《高中化学必修二方程式总结(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二方程式总结(人教版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1 1、LiLi 与与 O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）： 4Li4Li + + O O2 2 2Li2Li2 2 O O NaNa 与与 O O2 2反应（点燃）反应（点燃）: : 2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 22 2、卤素单质卤素单质 F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2与氢气反应：与氢气反应：F F2 2 + + H H2 2 = 2HF2HF ClCl2 2 + + H H2 2 = = 2HCl
2、2HClBrBr2 2 + + H H2 2 = = 2Br2Br I I2 2 + + H H2 2 = = 2HI2HI3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应：（1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaCl ClCl2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaCl+2NaCl （2 2）溴水与碘化钠溶液反应：溴水与碘化钠溶液反应：BrBr2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaBr+2NaBr 4 4、MgMg 与与 H H2 2O
3、 O 反应：反应：Mg+2HMg+2H2 2O O = = Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2AlAl 与与 HClHCl 反应反应: : 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2MgMg 与与 HClHCl 反应反应: : Mg+2Mg+2 HClHCl = = MgClMgCl2 2+ + H H2 2 5 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点燃）：反应（点燃）： 6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O O
4、与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应 : :Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池（典型的原电池（Zn-CuZn-Cu 原电池）原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2（还原反应）（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+
5、2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2 3 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解： 2H2H2 2O O2 2 催化剂 2H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：NaNa2 2SOSO4 4+CaCl+CaCl2 2=CaSO=CaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 35 5、高炉炼铁：高炉炼铁：2C2C + + O O2 2 = 2CO2CO FeFe2 2O O3 3 + + 3CO3CO =2Fe2Fe + + 3CO3CO2 2 第三章第三章 有机化合物有机化合物1
6、 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：CHCH4 4 + + 2O2O2 2 COCO2 2 + + 2H2H2 2O O 点燃（2 2）取代反应（与取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：同的取代物）：2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：C C2 2H H4 4 + + 3O3O2 2 2CO2CO2 2 + + 2H2H2 2O O点燃（2 2）加成反应（与加成反应（与 BrBr
7、2 2的反应）的反应）: : (3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: :CHCH2 2=CH=CH2 2 + + H H2 2CHCH3 3CHCH3 3（条件为催化剂）CHCH2 2=CH=CH2 2+HCl+HClCHCH3 3CHCH2 2ClCl（一氯乙烷）（一氯乙烷）（条件为催化剂）CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH2 2OHOH（乙醇）（乙醇）（条件为催化剂）（4 4）聚合反应：）聚合反应：( (乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯) ( (氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯) 3 3、苯的主要化
8、学性质、苯的主要化学性质: :（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 2 点燃12CO12CO2 2+6H+6H2 2O O （2 2）取代反应）取代反应: : 与与 BrBr2 2的反应的反应: : + + BrBr2 2 3FeBr+ + HBrHBr 苯与硝酸（用苯与硝酸（用 HONOHONO2 2表示）发生取代反应表示）发生取代反应，生成无色、，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：硝基苯。反应方程式：+ + HONOHONO2 2
9、浓硫酸 + + H H2 2O O（3 3）加成反应）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： +3H2+3H2 催化剂BrNO24 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质（1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2NaOH+2Na2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2（2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的燃烧: : CHCH3 3CHCH2 2OH+3OOH+3O2 2 2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O点燃乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应: : 2CH2C
10、H3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O OAgCu或乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应: :CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3COOHCOOH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质（1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢用乙酸来除去水垢（主要成分是（主要成分是CaCOCaCO3 3）：）：2CH2CH3 3
11、COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3（CHCH3 3COOCOO）2 2Ca+HCa+H2 2O+COO+CO2 2乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：，也能生成二氧化碳气体：2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 32CH2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2上述两个反应都可以上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2 2）乙酸的酯化反应）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、乙酸与乙
12、醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。密度比水的小、不溶于水的油状液体。6 6、蔗糖水解反应蔗糖水解反应：C C1212H H2222O O1111+H+H2 2OCOC6 6H H1212O O6 6+C+C6 6H H1212O O6 6淀粉（纤维素）水解反应：淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质油脂的重要化学性质水解反应水解反应: :a)a)油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解: : 油脂油脂+H+H2 2O O甘油甘油+ +高级高级酸脂肪酸脂肪酸b)b)油脂在碱性条件下的水解油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（又叫皂化反应）:
13、: 油脂油脂+H2O+H2O甘油甘油+ +高级脂肪酸高级脂肪酸碱蛋白质蛋白质+H+H2 2O O各种氨基酸各种氨基酸 酶等第四章第四章 化学与可持续发展化学与可持续发展1 1、HgOHgO 受热分解：受热分解：2HgO2HgO 2Hg2Hg + + O O2 2AgAg2 2O O 受热分解：受热分解：2Ag2Ag2 2O O 4Ag4Ag + + O O2 22 2、COCO 还原还原 FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3 + + 3CO3CO 2Fe2Fe +3CO+3CO2 2 ( (高炉炼高炉炼高温铁铁) ) C C 还原还原 ZnOZnO ：2 2 ZnOZnO C C 2 2 ZnZn COCO2 2高温 C C 还原还原 MgOMgO : : MgOMgO C C MgMg COCO高温 AlAl 还原还原 FeFe2 2O O3 3（铝热反应）（铝热反应）: : FeFe2 2O O3 3 2Al2Al 2Fe2Fe 高温 AlAl2 2O O3 3 FeFe 还原还原 CuSOCuSO4 4： CuSO
