《高一化学实验期末复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学实验期末复习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学实验期末复习 一、化学实验安全：一、化学实验安全：化学实验操作中应当注意以下五防防爆炸：点燃可燃性气体前必须要 ； 防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。防暴沸：稀释硫酸溶液时，要将 _缓慢倒入 _中，并不断 ；加热液体混合物时要加_ _ _。防中毒：制取有毒气体(如 Cl2 、SO2、NO2)时，用 吸收尾气。或 。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。二：常用试剂的存放二：常用试剂的存放 药品的保存：固体保存在广口瓶中，液态保存在细口瓶（滴瓶）中。存放碱液的试剂瓶不能用 ，因为 。钠、钾保存在煤油中，由镊子取出后首先用滤纸擦干多余的钠、
2、钾要放回原瓶。锂保持在石蜡油中。白磷、液溴用 。氯水、浓硝酸、硝酸银等见光易分解要用 试剂瓶。 三、常见事故的处理三、常见事故的处理事故处理方法酒精或易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗较多量酸（或碱）流到桌上先用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶四、常见物质的分离、提纯四、常见物质的分离、提纯 根据物质的物理性质上
3、差异来分离（常用的物理方法：蒸发法、蒸馏法、降温结晶法、升华法、 分液法、过滤法、萃取法、洗气法）盐水里提取 NaCl 用 ，主要仪器 ，注意点 。NaCl 和 CaCO3的分离用 ， 主要仪器 。 I2和 NaCl 的分离用 ，乙酸乙酯和 Na2CO3溶液分离用 ，主要仪器 ，注意点 。分离乙醇和水混合物用 ， 分离 NaCl 和 NaNO3的混合物用 ，从溴水中提取 Br2的步骤有 、 。五、课本重要实验五、课本重要实验（1）粗盐提纯步骤： 溶解过滤蒸发结晶（2）蒸馏: a、原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。注意点： （3）配制一定浓度溶液：计算称量（或量取）配制溶液至
4、冷却（烧杯里）移液洗涤（23 次）定容（12cm）摇匀并装瓶。注意：使用容量瓶之前必须检漏。容量瓶的规格有限，填空时必须注明容积，不写“溶”字，容量瓶使用前不必干燥。误差分析：c = n /V= m / MV ，c 的误差由 m 和 V 来分析。（4）焰色反应步骤：铂丝或铁丝 洗（用稀盐酸） 烧 蘸 烧(5)酯化反应中：先滴加 ，再滴加 ，最后滴加 。浓硫酸作用是 。饱和 Na2CO3溶液的作用是 。 六：常见气体的检验六：常见气体的检验常见气体常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使
5、带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水
6、变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。葡萄糖碱性条件下:新制氢氧化铜或银氨溶液淀粉碘酒变蓝蛋白质浓硝酸变黄 灼烧:有烧焦羽毛的气味。七几种重要阳离子、阴离子的检验方法七几种重要阳离子、阴离子的检验方法阳离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH
7、)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液；能与 N
8、aOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。阴离子检验方法OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42先加盐酸，无变化，再与 Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，不溶于硝酸。SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味
9、的 SO2气体。CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。HCO3取含该盐溶液煮沸，放出无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液不能与 BaCl2溶液反应。八、常见气体的实验室制备：八、常见气体的实验室制备：装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（1）反应装置的基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3等H2、CO2、SO2 、NO2、 NO 等。Cl2、HCl 等几种气体制备的反应原理1、O2 2KMnO4K2MnO
10、4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2O3、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 4、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2） 、净化与干燥装置装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂
11、（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装 置示意图干燥剂的选择（干燥剂的选择（气体的净化顺序：先除杂，后干燥）干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl 等中、酸性气体不能干燥碱性气体（NH3），还原性气体（H2S、HI）无水氯化钙（CaCl2）H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外氢氧化钠或碱石灰H2、O2、CO 等中、碱性气体不能干燥酸性气体，如 CO2、SO2、HCl、H2S 等 常见的物质除杂方法：原物杂质试剂操作方法原物杂质试剂操作方法COCO2Al2O3Fe2O3CO2COFe2O3Al2O3CO2HClAl2O3SiO2SO2HClNaH
12、CO3Na2CO3CO2SO2Na2CO3NaHCO3Cl2HClFeCl2FeCl3（3）气体收集设计原则：根据气体的溶解性或密度 装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、Cl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4(4)尾气处理：对于有毒、有害的气体尾气必须处理，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2、SO2、Br2（蒸气） 、H2S 等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法 CO2气体。针对训练针对训练1、 已知 HCl
13、气体极易溶于水。下列操作中正确的是（ ）2、碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是（ ）A碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来B易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取C四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好D四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精3、下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4、下列化学实
14、验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符 合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采 用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）A. B. C. D.6、 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O 含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉7、在实验室里可按右图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是（ ）AHCl BCl2 CNO2 DNH38下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A加
