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1、一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说 B.提出了元素周期律C.提出了分子学说 D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨 B.醋酸铵 C.乙醇 D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用 N2和 H2合成氨 B.闪电将空气中 N2转化为 NOC.用 NH3和 CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为 2s22p3，则该原子A.核外有 5 个电子 B.核外有 3 种能量不同的
2、电子C.最外层电子占据 3 个轨道 D.最外层上有 3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性 KMnO4 B.Br2 C.浓 HNO3 D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化 B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应 D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别 NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量
3、B.压强控制为 20-50MPaC.反应温度控制在 450左右 D.使用 V2O5作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A. B. C. D. 12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得
4、到 2-甲基戊烷的是( )A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CHC(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到 NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-2AlO2-+ 3H+B.Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-AlO2-+ 2H2OC.FeCl2 溶液中通入 Cl2: 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-Al(OH)316.用 NaOH 标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏
5、高的是( )A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ 2CO2+2H2O下列说法错误的是A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中 c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.p
6、H=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 均变为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( )A.先从 b 管通入 NH3再从 a 管通入 CO2B.先从 a 管通入 CO2再从 b 管通入 NH3C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去 Cl2中含有的少量HCl制取少量纯净的 CO2气体分离 CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干 FeCl3饱和溶液制备 FeCl3晶体二、综合题(共 60 分)(一)
7、 (本题共 15 分)A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A 的原子核内无中子，B 的原子最外层电子数是次外层电于数的 2 倍，C 是地壳中含量最多的元素，D 是短周期中金属性最强的元素，E与 F 位置相邻，F 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题:21.B 在元素期表中的位置为_，1 个 C 原 子核外有_个未成对的电子。22.D、E、F 三种元素形成简单离子其半径由 l 大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。23.写出 D 与 C 形成化合物的电子式_、_。24.常温下，1molA 的单质在 C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出 286kJ 的
8、热量，该反应的热化学方程式为_。25.非金属性的强弱: E_F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因_。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收 Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式_。(二) (本题共 15 分)反应 A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:完成下列填空:27.该反应是_反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为 K=_。28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。(用文字表示)29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_，反应的热效应_
9、(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是_。31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_。(三) (本题共 15 分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):完成下列填空:32. “浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为 39.20g/L，配制 500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水_mL。33. “过滤”所需的
10、玻璃仪器有_。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_、_。35.检验滤液中是否含有 SO42- 的实验方法_。36.为测定钾氨复合肥 K2SO4、(NH4)2SO4中 SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:_。溶于水，加入足量 BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_ (依次填写实验操作名称) 。冷却、称量所得沉淀的质量。37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为 mg、ng,试用含有 m、n 的代数式表示该钾氮复合肥中 SO42-的质量分数为_。(四) (本题共 15 分)有机物 G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:已知有
11、机物 A 中含有 C、H、O、Cl 四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E 是乙醇的同系物，F 的分子式为 C4H6O2。完成下列填空:38.A 的结构简式为_或_，反应的反应类型_。39.写出反应和反应的化学方程式:反应_；反应_。40.写出两种与 F 含有相同官能团的同分异构体的结构简式_、_。41.试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )一、选择题1-10：BCAAB ABBCB 11-20：DDCAD BDBCC二、综合题(一) 21.第二周期第 IVA 族； 222.S2-Cl-Na+23. ；24.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572k
12、J25.弱于；S 与 C1 的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性 SCl。26.SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+(二) 27.放热；28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29.增大；不变30.增加 B 的浓度或移走产物等合理即可31.Fe3+易水解生成 Fe(OH)3 导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸(三) 32.Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；7833.烧杯、玻璃棒、漏斗34.Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；Al2O3 +2NaOH2NaAlO2+H2O35.取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加 BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有 SO42-，反之则无36.取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37.96n/233m（四）38.ClCH2CH2CH2OH 或 CH3CHClCH2OH；消去反应39.CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2OnCH2=CHCOOCH340.CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH41.
