。14(8 分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车第 6 页 共 17 页尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。(1)若用 CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX与 CO 反应的化学方程式 。答案（1）4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ；化学；热能（2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO 催化剂N2 + 2x CO2【解析】 （1）汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。（2）精炼汽油可以减少
